Menghitung pH larutan Buffer

Menghitung pH

larutan Buffer

Kimia Analisis

pH Larutan Buffer

Setelah mampu menghitung pH
larutan, berikutnya kita akan
mempelajari cara menghitung
pH larutan Buffer dan
membuktikan apakah larutan
Buffer dapat mempertahankan
nilai pH

Manakah yang tidak termasuk
larutan buffer?

B

CH3COOH

+

CH3COONa

NH4OH

+

NH4Cl

HF
+
KF

NaOH

+

NaCl

A

C

D

FUNGSI BUFFER ITU APA SIH??

Tujuan Pembelajaran

pH Buffer Basa +
Asam/Basa kuat

Basa lemah + Asam konjugasinya

Membuktikan larutan Buffer dapat

mempertahankan nilai pH-nya

pH Buffer Basa

Asam lemah + Basa konjugasinya

pH Buffer Asam

Membuktikan larutan Buffer dapat

mempertahankan nilai pH-nya

pH Buffer Asam +
Asam/Basa kuat

Setelah pembelajaran, diharapkan anda dapat menghitung:

01

04

03

02

Mari kita mulai

Menghitung

pH Buffer Basa

100 mL larutan A mengandung NH4Cl 0.2 M dan NH4OH 0.1 M.
Hitunglah pH larutan A jika diketahui Kb=1.8x10-5!

Kb =

[𝑁𝐻4

+
]𝑥[𝑂𝐻

−
]

[𝑁𝐻4𝑂𝐻]

1.8x10-5=

[𝟎.𝟐]𝑋[𝑂𝐻

−
]

[0.1]

[OH-] =

1,8𝑥10−5

2
= 9x10-6

M

pOH = -log[OH-] = -log[9x10-6]
pOH = 5.05
pH = 14 - pOH = 14 - 5.05 = 8.95

[NH4+] menggunakan
[NH4

+] dari ionisasi garam

NH4Cl bukan dari
basanya karena garam
dapat terionisasi
sempurna

[NH4+] dari NH4Cl
(terionisasi sempurna)
>>> [NH4+] dari NH4OH
(tidak dapat terionisasi
dengan sempurna)

01

pH Buffer Basa + Asam Kuat

Ke dalam larutan A dibubuhi 10 mL HCl 0.1 N hingga terbentuk larutan B.
Hitunglah pH larutan B jika diketahui Kb=1.8x10-5!

Penambahan HCl menyebabkan perubahan konsentrasi, baik pada basa maupun pada
garam yang menyusun Larutan A: mmolHCl = 10 mL x 0.1 M = 1 mmol;
mmolNH4Cl = 100 mL x 0.2 M = 20 mmol; mmolNH4OH = 100 mL x 0.1 M = 10 mmol

NH4Cl (20 mmol)

NH4Cl (20 mmol + 1 mmol=21 mmol)*

+ HCl (1mmol) →

NH4OH (10 mmol)

NH4OH (10 mmol - 1 mmol=9 mmol)*

*HCl akan terionisasi menjadi H+dan Cl-. H+mengikat OH-dari NH4OH membentuk air
sehingga [NH4OH] berkurang. NH4+dari NH4OH yang kehilangan OH-berikatan
dengan Cl-yang terionisasi dari HCl membentuk NH4Cl sehingga [NH4Cl] bertambah

01

02

pH Buffer Basa + Asam Kuat

Ke dalam larutan A dibubuhi 10 mL HCl 0.1 N hingga terbentuk larutan B.
Hitunglah pH larutan B jika diketahui Kb=1.8x10-5!

Hitung [NH4Cl] dan [NH4OH] setelah penambahan HCl:
[NH4Cl] =

21 𝑚𝑚𝑜𝑙
110 𝑚𝐿∗= 0.19 M; [NH4OH] =

9 𝑚𝑚𝑜𝑙
110 𝑚𝐿∗= 0.08 M

*jangan lupa volume total berubah karena penambahan HCl*

Kb =

[𝑁𝐻4

+
]𝑥[𝑂𝐻

−
]

[𝑁𝐻4𝑂𝐻]

1.8x10-5=

[𝟎.𝟏𝟗]𝑋[𝑂𝐻

−
]

[𝟎.𝟎𝟖]

[OH-] =

1,8𝑥10−5

2.375
= 7.58x10-6M

02

pOH = -log[OH-] = -log[7.58x10-6]
pOH = 6-log7.58 = 5.12
pH = 14 - pOH = 14 - 5.12 = 8.88

03

04

Nilai pH dipertahankan

02

pH Buffer Basa + Basa Kuat

Ke dalam larutan A lainnya, dibubuhi 10 mL NaOH 0.1 N hingga terbentuk
larutan C. Hitunglah pH larutan C jika diketahui Kb=1.8x10-5!

