Topik 5 Larutan

Topik 5 Larutan

By Sholikhin Rukim Junior

1. Teori Asam Basa

2. Titrasi Asam Basa

3. Larutan Penyangga

4. Hidrolisis Garam

5. Kelarutan dan Ksp

Asam Basa

1. Penentuan Biloks

2. Daya Hantar Listrik Larutan

3. Penyetaraan Reaksi Redoks

4. Sel Volta & Elektrolisis

5. Sistem Koloid

Redoks & Koloid

Sub Pembahasan

By Sholikhin Rukim Junior

A. Penentuan Bilangan Oksidasi

By Sholikhin Rukim Junior

​Redoks & Koloid

By Sholikhin Rukim Junior

Multiple Choice

Bilangan oksidasi dari N₂ adalah....

• -2

• -1

• 0

• +1

• +2

Multiple Choice

Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus molekul NaCl, mewakili perbandingan 1:1 ion natrium dan klorida. Bilangan oksidasi unsur Na dalam NaCl adalah...

• 0

• +1

• +2

• -1

• -2

Multiple Choice

Kalium permanganat adalah senyawa kimia yang memiliki sifat antibakteri dan antijamur. Senyawa kalium permanganat memiliki rumus molekul KMnO4. Ini artinya, kalium permanganat mengandung kalium, mangan, dan oksigen. Bilangan oksidasi kalium dalam kalium permanganat adalah...

• +1

• +2

• +3

• +4

• +5

Multiple Choice

Barium sulfat merupakan senyawa yang mengandung ion sulfat (SO4^2-). Kegunaan barium sulfat diantaranya adalah sebagai komponen pigmen putih dalam cat dan juga sebagai pencerah kertas. Dalam ion sulfat terdapat unsur S yang memiliki bilangan oksidasi sebanyak...

• +6

• +4

• +3

• +2

• 0

Multiple Choice

Tembaga adalah salah satu logam yang sangat penting dan berperan besar dalam sejarah manusia dan termasuk logam yang pertama kali ditambang. Senyawa yang nebgandung ion tembaga diantaranya adalah Tembaga(II) sulfat, juga dikenal dengan cupri sulfat, adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus molekul CuSO4.Bilangan oksidasi unsur Cu dalam ion senyawa kupri sulfat adalah . . . .

• +2

• +1

• 0

• -1

• -2

Multiple Choice

Di antara pasangan-pasangan zat di bawah jni yang mengandung nitrogen dengan bilangan oksidasi yang sama adalah....

• NO dan NO₂

• HNO₂ dan HNO₃

• N2O₄ dan NH₄Cl

• NH₃ dan NaNH₂

• N₂O₃ dan NO₃^-

Multiple Choice

2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂ Bilangan oksidasi N berubah dari....

• +2 ke 0

• +2 +1

• +3 +1

• +3 +2

• +4 0

Multiple Choice

Bilangan oksidasi klorin dalam senyawa nateium hipoklorit, kalium klorit, dan kalium klorat berturut-turut adalah....

• +3, +5, dan +7

• +1, +5, dan +7

• +1, +3, dan +5

• -1, +3, dan +5

• -1, +1, dan +3

Multiple Choice

Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl di dalam HClO₃ adalah....

• Cr dalam ion CrO₄^2-

• Fe dalam Fe(CN)₆^3-

• Cr dalam ion Cr₂O₇^2-

• Sb dalam ion SbO₄^3-

• Mn dalam ion MnO_4-

Multiple Choice

Bilangan oksidasi unsur Mn dalam senyawa KMnO₄ adalah . . . .

• +7

• +6

• +4

• +2

• 0

B. Daya Hantar Listrik Larutan

By Sholikhin Rukim Junior

​Redoks & Koloid

By Sholikhin Rukim Junior

Multiple Choice

Berikut ini yang merupakan larutan elektrolit adalah ....

• Larutan gula

• Larutan Urea

• Larutan Natrium klorida

• Larutan Alkohol

• Air suling

Multiple Choice

Hasil uji daya hantar listrik, terdapat larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut :

Larutan A, Lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas.

Larutan B, lampu tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung gas.

Kesimpulan yang dapat anda tarik dari data tersebut adalah.....

