Presentasi Reaksi Redoks Kelas XII

REAKSI REDOKS

STANDAR

KOMPETENSI DAN

KOMPETENSI

DASAR

1

2

3

EXIT

4

1

6

Menu Materi

2

Reaksi Reduksi Oksidasi

Redoks Sebagai Pengikatan & Pelepasan Oksigen

Redoks Sebagai Pengikatan & Pelepasan Elektron

Redoks Sebagai Pertambahan & Penurunan Biloks

Bilangan Oksidasi

Pereduksi dan Pengoksidasi

Bilangan Oksidasi Beberapa Unsur Logam

1

2

3

4

5

6

7

HOME

4. Oksidasi-Reduksi sbg

Pertambahan & Penurunan Biloks.

Oksidasi adalah pertambahan biloks.
Reduksi adalah penurunan biloks.

Contoh :
Ca + S Ca2++ S2-

0 0 +2 -2

oksidasi reduksi

Zn(s) + Cl2(g) ZnCl2(s)
0 0 +2 -1

oksidasi reduksi

3

HOME

5 Bilangan Oksidasi

Besarnya muatan yang diemban oleh suatu atom dalam suatu
senyawa, jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur
yang lebih elektronegatif, disebut Biloks. Harga bilangan Oksidasi
menunjukkan jumlah elektron yang dilepas/diterima. Harga
bilangan oksidasi dapat positif/negatif. Jika berharga positif berarti
atom melepaskan elektron & jika berharga negatif artinya atom
menerima elektron. Aturan penentuan biloks unsur-unsur adalah
sbg berikut :

Bilangan Oksidasi unsur bebas = 0
Contoh : H2, N2, Fe, P4, S8, Al, Zn biloksnya adalah 0 (nol)

4

HOME

5.1 Bilangan Oksidasi Beberapa Atom

Unsur Logam

- Selalu bertanda positif

Golongan I A (logam Alkali : Li, na, K, Rb, Cs) = +1
Golongan II A (Alkali Tanah : Be, Mg, Ca, Sr, Ba) =
+2
Al = +3

Fe = +2 dan +3

Zn = +2

Hg = +1 dan +2

Ag = +1

Cu = +1 dan +2

Sn = +2 dan +4

Au = +1 dan +3

Pb = +2 dan +4

Pt = +2 dan +4

5

HOME

6. Pereduksi dan Pengoksidasi

- Dalam suatu reaksi redoks selalu terjadi reaksi

oksidasi sekaligus reaksi reduksi. Tentu ada zat yang
menyebabkan zat lain teroksidasi, dan sebaliknya,
ada zat yang menyebabkan zat lain tereduksi.

- Pereduksi atau reduktor adalah zat yang dapat

menyebabkan zat lain mengalami reaksi reduksi
(pereduksinya sendiri mengalami reaksi oksidasi).

- Pengoksidasi atau oksidator adalah suatu zat yang

dapat menyebabkan zat lain mengalami reaksi
oksidasi (pengoksidasinya sendiri mengalami reaksi
reduksi).

6

HOME

6.1 Contoh Reduktor dan Oksidator

Ca

+ S

Ca+2

+

S-2

Reduktor

Oksidator hasil oksidasi

hasil reduksi

Oksidator (pengoksidasi) = mengalami reduksi/

menangkap electron

Reduktor (pereduksi) = melepas electron/ mengalami

oksidasi

7

HOME

8

SOAL

-

SOAL

CONTOH SOAL

LATIHAN SOAL - 1

LATIHAN SOAL - 2

LATIHAN SOAL - 3

LATIHAN SOAL - 4

LATIHAN SOAL - 5

1

2

3

4

5

6

HOME

Contoh Soal
Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau

ion yang dicetak tebal dan bergaris bawah berikut.

