Entalpi

​TERMOKIMIA

PERSAMAAN TERMOKIMIA DAN

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR​

​Some text here about the topic of discussion.

• ​Menganalisis perubahan entalpi melalui hasil percobaan

• Menyajikan diagram tingkat energy dari persamaan termokimia

​4.4 Menyimpulkan hasil analisis data percobaan termokimia pada tekanan tetap

• Menjelaskan persamaan termokimia

• Menentukan jenis entalpi

• Menghitung harga entalpi

• Menentukan kalor reaksi perubahan entalpi standar.

​3.4 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia

​KOMPETENSI DASAR

TERMOKIMIA

PERSAMAAN TERMOKIMIA

KIMIA| RIA

Termokimia​

​Diperoleh informasi bahwa reaksi fotosintesis membutuhkan energi sebanyak 2820 KJ.

Maka persamaan termokimianya dapat dituliskan: :

​6CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ΔH = +2820 KJ

​

​

​

​

​

​Data apa saja yang dapat diperoleh dari Persamaan termokimia reaksi FOTOSINTESIS???

A + B ​-------> C + D ΔH= ...... KJ

6CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ΔH = +2820 KJ

​reaksi yang terdapat :

​

• persamaan reaksi kimia

• perubahan entalpi​

• jumlah koefisien zat = jumlah mol zat

• maka dijelaskan:

  6 mol CO₂ bereaksi dengan 6 mol H₂O menghasilkan 1 mol C₆H₁₂O₆ dengan membutuhkan energi sebesar 2820 KJ​

  ​

​

TERMOKIMIA​

JENIS-JENIS ​ΔH^O

PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDAR (ΔH^O_d)

PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN STANDAR (ΔH^O_C)

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR (ΔH^O_f)

​Some text here about the topic of discussion.

​​ΔH untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm.

​

contoh :​ persamaan termokimia dari ΔH^O_f H₂O= - 285,85 KJ/mol

​H_{2 (g)} + 1/2 O_2(g) ​--> H₂O _(l) ΔH^O_f= -285,85 KJ/mol

​

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR (ΔH^O_f)

(STANDART ENTHALPY FORMATION)

​koefisien H₂O 1 maka 1 mol H₂O

NOTE:

unsur-unsur stabil di alam:

1. unsur diatomik

   N2, O2, H2, Cl2, Br2, I2

2. unsur padatan

   sesuai unsur

​Some text here about the topic of discussion.

PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDAR (ΔH^O_D)

(STANDART ENTHALPY DISSOSIATION)​

​ΔH untuk menguraikan 1 mol senyawa langsung menjadi unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm (kebalikan dari ΔH pembentukan)

​contoh :​ persamaan termokimia dari ΔH^O_d H₂O= +285,85 KJ/mol

H₂O → H_{2 (g)} + 1/2 O_{2 (g)​} ΔH^O_d= + 285,85 KJ/mol

​Koefisien H₂O (1) = 1 mol H₂O

ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa dengan O₂ diudara yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm

contoh : persamaan termokimia ​ΔH^O_C C8H18 = -5500 KJ/mol

C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

​

​

​termokimia

PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN STANDAR (ΔH^O_C)

​(STANDART ENTHALPY COMBUTION)

​koefisien C₈H₁₈ (1) = 1 mol C₈H₁₈

​Mari Kita Quis....

Dan nilai Pemahamanmu...

Temukan yang belum pasti, tanyakan!!!​

Multiple Choice

Untuk reaksi :  2 C(s)   +  O2(g) →    2 CO   𝛥H  =   -221 kJ

Pernyataan berikut adalah benar kecuali :

• Reaksi berjalan secara  eksoterm

• Entalpi pembakaran = –110,5  Kj/mol

• . Entalpi pembentukkan CO =-221 kJ

• Reaksi tersebut adalah reaksi pembakaran

• Entalpi penguraian CO  = 110, 5 kJ

Multiple Choice

Pada pembakaran 570 gram isooktana (C8H18 (belum setara), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut!

• C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

• C₈H_{18 (l)} + O_{2 (g)}→​ CO_2(g) + H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

• C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -27500 KJ/mol

• C₈H_{18 (l)} + O_{2 (g)}→​ CO_2(g) + H₂O_(l) ΔH^O_C = -27500 KJ/mol

Multiple Choice

Persamaan termokimia yang benar untuk pembentukan 1 mol H2O dari unsur – unsur nya adalah . . . 

• 2H2  +   O2   $$\rightarrow$$     2H2O

• H2  +   2O2 $$\rightarrow$$      H2O

• 2H2O  $$\rightarrow$$   2H2  +  O2 

• ½ H2  +   O2   $$\rightarrow$$     H2O

• H2  +  ½ O2    $$\rightarrow$$    H2O

Multiple Choice

Diketahui : H₂O_(l)→ H₂O_(g)      ΔH = + 40 kJ/mol

berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H₂O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?

