2021 3ºano 11 SIMULADO 02 slide

2021 SIMULADO 02

TURMA 301

Multiple Choice

(AMAN) No 3-metil-pentan-2,4-diol há dois carbonos assimétricos (quirais), que são os de número

• 1 e 2

• 2 e 3

• 2 e 4

• 3 e 4

• 1 e 3

Multiple Choice

(PUC – RJ) Quais compostos abaixo relacionados formam um par de isômeros?

I – éter dimetílico

II – álcool etílico

III - propanal

IV – ácido propanóico

V – pentano

VI – ciclobutano

• III e IV

• V e VI

• I e II

• IV e V

• II e V

Multiple Choice

(UCMG) O número de isômeros abertos que o composto de fórmula C₅H₁₀ apresenta é

• 5

• 6

• 7

• 8

• 9

Multiple Choice

(UFRGS) Qual das funções orgânicas abaixo apresenta necessariamente uma ligação dupla na molécula?

• éter

• hidrocarboneto

• aldeído

• álcool

• amina

Multiple Choice

(UFRGS) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:

4Ag_(s) + 2H₂S_(g) + O_2(g) → 2Ag₂S_(s) + 2H₂O_(l)

A respeito deste fato, pode-se afirmar que

• a prata sofre redução.

• a prata é o agente redutor.

• o oxigênio sofre oxidação.

• o H₂S é o agente oxidante.

• o enxofre sofre redução.

Multiple Choice

(FUCMT) O Benzeno é geralmente usado como solvente de compostos orgânicos, enquanto a água é usada geralmente como solvente de compostos inorgânicos por apresentarem, respectivamente:

• molécula polar e molécula apolar

• molécula apolar e molécula polar

• molécula polar e ligação polar

• molécula apolar e ligação apolar

• ligação polar e ligação apolar

Multiple Choice

(UERJ) Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reagem com enxofre, formando uam mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é:

• AgS + Al → AlS + Ag

• AgSO₄ + Al → AlSO₄ + Ag

• 3 Ag₂S + 2 Al → Al₂S₃ + 6 Ag

• 3 Ag₂SO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 6 Ag

Multiple Choice

(Feevale - RS) Com base na representação da pilha de Daniell, Zn⁰| Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu⁰ , afirma-se que:

I - o eletrodo de zinco é o ânodo e o de cobre é o cátodo.

II - no eletrodo de zindo ocorre oxidação e no de cobre ocorre redução.

III - o fluxo de elétrons vai do cobre para o zinco.

Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):

• I, somente

• II, somente

• III, somente

• I, II e III

• I e II, somente

Multiple Choice

(Enem - MEC) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretantdo, concentrações plasmáticas superiores a 4,0mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.

Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?

• 1,0 mL

• 1,7 mL

• 2,7 mL

• 4,0 mL

• 6,7 mL

Multiple Choice

(Estácio - RJ) 120 mL de H₂SO₄ foram diluídos a 500 mL. Determine a molaridade da solução original se a solução resultante é 0,6 mol/L.

• 2,50 mol/L

• 1,25 mol/L

• 3 mol/L

• 2 mol/L

• 0,90 ol/L

Multiple Choice

(Unopar - PR) Os pacientes que apresentam doenças renais têm índices elevados de uréia no sangue. A equação a seguir demonstra a produção de uréia no fígado:

2 NH₃ + CO₂ → (NH₂)₂CO + H2O

Supondo que o rendimento dessa reação é de 100%, a massa, em gramas de uréia obtida a partir de 0,5 mol de amônia (NH₃) e gás carbônico suficiente é:

• 15,0

• 36,0

• 60,0

• 84,0

• 240,0

Multiple Choice

(UEMA) 200 L de um gás submetido a 27ºC são aquecidos a 87ºC, mantendo-se a pressão constante. O volume ocupado pelo gás na nova temperatua de 87ºC será de:

• 120 L

• 2,4 L

• 240 L

• 644 L

• 24 L

Multiple Choice

(Cefet - PR) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl₂), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:

• ácido, base, óxido, ácido.

• sal, sal, base, ácido.

• ácido, base, base. sal.

• sal, oxido, base , ácido.

• ácido, base, sal, óxido.

Multiple Choice

(Uneb - BA)

I - Conservante de carnes, pescados e peles.

II - Na forma sólida é conhecido como gelo-seco e é considerado o principal respnsável pelo efeito estufa.

