Determinación de los números de oxidación

El Número de Oxidación es la capacidad que tienen los elementos para ganar o perder uno o más electrones de valencia; cuando su valor es positivo, significa que el átomo de un elemento cede o pierde los electrones correspondientes al combinarse con otro átomo, en cambio si atrapa uno o más electrones su valor es negativo.

​Reglas para determinar los números de oxidación

1. El número de oxidación de cualquier elemento libre o sin combinar es cero. Ejemplo: H2⁰ , Ag⁰ , Ge⁰ .

2. El número de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto cuando está formando hidruros (Metal + Hidrógeno), en ese caso es -1.

3. El número de oxidación del Oxígeno es de -2, excepto cuando forma peróxidos, en estos casos es -1.

4. Los números de oxidación de los metales de los grupos 1, 2 y 13 son +1, +2 y +3, respectivamente. Ejemplo: Li⁺¹, Be⁺², B⁺³

5. El número de oxidación de un ion, es igual a su carga iónica. Ejemplo: SO₄ = -2.

6. La suma total algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto siempre es cero.

Multiple Choice

El Potasio (K) es un metal alcalino que se encuentra en el grupo 1 de la tabla periódica ¿ Cual es su número de oxidación?

• +3

• +2

• -2

• +1

PASO 1 Para escribir fórmulas químicas, es necesario considerar que primero se coloca el catión (carga positiva) del compuesto que se pretende elaborar seguido del anión (carga negativa), no se escribe el subíndice cuando la presencia de un elemento sea de 1.

PASO 2 Si el número de oxidación del catión y del anión son iguales, no se anotan, esto indica que se encuentran una vez cada uno de los elementos en el compuesto.

PASO 3 Cuando los números de oxidación son diferentes, se entrecruzan para equilibrar las cargas y se anotan, de forma tal que el número de oxidación del catión pasa como subíndice del anión y viceversa. Ambos números pasan sin carga (signo): Al⁺³↘ + O↙^-2 → Al₂

Reglas para escribir fórmulas química de un Compuesto

​Fe⁺³ + O^-2

​Fe⁺³ + O^-2

​PASO 1

​PASO 2

FORMULA QUÍMICA DEL COMPUESTO : Fe₂O₃

​FeO

​Fe₃O₂

​Intercambio de Números de oxidación

​Los números de oxidación se intercambian sin el signo.

Especie con carga positiva

Especie con carga Negativa

Multiple Choice

¿Cual es la formula química que se obtiene al unir el catión (especie con carga positiva) K⁺, con el anión ( especie con carga negativa) S0₄^-2?

• SO₄K₂

• K(SO₄)₂

• K₂(SO₄)

• K₂(SO₄)₂

EJERCICIOS DE PRÁCTICA

Pasa a las siguientes laminas y responde de forma correcta a cada pregunta. Recuerda leer con atención y responder solo lo que se te indica. Puedes apoyarte con una hoja para realizar los procedimientos correspondientes y así puedas estar seguro de tu respuestas antes de seleccionar.

Multiple Choice

¿ Cual es el estado de oxidación del azufre (S) en el siguiente compuesto S0₃?

• +4

• +2

• +6

• -2

Multiple Choice

¿ Cual es el estado de oxidación del cloro (Cl) en el siguiente compuesto HClO₄?

• +7

• +1

• -2

• +4

Multiple Choice

¿ Cual es el estado de oxidación del Cromo (Cr) en el siguiente compuesto H₂Cr₂O₇?

• +7

• +4

• +2

• +6

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Los metales

son el grupo de la tabla periódica que poseen estados de oxidación +1.

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El número de oxidación del oxígeno cuando forma compuestos es de

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El número de oxidación del oxígeno cuando forma compuestos es de

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Cual es la fórmula química que resulta de unir Na⁺ (catión) c

Multiple Choice

Cual es la fórmula química que resulta de unir Na⁺ (catión) con Cl^- (anión)?

• NaCl

• ClNa

Multiple Choice

Cual es la fórmula química que resulta de unir Fe⁺³ (catión) con SO₃^-2 (anión)?

• Fe₃SO₃

• Fe₂(SO₃)₃