Números de Química

Se relaciona con el número de protones (p+) que tiene un átomo en su núcleo. Como el átomo es neutro eléctricamente, también es igual al número de electrones (e-).

Por tener número atómico Z=11, el sodio (Na) tendrá 11 protones en su núcleo y, por la neutralidad eléctrica de la materia, también 11 electrones.

Número atómico

Es el número entero que corresponde a la suma de protones más neutrones que un átomo tiene en su núcleo.

Número de masa (A)= número de protones (p+)+ número de neutrones.(n+-)

Para calcular el número de nueutrones se utiliza lo siguiente: Número de neutrones=número de masa-número de protones

n+-=A-Z

• Número de masa (A)

Ejemplo:

El sodio (Na) tiene número atómico Z=11 y A=23, entonces, el número de neutrones será:

n+-=23-11

n+-=12

Peso atómico o masa atómica relativa

Es el promedio del número de masa de todos los isótopos que presenta un elemento considerando su porcentaje de abundancia en la naturaleza.

Con el número atómico determinamos la cantidad de protones y electrones, cuando el elemento está en estado basal o neutro.

El Berilio (Be) tiene un número atómico de 4, (Z=4), por lo tanto tiene 4 electrones y 4 protones.

La masa atómica del sodio es 22.989.

La masa atómica del hierro es 55.845.

Multiple Choice

Es la suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo.

• Isótopo

• Número de valencia

• Número atómico

• Número de masa

• Número de protones y electrones

Multiple Choice

El magnesio (Mg) tiene número atómico (Z)=12 y un número de masa (A)=25. De acuerdo con lo anterior, este elemento tiene distribuidas su particuñas de la siguiente manera:

• 12 neutrones, 12 protones y 12 electrones

• 25 neutrones, 25 protones y 12 electrones

• 12 electrones, 12 protones y 13 neutrones

• 25 electrones, 25 protones y 12 neutrones

Multiple Choice

¿Cuántos electrones, protones y neutrones se tendrán en el átomo de hierro (Fe)? Z=26 y A=56.

• 26 electrones, 26 protones y 30 neutrones

• 30 electrones, 26 protones y 26 neutrones

• 26 electrones, 56 protones y 56 neutrones

• 56 electronnes, 56 protones y 26 neutrones

• 56 electrenes, 13 protones y 5 neutrones

Multiple Choice

Si un elemento neutro tiene un número atómico de 92 y una masa atómica de 235, ¿cuántos protones, electrones y neutrones posee?

• 235 protones, 235 electrones y 92 neutrones

• 92 protones, 143 electrones y 92 neutrones

• 143 protones, 143 electrones y 92 neutrones

• 92 protones, 92 electrones y 143 neutrones

Open Ended

Busca el elemento Radio (Ra) en la tabla periódica y determina su moleculas, cuántos electrones tiene, neutrones y protones.

Open Ended

Busca el elemento Polonio (Po) en la tabla periódica y determina su moleculas, cuántos electrones tiene, neutrones y protones.

Multiple Choice

En la imagen puedes ver una tabla con la representación de tres partículas subatómicas.

De acuerdo con la tabla, ¿qué ilustración representa al átomo neutro de litio con número atómico 3 y masa atómica de 7?

Dropdown

Un átomo de Hierro (Fe), con número atómico de 26 y una masa atómica de ​ ​

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, por lo tanto, el átomo tiene ​

Select answer

electrones, ​

Select answer

neutrones y ​

Select answer

protones.​

Alótropos e isótopos

Son las diferentes formas en que puede existir un elemento en la naturaleza, con apariencias físicas distintas con el mismo estado de agragación, que se presentan generalmente para elementos no metálicos.

Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos.

Muestras de diamante y grafito con sus respectivas estructuras. La formación inferior derecha de carbono es lo que se conoce como "grafeno", que se caracteriza por infinitas láminas de carbono de átomos individuales.

Alótropos del carbono

• Oxígeno. Puede existir como oxígeno atmosférico (O₂) y como ozono (O₃).

Alótropos del oxígeno

Són átomos de un mismo elemento que tiene el mismo número atómico (Z), pero difieren en sus números de masa (A), ya que varía el número de neutrones en su núcleo. Se identifican por sus números de masa.

Isótopos

El se utiliza en estudios de monitoreo sobre la forma en que es absorbido por la glándula tiroides.

​​Isótopos del Yodo

El C 14 es radiactivo y se utiliza en la determinación de la edad de residuos antiguos procedentes de los seres vivos. El C 14 emite partículas beta (β) y tiene una vida media de 5730 años.

Isótopos del carbono

Las principales aplicaciones del Co 60 son la esterilización de equipo médico y como fuente de radiación para radioterapia médica, radiografía industrial, nivelar artefactos y verificar espesores, irradiación de alimentos y uso en laboratorio.

Isótopos del cobalto