• +8 kJ

• +9 kJ

• +10 kJ

• +11 kJ

• +12 kJ

​Cara Menghitung Harga Entalpi

​Tergantung soal dan data yang diberikan​

1. Jika diberikan data entalpi pembentukan, maka

Some text here about the topic of discussion

∆H reaksi = ∑ ∆Hfo produk - ∑ ∆Hfo pereaksi​

​Diketahui entalpi pembakaran propena C₃H₆(g) = -a kJ/mol; entalpi pembentukan CO₂(g) = -b kJ/mol; dan entalpi pembentukan H₂O(g) = -c kJ/mol. Entalpi pembentukan propena (dalam kJ/mol) adalah....

​C₃H₆(g) + 9/2O₂(g) → 3CO₂(g) + 3H₂O(g)

​∆H pembakaran propena = ∑ ∆H^o_f produk - ∑ ∆H^o_f reaktan

​∆H = (3. ∆H^o_f CO₂ + 3. ∆H^o_f H₂O) -( ∆H^o_f C₃H₈ + 9/2. ∆H^o_f O₂)

​-a = (3. -b + 4. -c) -( ∆H^o_f C₃H₈ + 0)

​∆H^o_f C₃H₈ = a - 3b - 4c

Multiple Choice

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.232 kJ

• -2.430 kJ

Amatilah reaksi  berikut ini:

NaOH(aq)  + HCl(aq) →  NaCl(aq) + H2O(L)  ∆Ho = -177,8 kJ/mol

Diketahui :

∆HfoNaOH(aq)  = -426,7 kJ mol-1 ∆HfoNaCl(aq)  = -411,0  kJ mol-1

∆HfoHCl(aq)    = -92,3 kJ mol-1

∆HfoH2O(l)    = -285,8  kJ mol-1

​

Some text here about the topic of discussion

NaCl(aq) + H2O(l)

{(-411 kJ/mol) + (-285,8 kJ/mol)}

​(-696,8 kJ/mol) 

​

​∆H hasil reaksi (produk)

NaOH(aq)  + HCl(aq)

{(-426,7 kJ/mol)+ (-92,3 kJ/mol)}​

(-519 kJ/mol)

​∆H pereaksi

Berdasarkan data ∆Hfo hitunglah jumlah ∆H pereaksi dan jumlah ∆H hasil reaksi (produk)!

Some text here about the topic of discussion

​2. Diberikan tahapan persamaan reaksi (Hk. Hess)

Multiple Choice

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Multiple Choice

Diketahui perubahan entalpi reaksi-reaksi berikut:

H_2(g) + F_2(g) → 2HF_(g) ΔH = -537 kJ

C_(s) + 2F_2(g) → CF_4(g) ΔH = -680 kJ

2C_(s) + 2H_2(g)→C₂H_4(g) ΔH = 52,3 kJ

Tentukan ΔH dari reaksi:

C₂H_4(g) + 6F_2(g) → 2CF_4(g) + 4HF_(g)

• -1234,5 kJ

• -2486,3 kJ

• -2642,6 kJ

• -2467 kJ

• -2592,6 kJ

​3. Berdasarkan Energi Ikatan

​C2H6

​ΛH = jumlah energi ikatan pereaksi - jumlah energi ikatan produk

Multiple Choice

Jika energi ikatan rata- rata dari ;

• – 510 kkal

• – 72,8 kkal

• – 12 kkal

• + 12 kkal

• + 510 kkal

​4. Berdasarkan data percobaan

(kalorimeter)​

​Berdasarkan Azas Black = Jumlah kalor yang dilepaskan sama dengan jumlah kalor yang diterima

​Q = m x c x ΔT

​Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH4) dengan oksigen berlebih, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g) Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 1,56°C. Diketahui kapasitas kalor kalorimeter yaitu 958 J/°C, massa air di dalam kalorimeter adalah 1.000 gram dan kalor jenis air 4,18 J/g°C. Tentukan kalor pembakaran gas metana dalam kJ/mol. (Ar C = 12, H = 1).

​Pembahasan: Kalor yang dilepas selama reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air di dalam kalorimeter dan oleh kalorimeter, sehingga dapat dituliskan rumus sbb: qreaksi = – (qkalorimeter + qair) qair = mair x cair x ∆T = 1 x 4,18 J/g°C x 1,56 °C = 6.520 J qkalorimeter = Ckalorimeter x ∆T = 958 J/°C x 1,56°C = 1.494 J Maka, qreaksi = – (qkalorimeter + qair) = – (6.520 + 1.494) J = – 8.014 kJ Jumlah metana yang dibakar adalah 0,16 gram, sehingga jumlah molnya adalah sbb: Mol CH4=0,16 gram : 16 g/mol = 0,01 mol Untuk setiap reaksi pembakaran satu mol CH4 akan dilepaskan kalor sebanyak: qreaksi = – 8.014 kJ : 0,01 mol = – 801,4 kJ/mol Sehingga, besarnya ∆H = qreaksi= – 801,4 kJ/mol.

Apakah ada pertanyaan ????

Some text here about the topic of discussion