TERMOKIMIA

​TERMOKIMIA

PERSAMAAN TERMOKIMIA DAN

PERUBAHAN ENTALPI STANDAR​

​Some text here about the topic of discussion.

• ​Menganalisis perubahan entalpi melalui hasil percobaan

• Menyajikan diagram tingkat energy dari persamaan termokimia

​4.4 Menyimpulkan hasil analisis data percobaan termokimia pada tekanan tetap

• Menjelaskan persamaan termokimia

• Menjelaskan perubahan entalpi standar

• Menuliskan persamaan termokimia perubahan entalpi standar

• Menentukan kalor reaksi perubahan entalpi standar.

​3.4 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia

​KOMPETENSI DASAR

TERMOKIMIA

​Mengapa saat di bawah pohon rindang terasa sejuk?​

​apa yang menyebabkan di bawah pohon rindang terasa sejuk?​

PERSAMAAN TERMOKIMIA

KIMIA| RIA

Termokimia​

​Diperoleh informasi bahwa reaksi fotosintesis membutuhkan energi sebanyak 2820 KJ.

Maka persamaan termokimianya dapat dituliskan: :

​6CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ΔH = +2820 KJ

​

​

​

​

​

​Data apa saja yang dapat diperoleh dari Persamaan termokimia reaksi FOTOSINTESIS???

A + B ​-------> C + D ΔH= ...... KJ

Multiple Select

Informasi apa saja yang kalian peroleh dari persamaan termokimia reaksi foto sintesis ?

(dapat memilih jawaban lebih dari 1)

• merupakan reaksi endoterm

• reaksi menyerap kalor dari lingkungan ke sistem

• terjadi penurunan suhu

• reaksi menyerap kalor dari sistem ke lingkungan

• merupakan reaksi eksoterm

6CO₂ + 6 H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ ΔH = +2820 KJ

​reaksi yang terdapat :

​

• persamaan reaksi kimia

• perubahan entalpi​

• jumlah koefisien zat = jumlah mol zat

• maka dijelaskan:

  6 mol CO₂ bereaksi dengan 6 mol H₂O menghasilkan 1 mol C₆H₁₂O₆ dengan membutuhkan energi sebesar 2820 KJ​

  ​

​

TERMOKIMIA​

seorang ilmuwan melakukan percobaan pada pembakaran 6,72 liter gas asetilena (C₂H₂) pada keadaan standar, dibebaskan kalor sebanyak 176 kJ. Tentukan :

a. Tuliskan persamaan termokimia.

b. gambarkan diagram tingkat energinya​

​Soal 2

Hasil reaksi antara gas hidrogen dengan gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 244,8 kJ. Ta. Tuliskan persamaan termokimia.

b. gambarkan diagram tingkat energinya​

​soal 1

diskusikanlah

Some text here about the topic of discussion

​apa perbedaan dari reaksi di bawah ini??

​apa perbedaan dari reaksi di bawah ini??

​

nilai ΔH dipengaruhi oleh jumlah zat

MAKA

perlu distandarisasi

​SUHU

298 K​

​ PERUBAHAN ENTALPI STANDAR​ (ΔH^O)

​TEKANAN

1 atm​

​SATUAN

KJ/mol

JENIS-JENIS ​ΔH^O

PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDAR (ΔH^O_d)

PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN STANDAR (ΔH^O_C)

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR (ΔH^O_f)

​Some text here about the topic of discussion.

​​ΔH untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm.

​

contoh :​ persamaan termokimia dari ΔH^O_f H₂O= - 285,85 KJ/mol

​H_{2 (g)} + 1/2 O_2(g) ​--> H₂O _(l) ΔH^O_f= -285,85 KJ/mol

​

PERUBAHAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR (ΔH^O_f)

(STANDART ENTHALPY FORMATION)

​koefisien H₂O 1 maka 1 mol H₂O

NOTE:

unsur-unsur stabil di alam:

1. unsur diatomik

   N2, O2, H2, Cl2, Br2, I2

2. unsur padatan

   sesuai unsur

​Some text here about the topic of discussion.

PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN STANDAR (ΔH^O_D)

(STANDART ENTHALPY DISSOSIATION)​

​ΔH untuk menguraikan 1 mol senyawa langsung menjadi unsur-unsurnya yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm (kebalikan dari ΔH pembentukan)

​contoh :​ persamaan termokimia dari ΔH^O_d H₂O= +285,85 KJ/mol

H₂O → H_{2 (g)} + 1/2 O_{2 (g)​} ΔH^O_d= + 285,85 KJ/mol

​Koefisien H₂O (1) = 1 mol H₂O

ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa dengan O₂ diudara yang diukur pada keadaan suhu 289 K dan tekanan 1 atm

contoh : persamaan termokimia ​ΔH^O_C C8H18 = -5500 KJ/mol

C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

​

​

​termokimia

PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN STANDAR (ΔH^O_C)

​(STANDART ENTHALPY COMBUTION)

​koefisien C₈H₁₈ (1) = 1 mol C₈H₁₈

​KAIDAH PERHITUNGAN ΔH DAN KALOR

Some text here about the topic of discussion

Multiple Choice

Pada pembakaran 570 gram isooktana (C8H18 (belum setara), salah satu komponen yang ada dalambensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. tulislah persamaan termokimia pembakaraan isooktana tersebut!

• C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

• C₈H_{18 (l)} + O_{2 (g)}→​ CO_2(g) + H₂O_(l) ΔH^O_C = -5500 KJ/mol

• C₈H_{18 (l)} + 25/2 O_{2 (g)}→​ 8CO_2(g) + 9H₂O_(l) ΔH^O_C = -27500 KJ/mol

• C₈H_{18 (l)} + O_{2 (g)}→​ CO_2(g) + H₂O_(l) ΔH^O_C = -27500 KJ/mol

DISKUSIKANLAH

​selesaikan soal di bawah ini!

1. tuliskan persamaan termokimia dari :

a.       ∆H^o_f   H₂CO_3­ = - 125 KJ/mol​

b.       ∆H^o_c C_3­H₈ = - 2046 KJ/mol

2. tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ!

3. diketahui reaksi penguraian

   2NH₃(g) →  N₂(g) +  H₂ (g)    ∆ H = 122 kJ

   Tentukan besarnya kalor penguraian 3,4 gram NH₃(Ar N = 14 dan H = 1)

TERMOKIMIA​

​MARI KUIS

Multiple Choice

Perhatikan data berikut :

Reaksi I    : C3H8  5  O2  ⟶   3CO2  +  4 H2O    ΔH = – P kJ

Reaksi II   : NH4Cl  + NaOH   ⟶    NH3+NaCL    ΔH = + Q kJ

Pernyataan yang benar dari data tersebut adalah ....

• Reaksi I sistem melepas kalor , reaksi eksoterm

• Reaksi II sistem menyerap kalor, reaksi eksoterm

• Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi eksoterm

• . Reaksi I lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm

• Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm

Multiple Choice

Untuk reaksi :  2 C(s)   +  O2(g) →    2 CO   𝛥H  =   -221 kJ

Pernyataan berikut adalah benar kecuali :

• Reaksi berjalan secara  eksoterm

• Entalpi pembakaran = –110,5  Kj/mol

• . Entalpi pembentukkan CO =-221 kJ

• Reaksi tersebut adalah reaksi pembakaran

• Entalpi penguraian CO  = 110, 5 kJ

Multiple Choice

Jika diketahui:

N2(g)   +  3 H2(g)  ⇌  2 NH3                               𝛥H = – 92 kJ

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH3

 menjadi unsur-unsurnya adalah….

• . – 92 kJ    

• – 46 kJ   

• . + 46 kJ

• . + 184 kJ

• + 92 kJ

Multiple Choice

Diketahui : H₂O_(l)→ H₂O_(g)      ΔH = + 40 kJ/mol

berapakah kalor yang diperlukan untuk penguapan 4,5 gram H₂O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?

• +8 kJ

• +9 kJ

• +10 kJ

• +11 kJ

• +12 kJ