Penambahan NaOH menyebabkan perubahan konsentrasi, baik pada basa maupun
pada garam yang menyusun Larutan A: mmolNaOH = 10 mL x 0.1 M = 1 mmol;
mmolNH4Cl = 100 mL x 0.2 M = 20 mmol; mmolNH4OH = 100 mL x 0.1 M = 10 mmol

NH4Cl (20 mmol)

NH4Cl (20 mmol - 1 mmol=19 mmol)*

+ NaOH (1mmol) →

NH4OH (10 mmol)

NH4OH (10 mmol + 1 mmol=11 mmol)*

*NaOH akan terionisasi menjadi Na+dan OH-. Na+mengikat Cl-dari NH4Cl membentuk
NaCl sehingga [NH4Cl] berkurang. NH4+dari NH4Cl yang kehilangan Cl-berikatan
dengan OH-yang terionisasi dari NaOH membentuk NH4OH sehingga [NH4OH]
bertambah

01

02

pH Buffer Basa + Basa Kuat

Ke dalam larutan A lainnya, dibubuhi 10 mL NaOH 0.1 N hingga terbentuk
larutan C. Hitunglah pH larutan C jika diketahui Kb=1.8x10-5!

Hitung [NH4Cl] dan [NH4OH] setelah penambahan NaOH:
[NH4Cl] =

19 𝑚𝑚𝑜𝑙
110 𝑚𝐿∗= 0.17 M; [NH4OH] =

11 𝑚𝑚𝑜𝑙
110 𝑚𝐿∗= 0.1 M

*jangan lupa volume total berubah karena penambahan NaOH*

Kb =

[𝑁𝐻4

+
]𝑥[𝑂𝐻

−
]

[𝑁𝐻4𝑂𝐻]

1.8x10-5=

[𝟎.𝟏𝟕]𝑋[𝑂𝐻

−
]

[𝟎.𝟏]

[OH-] =

1,8𝑥10−5

1.7
= 1.06x10-5M

02

pOH = -log[OH-] = -log[1.06x10-5]
pOH = 5-log1.06 = 4.97
pH = 14 - pOH = 14 - 4.97 = 9.03

03

04

Nilai pH dipertahankan

02

Ada
berapa
jumlah
wajah
pada
gambar di
samping?

pH Buffer Asam

200 mL larutan D mengandung CH3COONa 0.2 M dan
CH3COOH 0.1 M. Hitunglah pH larutan D jika diketahui
Ka=1.75x10-5!

Ka =

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂

−
]𝑥[𝐻

+

]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻]

1.75x10-5=

[𝟎.𝟐]𝑋[ 𝐻

+

]

[0.1]

[H+] =

1,75𝑥10−5

2
= 8.75x10-6M

pH = -log[H+] = -log[8.75x10-6]

pH = 5.06

[CH3COO-] menggunakan
[CH3COO-] dari ionisasi
garam CH3COONa bukan
dari asamnya karena
garam dapat terionisasi
sempurna

[CH3COO-] dari
CH3COONa (terionisasi
sempurna) >>> [CH3COO-]
dari CH3COOH (tidak
dapat terionisasi dengan
sempurna)

03

pH Buffer Asam + Asam Kuat

Ke dalam larutan D dibubuhi 10 mL HCl 0.1 N hingga terbentuk larutan E.
Hitunglah pH larutan E jika diketahui Ka=1.75x10-5!

