quizz- fisico quimica

Aspetos quantitativos das reações químicas

​trabalho de investigação - quiz

​Polina Gololobova

Miguel Martinho

Tiago Martins

11CT3

​Reações químicas e reagente limitante

Multiple Choice

Numa mistura reacional formada por 25,0 g de prata, Ag, e 5,00 g de enxofre, S, formou-se sulfureto de diprata, Ag2 S, de acordo com 2 Ag (s) + S (s) 🠖 Ag2 S (s)

Indique qual é o reagente limitante.

• Prata, Ag

• Enxofre, S

Multiple Choice

Na figura encontra-se uma representação da reação do sódio metálico, Na, com o cloro gasoso, Cℓ₂.

Escreva a equação química da reação representada.

Multiple Choice

Identifique o reagente limitante.

• todos

• NaCL

• Na

• Cl

Multiple Choice

Tendo em conta a seguinte equação química, pode afirmar-se que:

1. A quantidade de hidrogénio formado é tripla da quantidade de água consumida.

2. A quantidade de hidrogénio formado é tripla da quantidade de monóxido de carbono.

3. A quantidade de metano consumido é tripla da quantidade de monóxido de carbono.

4. O metano e a água são consumidos na mesma proporção.

Apenas a afirmação 3 está correta.

• Verdadeiro

• Falso

Química verde

Multiple Choice

Classifique a seguinte afirmação em verdadeiro ou falso.

A química verde tem por base o aumento de resíduos.

• Verdadeiro

• Falso

Multiple Choice

O titânio pode ser extraído por dois processos distintos.

Um dos processos utiliza um metal mais reativo para provocar o deslocamento do titânio, de acordo com a seguinte equação química:

TiO₂ (s) + 2 Mg (s) → Ti (s) + 2 MgO (s)

Outro processo consiste na eletrólise do TiO₂, de acordo com a seguinte equação química:

TiO₂ (l)  → Ti (l) + O₂ (g)

 Calcula a economia atómica percentual para cada um dos processos.

• 59,9 % e 40,1% , respetivamente

• 20,5% e 30,9%, respetivamente

• 59,9% e 48,5% , respetivamente

• 20,5% e 60,9 %, respetivamente

​Rendimento de uma reação química

Multiple Choice

O hidrogénio pode ser obtido a partir do metano, CH4, de acordo com a seguinte equação química

A partir de uma amostra de 80g de metano, utilizando água em excesso, obtiveram-se 15g de hidrogénio.

Selecione a opção que corresponde ao rendimento da reação.

• 19%

• 29%

• 91%

• 81%

​Grandezas químicas

Multiple Choice

A cada uma das grandezas físicas A a D associe  as medidas 1 a 4.

• A-3, B-4, C-1, D-2

• A-1, B-4 , C-2 ; D-3

• A-4, B-1, C-3, D-2

• A-3, B-4, C-2, D-1

Multiple Choice

Determina o volume ocupado por 10 g de oxigénio molecular, nas condições PTN.

• 5 dm³

• 10 dm ³

• 6,1 dm³

• 7,1 dm³

Multiple Choice

Uma garrafa de dioxigénio, O2 , contém 224 litros desse gás nas condições PTN. Se aquele volume de gás for comprimido:

• (A) a quantidade de matéria de dioxigénio aumenta e a massa diminui.

• (B) a quantidade de matéria de dioxigénio diminui e a massa também.

• (C) a quantidade de matéria de dioxigénio mantém-se e o volume diminui.

• (D) a quantidade de matéria de dioxigénio mantém-se e o volume aumenta.

Multiple Choice

No rótulo de uma garrafa de água surge a informação relativa à concentração mássica de iões de sódio, sendo esse valor igual a 7,1 mg/L. Determina a massa de sódio pressente em 100mL de água.

• 7,7 x 10^-4 g

• 1,5 x 10^-4g

• 5,0 x 10^-4g

• 3,7 x 10^-4 g

Multiple Choice

Considere as verdadeiras e falsas.

A) A grandeza de quantidade de matéria representa-se por N, e a sua unidade é mole.

B) Quando há conservação de massa não significa haver conservação de volume nem da quantidade de matéria de moléculas de gases.

C) Na maioria das reações, um ou mais reagentes são consumidores completamente.

D) O reagente que se esgota primeiro é o fator limitante que dirige a toda a reação.

• A-F, B-V , C-F,

  D-V

• A-V, B-V, C-V

  D-V

• A-F, B-F, C-F,

  D-V

• A-F, B-V, C-F

  D-F

Multiple Choice

 O tetracloreto de tiânio, TiCl4, é usado na produção de titânio. Para produzir TiCl4 misturaram-se 40g de dióxido de titânio,TiO2, e 63 g de dicloro Cl2, também sabemos que no carbono, C temos 1,50 mol.A reação ocorreu de acordo com a equação:

TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) + 2 C (s) ➝ TiCl4 (l) + 2CO (g)

Determina o reagente limitante.

• Cl

• TiO

• C

• CO

​Reações químicas e reagente limitante

Multiple Choice

A adição de água líquida a cálcio sólido origina uma solução aquosa de cálcio(2) e de hi-dróxido, OH ,

com libertação de di-hidrogénio gasoso.

A equação química que representa a reação descrita é :

Ca (s) + 2 H2O (l) →Ca 2(aq) + 2 OH (aq) + H2(g)

• Verdadeiro

• Falso

Multiple Choice

O tricloreto de ferro, FeCl3 , uma substânciausada no tratamento de águas efluentes,pode ser

obtido pela reação traduzida pelaequação química

2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) 2 FeCl3 (s)

Considere a reação completa a partir damistura de 200 g de Fe (M = 55,85 g mol−1) e500 g de Cl2 (M =

70,90 g mol–1).

Qual é o reagente limitante?

• Cl

• Fe

Multiple Choice

A seguinte equação está acertada?

• Sim

• Não

​Grandezas químicas

Multiple Choice

Calcula a massa molar de CuSO4.

• 210,1 g/mol

• 157,30 g/mol

• 69,54 g/mol

• 159,65 g/mol

Multiple Choice

Na sequência da explosão do tanque da Apollo 13, a tripulação diminuiu o consumo de água para

200 mL por dia por pessoa. Este valor é 1/5 do consumo normal por dia por astronauta.

Considere ρ(H2O) = 1,00 kg dm−3. Calcule, para o consumo normal diário de um astronauta:

o número de moléculas de água.

• 3,34 x 10²⁵

• 2,34 x 10²⁵

• 3,24x 10²⁵

• 2,24x 10²⁵

Multiple Choice

A produção de trióxido de enxofre, importante na indústria de produção de ácido sulfúrico, é traduzida pela equação 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO 3 (g) Sendo a reação completa, e mantendo cons- tantes as condições de pressão e de tempe- ratura, quando se misturam 3,0 L de SO 2 com 2,0 L de O2 o volume total de gases...

• diminui em 1,5 L.

• diminui em 1,0 L.

• não se altera.

• aumenta em 0,50 L.