• Larutan A adalah nonelektrolit karena menghasilkan gelembung

• Larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung

• Larutan A adalah elektrolit karena terurai menjadi ion ion yang menyalakan lampu

• Larutan B adalah elektrolit karena tidak terurai menjadi ionion

• Larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

Multiple Choice

Diketahui beberapa zat berikut :

1) Garam dapur

2) Gula pasir

3) Asam cuka

Berdasarkan sifat daya hantar listriknya, urutan larutan-larutan zat tersebut dari yang non elektolit ke yang lemah dan ke yang kuat ditunjukan oleh nomor. . . .

• 1,2, dan 3

• 1,3, dan 2

• 2,1, dan 3

• 2,3, dan 1

• 3,2, dan 1

Multiple Choice

Suatu larutan jika diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukan adanya nyala lampu yang terang dan timbulnya gelembung gas. Larutan tersebut kemungkinan merupakan campuran . . . .

• Gula dan air

• Urea dan air

• Sirop dan air

• Asam cuka dan air

• Garam dapur dan air

Multiple Choice

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut!

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 5

• 2 dan 3

Multiple Choice

Suatu senyawa dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehannnya. Senyawa tersebut dimanfaatkan dalam pembuatan pupuk karena mampu membantu pertumbuhan biji, buah, dan bunga. Senyawa yang dimaksud adalah....

• KCl

• NaCl

• H3PO4

• CH3OH

Multiple Choice

Hasil pengujian daya hantar listrik beberapa sumber mata air dapat di lihat pada gambar tersebut.

Sumber mata air dengan daya hantar listrik paling lemah dan paling kuat berturut-turut adalah ….

• K dan L

• K dan M

• L dan N

• N dan O

Multiple Choice

Senyawa yang tergolong elektrolit lemah adalah......

• NaCl

• HCl

• H₂SO₄

• CH₃COOH

• C₂H₅OH

Multiple Choice

Larutan yang mempunyai daya hantar listrik paling besar adalah . . . .

• HCl 0,1 M

• C₂H₅OH 0,1 M

• NH₄OH 0,1 M

• HCOOH 0,1 M

• CH₃COOH 0,05 M

Multiple Choice

Larutan asam sulfat dapat menghantarkan arus listrik karena....

• Merupakan larutan elektrolit lemah

• Terdapat ion H⁺ dan SO₄^2-yang bergerak bebas

• Terionisasi sebagian dalam larutan

• Mempunyai terajat ionisasi nol

C. Penyetaraan Reaksi Reduksi - Oksidasi

Some text here about the topic of discussion

​Redoks & Koloid

By Sholikhin Rukim Junior

​Penyetaraan Redoks Metode PBO

By Sholikhin Rukim Junior

​Penyetaraan Redoks Metode ion Elektron

Multiple Choice

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya....

• penambahan proton

• pelepasan elektron

• penambahan muatan atom

• penangkapan oksigen

• pengurangan bilangan oksidasi

Multiple Choice

Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .

• Mg(s) + 2 e^– --> Mg²⁺(aq)

• Na(s) --> Na²⁺(aq) + 2 e^–

• Cu(s) + 2 e^– --> Cu²⁺(aq)

• Al(s) --> Al³⁺(aq) + 3 e^–

• Ca(s) --> Ca³⁺(aq) + 3 e^–

Multiple Choice

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

• 2, 5

• 2, 10

• , 1, 4

• 1, 5

• 3, 5

Multiple Choice

Pada suatu reaksi terjadi dekomposisi kalium klorat (KCLO₃) menjadi kalium klorida (KCl). Pernyetaan berikut yang benar adalah ….

• Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi dengan pengikatan oksigen

• Terjadi kenaikan kenaikan bilangan oksidasi atom klorin

• Terjadi perubahan 6 elektron biloks pada atom klorin di kalium klorat dan kalium klorida

• Adanya pelepasan hidrogen pada reaksi tersebut

• Adanya pengikatan hidrogen pada reaksi tersebut

Multiple Choice

Proses berikut yang tidak melibatkan reaksi redoks adalah … .

• Peristiwa fotosintesis pada tumbuhan

• Peristiwa korosi (perkaratan logam)

• Pengisian Bateray Handphone

• Dampak hujan asam terhadap logam

• Pelarutan garam dapur

Multiple Choice

Reaksi total yang terjadi dalam aki adalah sebagai berikut :

Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + H₂O(l)

Reduktor dalam reaksi tersebut adalah . . . .

