Termokimia

Termokimia

A. Ritta Arloy_Smaver

KD. 3.2

Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia

Apa yang dimaksud dengan Termokimia?

Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas

Tujuan Pembelajaran

1. Membedakan sistem dan lingkungan

2. Membedakan reaksi eksoterm dan endoterm

Perhatikan gambar berikut :

Apa yang ada dalam benak kalian melihat gambar disamping ini

Perhatikan gambar berikut :

Warna : Merah

Bentuk Gelas

Udara di sekitar

Perhatikan gambar berikut :

Warna : Merah.....................Sistem

Bentuk Gelas.........................lingkungan

Udara di sekitar.....................lingkungan

Sistem : bagian yang menjadi Pusat perhatian

Lingkungan adalah bagian di luar sistem

Sistem

Perhatikan ketiga gambar disamping ini. Apa yang dapat kalian simpulkan ?

Sistem terbagi 3 :

1. Sistem terbuka

2. Sistem tertutup

3.Sistem terisolasi

Sistem Terbuka

Apa yang terjadi pada sistem terbuka? Bayangkan secangkir teh panas dan tidak ditutup. Apakah bisa menjadi dingin? mengapa?

Sistem Terbuka

terjadi pertukaran massa dan energi dari sistem ke lingkungan

Sistem Tertutup

Apa yang terjadi pada sistem tertutup? Bayangkan secangkir teh panas dan ditutup. Apakah bisa menjadi dingin? mengapa?

Sistem Tertutup

Terjadi pertukaran energi tetapi massa tetap

Sistem terisolasi

Perhatikan gambar termos disamping. Apakah air dalam wadah ini bisa dingin? mengapa?

Sistem terisolasi

Tidak terjadi perpindahan energi maupun massa

Apakah kalian sudah memahami?

Ayo kita lanjutkan

Pernakah kalian mendengar kata eksoterm dan endoterm ?

Perhatikan gambar disamping

Apa perbedaan kedua gambar tersebut? Manakah yang eksoterm dan manakah yang endoterm ?

Reaksi Eksoterm (gambar 1)

Eksoterm = exodus = keluar

Panasnya keluar = entalpinya negatif

Suhu lingkungannya bertambah panas

membebaskan energi

Reaksi Endoterm (gambar 2)

Panasnya masuk= entalpinya positif

Suhu sistemnya menjadi lebih dingin

menyerap energi

Perhatikan grafik endoterm dan eksoterm berikut.

Dimana letak perbedaan kedua grafik ini ?

Reaksi Endoterm

Reaksi Eksoterm

Perhatikan soal disamping.

Manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan endoterm

Tentukan apakah reaksi berikut eksoterm atau endoterm

• C(s) + O2(g) ® CO2(g) AH = –394 kJ

  
  

  
  

• 2 C(s) + H2(g) ® C2H2(g) AH = +226,8 kJ

Demikian Penjelasan tentang materi ini

Semoga pemahaman kalian semakin bertambah.

Perhatikan gambar ini

kelompokan beaker glas yang mengalami reaksi eksoterm dan endoterm

Perhatikan gambar ini

kelompokan beaker glas yang mengalami reaksi eksoterm dan endoterm