COMPOSICIÓN PORCENTUAL

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

SESIÓN 5

META DE COMPRENSIÓN

El estudiante comprenderá cómo se determina la composición porcentual de los elementos en un compuesto.

Multiple Choice

¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de [(NH₂)₂CO]?

• 2 moléculas [(NH₂)₂CO]

• 1 molécula [(NH₂)₂CO]

• 6,022 x 10²³ moléculas [(NH₂)₂CO]

Open Ended

Cuantos atomos de H hay en [(NH₂)₂CO]

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Cuando se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química puede expresarse como la masa porcentual de cada elemento en el compuesto

Indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Básicamente se puede definir como: una parte dividida entre todas las partes multiplicada por 100.

Ejemplo

Una molécula de dióxido de carbono, CO₂,

tiene un átomo de C y dos átomos de O. Determinar su composición porcentual

Paso 1: Identificar en la fórmula molecular la cantidad de átomos de cada elemento CO₂

C: 1 átomo

O:2 átomos

Paso: 2 Determinar la masa molecular del compuesto CO₂

_{C : 1 X 12g = 12 g}

_{O: 2 X 16 g = 32 g}

_{12 g + 32 g = 44 g -> 1 mol CO2}

Open Ended

Calcule la composición porcentual en masa del HNO3.

H: 1 g

N: 14g

O: 16 g

Open Ended

Complete la frase Hoy aprendí que __________________

FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

SESIÓN 6

META DE COMPRENSIÓN

El estudiante comprenderá cómo determinar la formula empirica y molecular de un compuesto

Open Ended

A partir de la imagen responder

¿ Qué veo?

¿Que pienso?

¿Que pregunto?

Fórmula empírica

Es la proporción más pequeña en números enteros de átomos presentes. En los compuestos moleculares, la fórmula molecular indica el número real de átomos presentes en una molécula del compuesto. Puede ser igual al de la fórmula mínima o un múltiplo entero de ésta.

Ejercicio

El análisis de un compuesto puro indica que contiene el 50.1% de azufre y el 49.9% de oxígeno en masa. ¿Cuál es la fórmula mínima del compuesto?

Fórmula molecular

Representa la cantidad real de átomos que hacen parte de una molécula. Las fórmulas moleculares están compuestas de símbolos y subíndices numéricos, cada símbolo representa un elemento y los subíndices la cantidad de cada uno de estos elementos.

Determinación de fórmulas moleculares

Para determinar la fórmula molecular de un compuesto molecular, debe conocerse tanto su fórmula empírica como su masa molecular

Ejemplo: Determinar la formula molecular de un compuesto el cual

contiene 50.1 g de S y 49.9 g de O. Y que su masa molecular es de 128g

PASO A PASO

Paso 1 : Determinar fórmula empírica o mínima

(Ejercicio anterior)

Fórmula empírica: SO₂

Paso 2: Determinar la masa molecular de la formula empirica

SO₂

S: 1X 32 g = 32 g

O: 2 X 16 g = 32g

32g + 32g = 64 g ( masa molecular SO₂)

Paso 3: aplicar la fórmula para determinar n , qué nos indicará el número para determinar la fórmula molecular

 $n=\frac{128\ g}{64\ g}=\ 2$  

Paso 4: Multiplicamos los subíndices de la fórmula empírica (SO₂) por el valor de n que fue hallado

SO₂ X 2 = S₂O4

S₂O4---> FÓRMULA MOLECULAR

Open Ended

¿ Cual es la fórmula molecular del compuesto , cuya fórmula empírica es HO y la masa molecular del compuesto es 34 g

Open Ended

Teniendo en cuenta lo visto hoy en clase

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