• Pb karena dapat mereduksi PbO₂

• PbO₂ karena dapat mereduksi Pb

• H₂SO₄ karena dapat mereduksi PbO₂

• Pb karena mengalami reaksi reduksi

• PbO₂ karena mengalami reaksi reduksi

Multiple Choice

Reaksi Redoks :

2KMnO_4(aq) + 5H₂C₂O_4(aq) + 3H₂SO_4(aq)→2MnSO_4(aq) + 10CO_2(g) + K₂SO_4(aq) + 8H₂O_(l)

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah . . . .

• MnO₄^–(aq) + OH⁺(aq) + 5e → Mn²⁺(aq) + 4H₂)(l)

• MnO₄^–_(aq) + 2H₂O_(aq) + 3e → MnO_{2 (s)} + 4OH^–_(aq)

• H₂C₂O₄(aq) → 2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e

• CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e → H₂C₂O₄(g)

• 2H₂SO₄(aq) → 2H₂O(l) + 2SO₂(g) + O₂(g)

Multiple Choice

Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah....

• NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

• . CaSO₄ (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)₂ (s) + Li₂SO₄ (aq)

• Mg(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + 2 H₂O (l)

• BaCl₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2 HCl (aq)

• . MnO₂ (s) + HCl (aq) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂O (l) + O₂ (g)

Multiple Choice

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO₄^- → Mn²⁺

(2) C₂O₄^2- → CO₂

(3) Mg²⁺ + 2e^- → Mg

(4) C₂H₄ → C₂H₆

(5) FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

Multiple Choice

Dalam suasana basa, Cl₂ mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl- dan ClO₃-. Jumlah mol ion ClO₃- yang dihasilkan dari 1 mol Cl₂ adalah ....

• 1/5

• 1/3

• 1/2

• 1

• 2

D. Sel Volta & Elektrolisis

By Sholikhin Rukim Junior

​Redoks & Koloid

By Sholikhin Rukim Junior

Multiple Choice

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Multiple Choice

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Multiple Choice

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

• Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

• Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

• Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

• Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

• Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Multiple Choice

Perhatikan gambar sel volta berikut :

Diketahui :

E^o Zn²⁺ /Zn = -0,76 V

E^o Cu²⁺ /Cu = +0,34 V

Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali … .

• Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.

• Logam Zn bertindak sebagai Anoda.

• Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt.

• Di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺.

• Jembatan garam dapat diganti kawat penghantar.

Multiple Choice

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

• A – B – C – D – E

• E – D – C – B – A

• B – C – A – D – E

• B – E – C – A – D

• B – E – D – A – C

Multiple Choice

Diketahui :E⁰ Cu : +0,34 : E⁰ Pb : –0,13 : E⁰ Mg : –2,37,

reaksi berikut yang berlangsung adalah … .

• Cu + Mg²⁺

• Pb + Cu²⁺

• Pb + Mg²⁺

• Mg + Cu²⁺

• Cu + Pb²⁺

Multiple Choice

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu_(s) + Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺ _(aq) Zn_(s)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Mg_(s)

• Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Ag⁺ _(aq) + Mg_(s)

Multiple Choice

Logam P, Q, dan R menunjukkan reaksi-reaksi berikut:

P + Q²⁺ →P²⁺ + Q

Q + R²⁺ →tidak berlangsung

P + R²⁺ → P²⁺ + R

Urutan ketiga logam itu yang sesuai dengan peningkatan harga potensial reduksinya adalah … .

• P > R > Q

• P > Q > R

• P < R < Q

• R < P < Q

• P < Q < R

Multiple Choice

Diketahui :

Mg²⁺ + 2e →Mg E^o = -2,34 V

Ni²⁺ + 2e →Ni E^o = -0,25 V

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ + 2e → Ag E^o = +0,80 V

Reaksi yang tidak berlangsung adalah... .

• Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

• Ni + Ag⁺ → Ni²⁺ + Ag

• Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag

• Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

• Cu + Ni²⁺ → Cu²⁺ + Ni

Multiple Choice

Pernyataan yang benar tentang Anoda dan Katoda

• anoda kutub positif

• katoda kutub negatif

• anoda tempat oksidasi

• katoda tempat oksidasi

• katoda dan anoda tempat reaksi oksidasi

Sho Lik Hin Rukim Junior

Hukum

Faraday​

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• Gas hidrogen

• Gas oksigen

• Gas klorin

• ion OH^-

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat bersifat asam adalah ….

