Властивості кислот. 11 клас

Властивості кислот. 11 клас

By Анна Шульга

• змінюють колір індикаторів;

• реагують з металами;

• реагують з основними і амфотерними оксидами;

• реагують з основами і амфотерними гідроксидами;

• реагують з солями;

• деякі кислоти легко розкладаються.

Кислоти мають наступні хімічні властивості:

Водні розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів.У кислому середовищі фіолетовий лакмус, метилоранж і універсальний індикатор стають червоними.

​Дія кислот на індикатори

Кислоти взаємодіють з металами, що стоять в ряду активності металів лівіше водню. В результаті реакції утворюється сіль і виділяється водень. 

​Можна сказати, що метали, розташовані в ряду активності лівіше, витісняють атоми Гідрогену з кислот. 

Наприклад, при взаємодії цинку з сульфатною кислотою утворюється цинк сульфат і виділяється водень:  

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑.

​Нітратна кислота і концентрована сульфатна кислота з металами взаємодіє інакше (сіль утворюється, але водень при цьому не виділяється).

Взаємодія кислот з металами

Взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами

​

Кислоти реагують з основними і амфотерними оксидами. У результаті реакції утворюється сіль і вода.

 

Наприклад, при взаємодії основного кальцій оксиду з нітратною кислотою утворюється сіль кальцій нітрат, а при взаємодії амфотерного алюміній оксиду з сульфатною кислотою утворюється сіль алюміній сульфат:

 

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O;

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O.

​

Взаємодія кислот з основами і з амфотерними гідроксидами

​Кислоти реагують з основами і з амфотерними гідроксидами, утворюючи сіль і воду.

  Так само, як і в попередньому прикладі, при взаємодії натрій гідроксиду і алюміній гідроксиду з кислотами утворюються відповідні солі:

  NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.

​Реакції між кислотами і основами називають реакціями нейтралізації.

Взаємодія кислот з солями

​Реакції між кислотами і солями можливі, якщо в результаті утворюється практично нерозчинна у воді речовина (випадає осад) або утворюється летка речовина (газ).

• Кислоти реагують з розчинами солей, якщо в результаті реакції один з продуктів випадає в осад.

Наприклад, при взаємодії розчину сульфатної кислоти з розчином кальцій хлориду в осад випадає кальцій сульфат, а при взаємодії розчину калій силікату з розчином нітратної кислоти в осад випадає силікатна кислота: 

 H₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+2HCl;

K₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2KNO₃.   

• Продукт реакції при звичайних умовах, або при нагріванні випаровується.

Наприклад, при дії хлоридної кислоти на ферум(II) сульфід виділяється газ гідроген сульфід:

 FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑.

• Якщо кислота, яка вступає в реакцію, є сильнішою, за ту кислоту, що утворюється.

Наприклад, хлоридна кислота може витіснити карбонатну з її солі:

 2HCl+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 

Розклад оксигеновмісних кислот

​При розкладанні кислот утворюється кислотний оксид і вода. Карбонатна кислота розкладається при звичайних умовах, а сульфітна і силікатна кислоти — при невеликому нагріванні:

 H2CO3⇄H2O+CO2↑;

t^o

H2SO3⇌H2O+SO2↑;

t^o

H2SiO3→H2O+SiO2.