1). PH3

( 1. P) + ( 3 x Biloks H )

= 0

P+ ( 3 x 1 )

= 0

P + 3

= 0

P = -3, Jadi Biloks P = -3

2
2
−

9

2). Na2S2O3

( 2 x Biloks Na ) + ( 2 . S ) + ( 3 x Biloks O ) = 0

( 2 x 1 ) + 2 . S + ( 3 x -2 ) = 0

2 + 2S + ( -6 ) = 0
2S = 6 – 2 = + 4

S = +4/2 = + 2

Jadi Biloks S = + 2

3). NH4

+

( 1 x Biloks N ) + ( 4 x Biloks H )

= 1+

1. N + 4 . 1

= 1+

N = 1 - 4 = -3

Jadi Biloks N = -3

4). Cr2O7

2-

( 2 . Cr ) + ( 7 x -2 ) = 2-

2.Cr + (-14)

= 2-

2Cr = 14 – 2 = +12

Cr = +12/2 = +6 Jadi Biloks Cr = +6

10

6). KOH

( 1 x Biloks K ) + ( 1 x Biloks O ) + (1.X) = 0
(1 x 1) + (1x -2 ) + X

= 0

1 + -2 + X

= 0

X = 1, Jadi Biloks H = 1

11

HOME

5). KBrO3

( 1 x Bilos K ) + ( 1 x Biloks Br ) + ( 3 x Biloks O ) = 0
(1 x 1) + ( 1 x Br ) + ( 3 x (-2) ) = 0
1 + Br + (-6) = 0
Br = 6 – 1 = +5

Jadi Biloks Br = + 5

LATIHAN SOAL -1

Tentukan

jenis

reaksi

-

reaksi

berikut

ini

,

termasuk

reduksi

atau

oksidasi

.

a. 2CO + O2

2CO

2

b. N

2

O

4

2NO

2

c. P

4

+ 3O

2

2P

2

O

3

d. 2SO

3

2SO

2

+ O

2

e. SiO2

Si

+ O2

f.

CuO

2Cu

+ O2

g.

2H2

O

2H2

+ O2

h.

4Al + 3 O2

2Al2

O3

12

HOME

LATIHAN SOAL - 2

Tentukan

apakah

reaksi

-

reaksi

berikut

termasuk

reaksi

redoks

,

reaksi

autoredoks

,

atau

bukan

reaksi

redoks

.

a. CaCO

3

(s) + HCl(aq)

→

CaCl

2

(aq) + CO

2

(g) + H

2

O(l)

b. Mg(s) + HCl (aq)

→

MgCl

2

(aq) + H

2

(aq)

c.

Pb(NO

3

)

2

(aq) + KI(aq)

→

PbI

2

(s) + KNO

3

(aq)

d.

Cu(s) + HNO

3

(aq)

→

Cu(NO

3

)

2

(aq) + NO(g) +

H

2

O(l)

e.

Fe

3

O

4

(s) + CO(g)

→

FeO

(s) + CO

2

(g)

13

HOME

Tentukan bilangan oksidasi , jenis reaksi dan sifat

zat dari reaksi-reaksi berikut.

2Ag

+

+ Ni 2Ag + Ni

+

Reaksi

…..

Reaksi

…..

zat

pereduksi

= ……….

zat

pengoksidasi

=

14

….
….

….

….

LATIHAN SOAL -3

HOME

Multiple Choice

Pada reaksi berikut: $$MnO_2\ +\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2\ H_2O\ +\ 2Cl_2$$   Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ...

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +1

• +2 menjadi +4

• +2 menjadi +1

Zn + 2NO

3

-

Zn

2+

+ 2NO

2

-

+ H

Reaksi

…..

…

…

…

…

Reaksi

…..

zat

pereduksi

= ……….

zat

pengoksidasi

= ……….

Tentukan

bilangan

oksidasi

,

jenis

reaksi

dan

sifat

zat

dari

reaksi

-

reaksi

berikut

.