• KNO₃

• KI

• CaBr₂

• NaCl

• MgF₂

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam, maka di anode dihasilkan....

• Hidrogen

• Iodium

• Oksigen

• Klorin

• Besi

Multiple Choice

Elektrolisis larutan AgNO₃ selama 1 jam dengan kuat arus 2 ampere akan mengendapkan perak sebanyak? (Ar Ag = 108)

• 7,9 gram

• 8,06 gram

• 81,9 gram

• 108 gram

• 819 gram

Multiple Choice

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

• 0,5 jam

• 0,25 jam

• 0,025 jam

• 0,05 jam

• 0,005 jam

Multiple Choice

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Ar Cu = 63,5 dan Ar Ag = 108, maka jumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan Ag dari larutan Ag⁺ sebanyak ...

• 8,0 gram

• 16,0 gram

• 27,0 gram

• 54,0 gram

• 81,0 gram

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektoda Pt, dihasilkan endapan Cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ….(Ar Cu=63,5; S=32; O=16

• 193 s

• 965 s

• 9650 s

• 1935 s

• 19350 s

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan ZnSO₄ terjadi reduksi Zn²⁺ menjadi Zn. Massa ekivalen dari Zn adalah....(Ar Zn = 65)

• 7,5

• 13

• 15

• 32,5

• 65

E. Sistem Koloid

By Sholikhin Rukim Junior

​Redoks & Koloid

Sho Lik Hin Rukim Junior

Sistem Koloid

Multiple Choice

Sistem koloid pada bahan makanan tersebut terbentuk dari zat terdispersi padat dalam medium pendispersi cair disebut ...

• sol

• aerosol

• emulsi padat

• sol padat

• busa padat

Multiple Choice

Berikut ini beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan:

1)proses cuci darah

2)kabut di pegunungan

3)pembentukan delta di muara sungai

4)pemutihan gula

5)proses kerja obat diare

Sifat koagulasi dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ....

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Multiple Choice

Kombinasi yang tidak mungkin menghasilkan sistem koloid adalah ...

• gas - cair

• gas - gas

• cair - cair

• padat - padat

• padat - cair

Multiple Choice

Proses yang tidak ada kaitannya dengan sistem koloid adalah ...

• efek Tyndall

• dialisis

• koagulasi

• emulsi

• elektrolisis

Multiple Choice

Efek Tydall terjadi karena partikel koloid adalah . . .

• memancarkan cahaya

• menyerap cahaya

• meneruskan cahaya

• menghaburkan cahaya

• mempunyai gerak acak-acakan

Multiple Choice

Koloid berikut yang fase terdispersinya berupa gas adalah...

Multiple Choice

Koloid pelindung yang digunakan produk makanan pada gambar adalah ...

• susu

• kasein

• gelatin

• gula

Multiple Choice

Pemberian tawas pada proses pengolahan air minum bertujuan untuk ...

• menghilangkan bahan-bahan yang menyebabkan pencemaran air

• memberikan bau segar pada air

• mengendapkan partikel koloid dalam air

• menghilangkan bau tidak sedap pada air

• membunuh kuman yang berbahaya dalam air

Multiple Choice

Prinsip kerja alat Cottrell adalah dengan cara ....

• elektroforesis

• dialisis

• adsorpsi

• efek Tydall

• elektrolisis

Multiple Choice

Campuran lemak dan air dalam susu tidak memisah sebab...

