Números de oxidación

​Física y Química

​4ºESO 1ºEvaluación

​Modelos atómicos

HIPÓTESIS

• La materia está formada por átomos.

• Los átomos son partículas indivisibles e indestructibles.

• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades

• Los átomos de elementos distintos son diferentes en cuanto a masa y propiedades.

• Los compuestos se forman por la unión de átomos de diferentes elementos.

​

​Dalton

​

CARENCIAS

• Los científicos consideraron que el Modelo Atómico de Dalton no explicaba la naturaleza eléctrica de la materia.

​Dalton

​

EXPERIMENTOS (tubos de descarga de gases)

• Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, y los llamó rayos catódicos.

• Observó que las partículas que formaban estos rayos eran siempre las mismas, daba igual el gas que estuviera en el interior del tubo.

• Dedujo que en el interior de todos los átomos existían una o más partículas con carga negativa. Los llamó electrones.

• El electrón es la primera partícula subatómica que se consigue detectar​

​Thomson

​

EXPERIMENTOS (tubo de rayos catódico con el cátodo perforado).

• Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.

• Goldstein observó que estos rayos estaban formados por partículas de carga positiva.

• Al experimentar con hidrógeno, consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón, pero positiva y su masa, es unas 2000 veces mayor.

• ÁTOMO: esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones.

​

​

​Goldstein

​

Con este modelo explicaba:

• La materia es eléctricamente neutra.

• Los electrones salían de los átomos al someterlos a potenciales eléctricos intensos.

• Los electrones eran idénticos para todos los tipos

  de átomos.

​

​

​Goldstein

​

EXPERIMENTO (bombardear una lámina de oro con partículas alfa de carga positiva)

• La mayor parte de ellas atravesaron la lámina sin cambiar de dirección.

• Algunas se desviaron considerablemente.

• Unas pocas partículas rebotaron.​

​

​

​Rutherford

​

MODELO ATÓMICO NUCLEAR

El átomo tiene 2 partes totalmente diferenciadas:

• NÚCLEO: donde se encuentra concentrada la carga total positiva.

• CORTEZA: donde se hallan los electrones (carga negativa), que giran alrededor del núcleo.​

​

​

​Rutherford

​

CARENCIAS
Sumando la masa de los protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos.

​

​

​Rutherford

​

Confirmó la existencia de otro tipo de partícula subatómica que, al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.

El ÁTOMO está formado por:

• NÚCLEO: donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones (carga positiva) y neutrones.

• CORTEZA: donde se hallan los electrones (carga negativa), que giran alrededor del núcleo
  

​

​

​Chadwick

​

​Postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo.

• Los electrones solamente pueden estar en órbitas fijas

• En cada una de las órbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las órbitas externas.

• El átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una órbita a otra.
  

​

​Bohr

​

​A las órbitas las llamo Niveles de Energia

Cuando el electrón salta a una órbita menor radio, se pierde energía y el átomo la emite hacia el exterior en forma de un cuanto de luz, es decir, en forma de protón

​

​Bohr

​

​Trabajando con espectros, se dio cuenta de que el modelo atómico de Bohr tenía algunas insuficiencias.

Los espectros realizados para otro átomos de otros elementos que no fuera el H demostraban que los electrones de un nivel energético poseen diferentes energías.

Postuló que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos.

Es una versión mejorada del Modelo de Bohr

​

​Sommerfeld

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Li

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Rb

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Ag

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Na

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Cs

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k

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Ca

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Ba

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Be

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Cd

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Zn

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Mg

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Sr

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Al

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B

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Cu

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Hg

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Au

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Fe

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Ni

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Co

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Cr

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Mn

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Pt

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Pb

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Sn

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F

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Cl

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I

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Br

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S

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Se

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Te

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N

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P

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As

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Sb

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C

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Si