Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

son procesos termodinámicos de transformación de la materia.

Cambios en la materia

Son:

1. Cambios Físicos

2. Cambios Químicos

Los cambios físicos de la materia

Son aquellos que alteran su forma sin cambiar su composición, es decir, sin modificar el tipo de sustancia del que se trata.

Estos cambios tienen que ver con los cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas (color, densidad, magnetismo, etc).

Los cambios químicos de la materia

Alteran la distribución y los enlaces de los átomos de la materia, logrando que se combinen de manera distinta obteniéndose así sustancias diferentes a las iniciales, aunque siempre en una misma proporción, pues la materia no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse.

Características de una reacción química

•  son generalmente procesos irreversibles

• Generan una pérdida o ganancia de energía

• La materia se transforma profundamente, aunque en ocasiones esta recomposición no pueda apreciarse a simple vista

• Generan productos determinados dependiendo de la naturaleza de los reactivos

• Las reacciones tienen una velocidad de reacción especifica.

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La materia sufre cambios físicos y cambios químicos

• Verdadero

• Falso

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un cambio químico es aquel que altera los enlaces y su distribución para generar

• Compuestos nuevos

• Los mismos compuestos

• Los compuestos desaparecen

• Los compuestos cambian de estado

¿Cómo se representa una reacción química?

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, es decir, fórmulas en las que se describen los reactivos participantes y los productos obtenidos, a menudo indicando determinadas condiciones propias de la reacción, como la presencia de calor, catalizadores, luz etc.

Partes de una ecuación química

Donde:

A y B son los reactivos. C y D son los productos. a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos (son números que indican la cantidad de reactivos y productos) que deben ser ajustados de manera que haya la misma cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos. De esta forma se cumple la Ley de Conservación de la Masa (que establece que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma).

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Una reacción química se representa mediante

• El abecedario

• Formulas

• Ecuaciones

• figuras geométricas

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Las partes de una ecuación química son: Reactivos, Productos, coeficientes, subíndices, flecha que indica la dirección de la reacción, estado de agregación de las sustancias.

• Verdadero

• Falso

Símbolos que se utilizan en las ecuaciones químicas:

Tipos y ejemplos de reacciones químicas

Las reacciones químicas pueden clasificarse según el tipo de reactivos que reaccionan. En base a esto, se pueden distinguir reacciones

1. Reacciones químicas inorgánicas y

2. Reacciones químicas orgánicas.

1. Reacciones inorgánicas

Involucran compuestos inorgánicos, y pueden ser clasificadas de la siguiente forma:

1. Según el tipo de transformación: síntesis, descomposición y desplazamiento (doble o sencillo)

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada: Endotérmicas, exotérmicas, Endo luminosas, exoluminosas, Endo eléctricas, exoelectricas,

3. Según la velocidad de reacción: lentas y rápidas

4. según el tipo de partícula involucrada: acido -base y redox

5. Según el sentido de la reacción: Reversibles e irreversibles.

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Las reacciones químicas se clasifican en dos grandes grupos: inorgánicas y orgánicas

• Verdadero

• Falso

1. Según el tipo de transformación:

1. Reacciones de Síntesis o adición: Dos sustancias se combinan para dar como resultado una sustancia diferente. Por ejemplo:

1. Según el tipo de transformación:

2. Reacciones de descomposición o análisis: Una sustancia se descompone en sus componentes simples, o una sustancia reacciona con otra y se descompone en otras sustancias que contienen los componentes de esta. Por ejemplo:

1. Según el tipo de transformación:

3. reacciones de desplazamiento o sustitución: Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre. Por ejemplo:

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de acuerdo al tipo de transformación las reacciones químicas pueden ser de síntesis, análisis y sustitución

• Verdadero

• Falso

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:

1. Reacciones endotérmicas: Se absorbe calor para que la reacción pueda ocurrir. Por ejemplo:

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:

2. Reacciones exotérmicas: Se desprende calor cuando la reacción ocurre. Por ejemplo:

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:

3. Reacciones endoluminosas. Se necesita luz para que ocurra la reacción. Por ejemplo: la fotosíntesis.

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Las reacciones química que requieren calor para llevarse a cabo se denominan

• Endoelectrica

• Endotérmica

• Redox

• Sustitución

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:

4. Reacciones exoluminosas. Se desprende luz cuando ocurre la reacción. Por ejemplo:

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:

5. Reacciones endoeléctricas. Se necesita energía eléctrica para que la reacción ocurra. Por ejemplo:

2. Según el tipo y la forma de la energía intercambiada:

6. Reacciones exoeléctricas. Se desprende o se genera energía eléctrica cuando ocurre la reacción. Por ejemplo:

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Las reacciones químicas que liberan o generan energía cuando se llevan a cabo son

• Exotérmicas

• Endotérmicas

• Exoelectricas

• Endoeléctricas

3. Según la velocidad de reacción

1. Reacciones lentas. La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es muy poca. Por ejemplo: la oxidación del hierro. Es una reacción lenta, que vemos cotidianamente en los objetos de hierro que están oxidados. Si no fuese lenta esta reacción, no tendríamos estructuras de hierro muy antiguas en el mundo actual.

3. Según la velocidad de reacción

2. Reacciones rápidas. La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es mucha. Por ejemplo: la reacción del sodio con el agua es una reacción que además de ocurrir rápidamente es muy peligrosa.

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Según la velocidad de reacción estas se clasifican en lentas y rápidas

• Verdadero

• Falso

4. según el tipo de partícula involucrada:

1. Reacciones ácido-base. Se transfieren protones (H+). Por ejemplo:

4. según el tipo de partícula involucrada:

2. Reacciones de oxidación-reducción. Se transfieren electrones. En este tipo de reacción debemos fijarnos en el número de oxidación de los elementos involucrados. Si el número de oxidación de un elemento aumenta, este se oxida, si disminuye, este se reduce. Por ejemplo: en esta reacción se oxida el hierro y se reduce el cobalto.

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De cuerdo al tipo de partícula involucrada una reacción química puede ser acido -base y redox

• Verdadero

• Falso

5. Según el sentido de la reacción:

1. Reacciones reversibles. Se dan en ambos sentidos, es decir, los productos pueden volver a convertirse en los reactivos. Por ejemplo:

5. Según el sentido de la reacción:

2. Reacciones irreversibles. Se dan en un solo sentido, es decir, los reactivos se transforman en productos y no puede ocurrir el proceso contrario. Por ejemplo:

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De acuerdo con el sentido en el que se lleve a cabo la reacción química esta puede ser reversible o irreversible

• Verdadero

• Falso

2. Reacciones Químicas Orgánicas

Involucran compuestos orgánicos, que son los que están relacionados con la base de la vida. Dependen del tipo de compuesto orgánico para su clasificación, ya que cada grupo funcional posee un rango de reacciones específicas. Por ejemplo, los alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, cetonas, aldehídos, éteres, ésteres, nitrilos, etc.

Importancia de las reacciones químicas

Las reacciones químicas son fundamentales para la existencia y comprensión del mundo tal y como lo conocemos. Los cambios que la materia sufre en condiciones naturales o creadas por el hombre (y que a menudo generan materiales valiosos) son solo un ejemplo de ello. La evidencia más grande de la importancia de las reacciones químicas es la propia vida, en todas sus expresiones.

Velocidad de una reacción química

• Aumento de temperatura

• Aumento de presión

• Estado de Agregación

• Empleo de catalizadores

• Energía Luminosa

• Concentración de los reactivos