• lemak lebih kental daripada air

• lemak larut baik dalam air

• lemak dan air berwujud cair

• lemak dan air tidak bereaksi

• terdapat kasein sebagai pengemulsi

F. Teori Asam Basa

By Sholikhin Rukim Junior

Teori Asam Basa

F. Teori Asam Basa

By Sholikhin Rukim Junior

Teori Asam Basa

Multiple Choice

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

• Melepaskan Proton Dalam Air

• Menangkap Proton Dalam Air

• Pendonor Ion H⁺

• Acceptor Ion H⁺

• Acceptor Pasangan Elektron

Multiple Choice

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

• Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

• Menerima Ion H⁺

• Mendonorkan Ion H⁺

• Menerima Elektron Dari Unsur lain

• Mendonorkan Sejumlah Proton

Multiple Choice

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

• HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

• NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

• H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

• NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

• Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

Multiple Choice

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

• Arrhenius

• Bronsted Lawry

• Lewis

• Dalton

• Thomson

Multiple Choice

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

• HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

• HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

• HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

• HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

• HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

Multiple Choice

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^–

• NH₃ dan OH^–

• H₂O dan NH₄⁺

• H₂O dan OH^–

G. Titrasi Asam Basa

By Sholikhin Rukim Junior

Teori Asam Basa

Multiple Choice

Dalam 150 mL Larutan H₂SO₄ 0,1 M memiliki Konsentrasi ion H⁺ sebanyak...

• 0,1 M

• 0,15 M

• 0,2 M

• 0,25 M

• 0,45 M

Multiple Choice

Larutan CH₃COOH 0,1 M ( Ka = 10^-5) memiliki pH sebesar...

• 1

• 2

• 3

• 5

• 6

Multiple Choice

pH larutan Ba(OH)₂ 0,005 M sebesar

• 2

• 8

• 10

• 12

• 13

Multiple Choice

20 mL larutan HCl tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M... konsentrasi larutan HCl tersebut adalah....

• 0,1 M

• 0,12 M

• 0,3 M

• 0,35 M

• 0,4 M

Multiple Choice

20 mL larutan H₂SO₄ tepat bereaksi dengan 25 mL larutan Ba(OH)₂ 0,2 M, konsentrasi larutan H₂SO₄ adalah..

• 0,25 M

• 0,5 M

• 1 M

• 1,5 M

• 2 M

Multiple Choice

Titrasi asam kuat dan basa kuat ditunjukkan oleh gambar...

Multiple Choice

20 mL asam sulfat, H₂SO₄, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah....

• 0,075 M

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,30 M

Multiple Choice

• NH₄OH – HCl – Metil Merah

• KOH – HCl – Fenolptalein

• NaOH – CH₃COOH – Metil Jingga

• NaOH – CH₃COOH – Bromtimol Biru

• NH₄OH – CH₃COOH – Metil Merah

H. Larutan Penyangga -Buffer

By Sholikhin Rukim Junior

Teori Asam Basa

Multiple Choice

Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ….

• mempertahankan pH sistem agar tetap

• memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi

• mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

• memiliki kapasitas tertentu

• pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H⁺ dan OH^–

Multiple Choice

Perhatikan data percobaan berikut, larutan yang merupakan penyangga adalah....

• I dan II

• II dan III

• III dan IV

• III dan V

• IV dan V

Multiple Choice

Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ….

• 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,1 M

• 100 mL NH₄OH 0,2 M + 100 mL HCl 0,3 M

• 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL CH₃COOH 0,2 M

• 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,1 M

• 100 mL NaOH 0,2 M + 100 mL HCN 0,2 M

Multiple Choice

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH₃ dengan NH₄Cl dengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K_b = 1,8 x 10^-5, pH campuran tersebut adalah…

• 6 – log 2

• 6 + log 2

• 8 – log 2

• 8 + log 2

• 9 + log 2

Multiple Choice

Harga pH campuran antara 100 ml larutan C₆H₅COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui K_a C₆H₅COOH = 6 x 10^-5..

• 4 + log 6

• 5 – log 6

• 5 + log 5

• 6 – log 5

• 6 + log 6

Multiple Choice

Pada kondisi normal, pH dari darah manusia dan jaringan harus dijaga antara ….

• 3 – 4

• 7,35 – 7,45

• 5,56 – 5,68

• 8,55 – 8,65

• 1 – 2

Multiple Choice

Massa (gram) ammonium sulfat harus ditambahkan ke dalam 500 ml larutan 0,1 M untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH 9, yaitu …. (Kb = 10^-5 , N= 14, H= 1, O= 16, S= 32)

• 3,3 gram

• 4 gram

• 2,1 gram

• 4,2 gram

• 5 gram

Multiple Choice

Diketahui sistem penyangga:

1) NH4OH dan NH4+

2) H2COO3 dan HCO3-

3) CH3COOH dan CH3COO-

4) H2PO4- dan HPO42-

Yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah ….