15

LATIHAN SOAL - 4

HOME

Tentukan reaksi oksidasi dan reduksi, serta zat yang
bertindak sebagai oksidator dan reduktor dalam

reaksi

berikut ini:

a. H2SO4 + Zn

ZnSO4 + H2

b. Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu

c. Mg + 2HCl

MgCl2 + H2

d. MnO2 + 4HCl

MnCl2 + 2H2O + Cl2

e. AgNO3 + NaCl

AgCl + NaNO3

16

LATIHAN SOAL - 5

HOME

Daftar Pustaka

1.

Depdikbud

,

Kurikulum

SMA,

Standar

Kompetensi

2006.

2.

Purba

Michael, 2007, Kimia

Untuk

SMA

Kelas

X

Semester 2, Jakarta :

Erlangga

.

3. Tim MGMP Kimia Surabaya, 2008, Kimia

Untuk

Sekolah

Menengah

Atas

Kelas

X, Surabaya : CV.

Arlina

.

4.

Sutresna

Nana, 2007,

Cerdas

Belajar

Kimia SMA

Kelas

X, Bandung :

Grafindo

Media

Pratama

.

5. http://WWW.GOOGLE.COM

17

18

SEKIAN

WASSALAMU ‘ALAIKUM

WWB

HOME

EXIT

Multiple Choice

$$2KClO_3\ +\ 3S\ \rightarrow\ 2KCl\ +\ 3SO_2$$   Dari reaksi di atas, yang bertindak sebagai oksidator adalah ...

• $$KClO_3$$  

• $$S$$  

• $$KCl$$  

• $$SO_2$$  

Multiple Choice

Perhatikan reaksi berikut: $$2Cl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +\ 2e^-$$ Reaksi tersebut merupakan reaksi ... 

• Oksidasi

• Reduksi

• Disosiasi

• Pengikatan elektron

Multiple Choice

Biloks atom Pb dalam senyawa PbO₂ sama dengan biloks atom Mn dalam senyawa ...

• Mn

• MnO

• MnO₂

• KMnO₄

Multiple Choice

Suatu senyawa ion poliatom yang belum diketahui dilambangkan A₂B₇^x- . Jika biloks A = +6 dan biloks B = -2 , maka nilai (x) sebagai muatan ion tersebut adalah ...

• -2

• -3

• -4

• -5

Multiple Choice

Perhatikan reaksi berikut: $$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$$   yang mengalami reaksi reduksi adalah senyawa ...

• Mg

• HCl

• $$MgCl_2$$  

• $$H_2$$  

Multiple Choice

$$Mg\ +\ 2HCl\ \rightarrow\ MgCl_2\ +\ H_2$$   yang merupakan reduktor di reaksi tersebut adalah ...

• Mg

• HCl

• $$MgCl_2$$  

• $$H_2$$  

Multiple Choice

Biloks atom H pada senyawa CaH₂ adalah ...

• +1

• +2

• -1

• -2

Multiple Choice

Pada reaksi berikut: $$MnO_2\ +\ 4HCl\ \rightarrow\ MnCl_2\ +\ 2\ H_2O\ +\ 2Cl_2$$   Bilangan oksidasi Mn mengalami perubahan dari ...

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +1

• +2 menjadi +4

• +2 menjadi +1

Multiple Choice

$$2Ag^+\ +\ Zn\ \ \rightarrow\ \ 2Ag\ +\ Zn^{2+}$$   Pernyataan yang benar menurut reaksi di atas adalah ...

• undefined : oksidator  dan  $$Ag$$  : reduktor

• $$Zn$$  : oksidator  dan $$Ag^+$$  : reduktor

• undefined : reduktor dan  $$Ag$$  : oksidator

• undefined : reduktor dan undefined : oksidator

Multiple Choice

$$I_2\ +\ 6OH^-\ \rightarrow\ I^-\ +\ IO_3^-\ +\ 3H_2O$$   Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

• Bukan Redoks

• Redoks

• Disproporsionasi

• Konporprosionasi

Multiple Choice

$$Pb\ +\ PbO_2\ +\ 2H_2SO_4\ \rightarrow\ 2PbSO_4\ +\ 2H_2O$$   Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

• Bukan redoks

• Redoks

• Autoredoks

• Anti autoredoks