Teori Mekanika Kuantum

Teori Mekanika Kuantum

by ikromil habibi

​Teori Mekanika Kuantum

• dikembangkan berdasarkan dualisme sifat elektron, yaitu sebagai partikel dan sebagai gelombang​

Model atom ini mempunyai kesamaan dengan model atom Niels Bohr dalam hal adanya tingkat-tingkat energi (kulit- kulit) dalam atom. Namun demikian bentuk dan susunannya lebih kompleks

​ØMenurut model atom mekanika kuantum, posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti

ØYang dapat ditentukan adalah daerah dengan kebolehjadian (probabilitas) terbesar dimana elektron tersebut dapat berada.

​Daerah kebolehjadian menemukan elektron ini disebut orbital.

​ØOrbital biasanya digambarkan berupa awan dengan ketebalan yang bervariasi sesuai dengan besar kecilnya kebolehjadian menemukan elektron di daerah itu.

​Susunan Kulit, Sub Kulit dan Orbital

Menurut teori atom mekanika kuantum, kulit atom terdiri dari satu atau beberapa sub kulit; selanjutnya sub kulit terdiri dari satu atau beberapa orbital.

- Sub kulit terdiri dari orbital/orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama.

-Kulit terdiri dari satu atau beberapa sub kulit dengan tingkat energi yang bermiripan.

​

​Atom pada gambar di samping terdiri dari 14 orbital yang terbagi dalam 3 kulit (yaitu kulit K L dan M) dan 6 sub kulit (yaitu Is, 2s, 2p, 3s, 3p dan 3d). Setiap kotak menggambarkan satu orbital.

​BILANGAN KUANTUM vs KODE POS

Bilangan kuantum mempunyai arti yang kira-kira sama dengan kode pos. Kode pos di negara kita terdiri dari 5 digiti bukan? Berikut ini satu contoh kode pos di Bondowoso.

68214

Digit pertama (6) menyatakan suatu daerah yang cukup luas, dalam hal ini Jawa Timur.

Digit kedua (8), menyatakan wilayah yang lebih sempit, misalnya kabupaten, dalam hal ini Bondowoso

Digit ketiga (1), menyatakan daerah yang lebih sempit Iagi, misalnya kecamatan.

Dua digit terakhir (4), menyatakan kelurahannya.

​

​Dengan arti yang kira-kira sama, tiga macam bilangan kuantum (n, l, dan m), digunakan untuk menyatakan posisi orbital dalam atom, dengan arti sebagai berikut:

​

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan kulit atom.

Bilangan kuantum kedua menyatakan sub kulit.

Bilangan kuantum ketiga (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron

Multiple Choice

Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital: 4s

• 4 dan 1

• 4 dan 2

• 4 dan 0

• 3 dan 0

Multiple Choice

Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital: 3d

• 3 dan 2

• 3 dan 1

• 3 dan 0

• 1 dan 3

Multiple Choice

Tuliskan nama orbital yang ditempati elektron yang mempunyai nilai n = 2 dan l = 1

• 2s

• 2p

• 2d

• 1s

Multiple Choice

Tuliskan nama orbital yang ditempati elektron yang mempunyai nilai n = 4 dan l = 3

• 4s

• 4p

• 4d

• 4f

Multiple Choice

Jumlah orbital yang terdapat pada sub kulit p adalah.....sebutkan!

• ada 1 yaitu 0

• ada 3 yaitu -1, 0, +1

• ada 5 yaitu -2, -1, 0, +1, +2

• ada 7 yaitu -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3

Multiple Choice

Jumlah orbital yang terdapat pada sub kulit d adalah.....sebutkan!

• ada 1 yaitu 0

• ada 3 yaitu -1, 0, +1

• ada 5 yaitu -2, -1, 0, +1, +2

• ada 7 yaitu -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3

Multiple Choice

Jumlah orbital yang terdapat pada sub kulit f adalah.....sebutkan!

• ada 1 yaitu 0

• ada 3 yaitu -1, 0, +1

• ada 5 yaitu -2, -1, 0, +1, +2

• ada 7 yaitu -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3

Multiple Choice

Jumlah orbital yang terdapat pada sub kulit s adalah.....sebutkan!

• ada 1 yaitu 0

• ada 3 yaitu -1, 0, +1

• ada 5 yaitu -2, -1, 0, +1, +2

• ada 7 yaitu -3, -2, -1, 0, +1, +2,+3