• 1) dan 2)

• 1) dan 3)

• 2) dan 3)

• 2) dan 4)

• 3) dan 4)

Multiple Choice

Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (kb = 10^-5) dan 0,05 mol (NH₄)₂SO₄ mempuntai pH yaitu ….

• 5

• 5 - log 2

• 9

• 9 - log 2

• 9 + log 2

I. Hidrolisis Garam

By Sholikhin Rukim Junior

Teori Asam Basa

Multiple Choice

Terdapat larutan berikut:

(1) Na₂CO₃

(2) NaCN

(3) NH₄Cl

(4) CH₃COONa

(5) KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ....

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3 dan 5

• 4 dan 5

Multiple Choice

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1. CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻

2. CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻

3. Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺

4. NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

5. S²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂S + 2OH⁻

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 4 dan 5

Multiple Choice

Multiple Choice

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Multiple Choice

Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (K_b NH₃ = 10⁻⁵)

• 5 − log 1

• 7 + log 1

• 9 + log 1

• 13 − log 2

• 13 + log 2

Multiple Choice

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH (aq) + HNO₂ (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

Jika K_w air = 10⁻¹⁴ dan K_a HNO₂ = 5 × 10⁻⁴ maka besar pH campuran tersebut adalah ….

• 1

• 5

• 6

• 7

• 8

Multiple Choice

Sebanyak 100 ml larutan CH₃COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

• 2

• 4

• 5

• 6

• 9

J. Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan

By Sholikhin Rukim Junior

Teori Asam Basa

Multiple Choice

Persamaan Ksp dari Pb₃(PO₄)₂ yang benar adalah . . . .

• Ksp = [Pb²⁺]²[PO₄^3-]³

• Ksp = [Pb²⁺]³[PO₄^3-]²

• Ksp = [3Pb²⁺]²[2PO₄^3- ]³

• Ksp = [2Pb²⁺]³[3PO₄^3-]²

• Ksp = [Pb²⁺][PO₄^3-]

Multiple Choice

Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………

• Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing

• Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien

• Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh

Multiple Choice

Jika kelarutan Ag₃PO₄ dinyatakan dengan s mol/L, maka besarnya hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah ….

• s²

• 2s³

• 4s³

• 9s⁴

• 27s⁴

Multiple Choice

Bila kelarutan barium posfat, Ba₃(PO₄)₂ ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…

• x²

• 4 x³

• 27 x⁴

• 27 x⁵

• 108 x⁵

Multiple Choice

Pada suhu tertentu, kelarutan PbI₂ dalam air adalah 1.5 x 10^-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Ksp PbI₂ adalah

• 4.50 x 10^-9

• 3.37 x 10^-9

• 6.75 x 10^-8

• 4.50 x 10^-8

• 1.35 x 10^-8

Multiple Choice

Berikut ini yang merupakan contoh penerapan kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan adalah ....

• Perkaratan besi

• Pembuatan alkohol dari tape

• Penyepuhan logam

• Pemisahan minyak bumi

• Pembentukan stalaktit

Multiple Choice

Diantara senyawa berikut ini yaitu AgCl, CaCO₃, Ag₂CrO₄, MgCO₃, dan PbCrO₄ yang memiliki harga Ksp = 4s³ adalah ... (s = kelarutan)

• AgCl

• CaCO₃

• Ag₂CrO₄

• MgCO₃

• PbCrO₄

Multiple Choice

Persamaan tetapan hasil kali kelarutan dari suatu garam yang sukar larut adalah:

Ksp = [A³⁺] [B^-]³

Rumus kimia dari garam tersebut …

• AB

• A₃B

• A₄B₄

• AB₃

• A₂B₃

Multiple Choice

Hasil kali kelarutan Ag₂CO₃ dapat dirumuskan …

• [Ag⁺]² [CO₃^2-]

• [Ag²⁺] [CO₃^2-]

• [Ag⁺] [CO₃^-]

• [Ag²⁺]² [CO₃^2-]

• [Ag⁺]²[CO₃^2-]²

Multiple Choice

Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)₂ = 4 x 10^-15 maka kelarutan senyawa itu adalah

• 1.0 x 10^-5 mol/L

• 2.0 x 10^-5 mol/L

• 3.2 x 10^-5 mol/L

• 4.0 x 10^-8 mol/L

• 4.8 x 10^-8 mol/L