III - Antiácido estomacal

Associados corretamente com I, II e III estão, respecitivamente, os compostos:

• HCl, CO e NaO

• NaCl, CO₂ e Mg(OH)₂

• Na₂CO₃, H₂CO₃ e NaOH

• NaCl, CO e NaOH

• Na₂CO₃, CO e Mg(OH)₂

Multiple Choice

(Fac. Belas Artes - SP) A fórmula do ácido perclórico é:

• HCl

• HClO

• HClO₃

• HClO₄

Multiple Choice

(Unifor - CE) As espécies químicas Fe³⁺ e S^2- compõem o sulfeto férrico de fórmula:

• FeS

• Fe₂S

• Fe₂S₃

• Fe₃S₂

• Fe₄S

Multiple Choice

(PUC - PR) Dados os compostos:

I - Cloreto de sódio (NaCl)

II - Brometo de hidrogênio (HBr)

III - Gás carbônico (CO₂)

IV - Metanol (CH₃OH)

V - Fe₂O₃

Apresentam ligações covalentes os compostos:

• I e V

• III e V

• II, IV e V

• II, III e IV

• II, III, IV e V

Multiple Choice

(UFRGS) Um alceno possui cinco átomos de carbono na cadeia principal, uma ligação dupla entre os carbonos 1 e 2 e duas ramificações , cada uma com um carbono, ligadas nos carbonos 2 e 3.

Sobre esse alceno é INCORRETO afirmar que apresenta:

• quatro carbonos primários

• dois carbonos terciários

• um carbono assimétrico

• um carbono secundário

• um carbono quaternário

Multiple Choice

(UFSM) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente a polaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e tetrafluormetano.

• apolar - apolar - apolar

• apolar - apolar - polar

• polar - apolar - polar

• polar - polar - polar

• apolar - polar - polar

Multiple Choice

(FURG - RS) As pimentas vermelhas são picantes devido ao seu teor de capsaicinoides. Um dos compostos mais abundantes dessa classe é a capsaicina, representada acima. Assinale a alternativa que apresenta corretamente as funções presentes na sua estrutura.

• álcool, amina, cetona, éter.

• cetona, amina, fenol.

• amida, álcool, éter.

• amina, fenol, éter.

• fenol, éter, amida.

Multiple Choice

(UCS) O número de átomos de carbonos secundários presentes na estrutura do hidrocarboneto naftaleno é:

• 2

• 4

• 6

• 8

• 10

Multiple Choice

(PUC - RJ) Uma jóia de ouro não se estraga no decorrer dos anos porque o ouro:

• recebe um tratamento especial em sua confecção.

• está na forma oxidada.

• não se oxida facilmente.

• oxida-se facilmente

• forma com o oxigêncio atmosférico um composto muito estável.

Multiple Choice

(FEI - SP) O sódio metálico reage com a água, segundo a equação não balanceada:

Na + H₂O → NaOH + H₂

Baseado nesta equação é correto afirmar:

• O sódio é o agente oxidante.

• A água é o agente redutor.

• O sódio sofre oxidação.

• O hidrogênio da água é oxidado.

• O sódio apresenta uma diminuição em seu número de oxidação.

Multiple Choice

(UFRGS) Ao reagir uma substância pura A com uma substância pura B numa reação de síntese, obteve-se o produto C que apresenta as seguintes características:

- é solúvel em água;

- conduz corrente elétrica quando em solução aquosa ou quando fundido;

- é sólido à temperatura ambiente.

Pode-se afirmar que as ligações interatômicas do composto C são:

• iônicas.

• covalentes.

• metálicas.

• do tipo van der Walls.

• pontes de hidrogênio.

Multiple Choice

(PUC - RS) O aquecimento controlado da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) causa sua completa desidratação, produzindo carbono com alto grau de pureza. Assim, para se obter 6 mols deste carbono, a massa, em gramas, de sacarose que deve ser desidratada é:

[C=12 // H=1 // O=16]

• 34,2g

• 171g

• 342g

• 1026g

• 2052g

Multiple Choice

(PUC - SP) O ácido mais forte é:

• HF

• HNO₃

• H₂SO₃

• H₃PO₄

• H₄SiO₄

Multiple Choice

(ITA – SP) Qual é a substância mais solúvel em agua dentre as abaixo?

• CH₃(CH₂)₂OH

• CH₃(CH₂)₃OH

• CH₃(CH₂)₄OH

• CH₃(CH₂)₅OH

• CH₃(CH₂)₆OH

Multiple Choice

(UFRGS) O citral, composto de fórmula:

(fórmula anexa)

tem sabor de limão e é empregado em alimentos para dar sabor e aroma cítricos. Sua cadeia carbônica é classificada como

• homogênea, insaturada e ramificada.

• homogênea, saturada e normal.

• homogênea, insaturada e aromática.

• heterogênea, insaturada e ramificada.

• heterogênea, saturada e aromática.

Multiple Choice

(Carlos Chagas – SP) Se todo o calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano (CH₄) fosse aproveitado no aquecimento de 1,0.10³ g de água, inicialmente a 10ºC, qual seria a temperatura final da água em graus Celsius? Dados: a reação

CH_4(g) + 2O_2(g) → 2H₂O_(ℓ) + CO_2(g)

libera 200kcal por mol de CH₄ queimado; calor específico da água = 1,0 cal/gºC

• 20

• 30

• 40

• 50

• 60