Penambahan HCl menyebabkan perubahan konsentrasi, baik pada asam maupun pada
garam yang menyusun Larutan D: mmolHCl = 10 mL x 0.1 M = 1 mmol;
mmolCH3COOH = 200 mL x 0.1 M = 20 mmol; mmolCH3COONa = 200 mL x 0.2 M = 40 mmol

CH3COONa (40 mmol)

CH3COONa (40 mmol - 1 mmol=39 mmol)*

+ HCl (1mmol) →

CH3COOH (20 mmol)

CH3COOH (20 mmol + 1 mmol=21 mmol)*

*HCl akan terionisasi menjadi H+dan Cl-. Cl-mengikat Na+dari CH3COONa membentuk
NaCl sehingga [CH3COONa] berkurang. CH3COO-dari CH3COONa yang kehilangan Na+

berikatan dengan H+yang terionisasi dari HCl membentuk CH3COOH sehingga
[CH3COOH] bertambah

01

04

pH Buffer Asam + Asam Kuat

Ke dalam larutan D dibubuhi 10 mL HCl 0.1 N hingga terbentuk larutan E.
Hitunglah pH larutan E jika diketahui Ka=1.75x10-5!

Hitung [CH3COONa] dan [CH3COOH] setelah penambahan HCl:
[CH3COONa] =

39 𝑚𝑚𝑜𝑙
210 𝑚𝐿= 0.19 M; [CH3COOH] =

21 𝑚𝑚𝑜𝑙
210 𝑚𝐿= 0.1 M

*jangan lupa volume total berubah karena penambahan HCl*

Ka =

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂

−
]𝑥[𝐻

+
]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻]

1.75x10-5=

[𝟎.𝟏𝟗]𝑋[𝐻

+
]

[𝟎.𝟏]

[H+] =

1,75𝑥10−5

1.9
= 9.21x10-6M

02

pH = -log[H+] = -log[9.21x10-6]

pH = 6-log9.21 = 5.04

03

04

Nilai pH dipertahankan

04

pH Buffer Asam + Basa Kuat

Ke dalam larutan D dibubuhi 10 mL NaOH 0.1 N hingga terbentuk larutan
F. Hitunglah pH larutan F jika diketahui Ka=1.75x10-5!

Penambahan NaOH menyebabkan perubahan konsentrasi, baik pada asam maupun pada
garam yang menyusun Larutan D: mmolNaOH = 10 mL x 0.1 M = 1 mmol;
mmolCH3COOH = 200 mL x 0.1 M = 20 mmol; mmolCH3COONa = 200 mL x 0.2 M = 40 mmol

CH3COONa (40 mmol)

CH3COONa (40 mmol + 1 mmol=41 mmol)*

+ NaOH (1mmol) →

CH3COOH (20 mmol)

CH3COOH (20 mmol - 1 mmol=19 mmol)*

*NaOH akan terionisasi menjadi Na+dan OH-. OH-mengikat H+dari CH3COOH
membentuk air sehingga [CH3COOH] berkurang. CH3COO-dari CH3COOH yang
kehilangan H+berikatan dengan Na+yang terionisasi dari NaOH membentuk CH3COONa
sehingga [CH3COONa] bertambah

01

04

pH Buffer Asam + Basa Kuat

Ke dalam larutan D dibubuhi 10 mL NaOH 0.1 N hingga terbentuk larutan
F. Hitunglah pH larutan F jika diketahui Ka=1.75x10-5!

Hitung [CH3COONa] dan [CH3COOH] setelah penambahan NaOH:
[CH3COONa] =

41 𝑚𝑚𝑜𝑙
210 𝑚𝐿= 0.2 M; [CH3COOH] =

19 𝑚𝑚𝑜𝑙
210 𝑚𝐿= 0.09 M

*jangan lupa volume total berubah karena penambahan NaOH*

Ka =

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂

−
]𝑥[𝐻

+
]

[𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻]

1.75x10-5=

[𝟎.𝟐]𝑋[𝐻

+
]

[𝟎.𝟎𝟗]

[H+] =

1,75𝑥10−5

2.2
= 7.95x10-6M

02

pH = -log[H+] = -log[7.95x10-6]

pH = 6-log7.95 = 5.10

03

04

Nilai pH dipertahankan

04

Bagaimana
perubahan pH
pada larutan
Buffer setelah
ditambahkan
sedikit Asam
kuat / Basa
kuat?

Larutan Buffer
terbukti dapat

mempertahankan

pH

Gambarkan mood kamu hari ini!

“Every student can learn. Just not on

the same day, or the same way”

George Evans

TUNJUKKAN GAYAMU!

Upload fotomu!

CREDITS: This presentation template was created
by Slidesgo, including icons by Flaticon, and
infographics & images by Freepik.

THANKS

Ayo berdiskusi di Google
Classroom!

Jangan lupa mengisi kuis dan
kehadiran!

Please keep this slide for attribution.