2nde 2019 ch 02c Concentration en masse

2nde 2019 ch 02c Concentration en masse

​En cas de calcul mental défaillant... préparer la calculatrice !

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La concentration en masse en soluté d'une solution indique

• la masse de soluté dans un litre de solution

• le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solution

• la masse de soluté dissous dans une unité de volume de solution

• la masse de soluté dissous dans un litre de solvant

La concentration en masse en soluté d'une solution indique

la masse de soluté dans un litre de solution non si la solution est saturée

le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solution

la masse de soluté dissous dans une unité de volume de solution

la masse de soluté dissous dans un litre de solvant solution !

​CORRECTION

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La concentration en masse en soluté se calcule par

• le produit de la masse de soluté dissous par le volume de la solution

• la différence entre la masse de soluté dissous et le volume de la solution

• le rapport de la masse de soluté dissous par le volume de la solution

• l'addition de la masse de soluté dissous et le volume de la solution

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Cocher la(les) Expression(s) Littérale(s) correcte(s)

• t_(solution)

  =

  $$\frac{m\left(soluté\right)}{V\left(solution\right)}$$

• m_(soluté)

  =

  t_(soluté)

  x

  V_(solution)

• 
  t_(soluté)

  =

  $$\frac{m\left(soluté\right)}{V\left(solution\right)}$$

• V_(solution)

  =

  $$\frac{m\left(soluté\right)}{t\left(soluté\right)}$$

• 
  t_(soluté)

  =

  $$\frac{m\left(soluté\right)}{V\left(soluté\right)}$$

m(soluté) = t(soluté) x V(solution)

t(soluté) = m(soluté) / V(solution)

V(solution) = m(soluté) / t(soluté)

ρ_(soluté) = m_(soluté) /V_(soluté) :

masse volumique du soluté

ρ_(solution) = m_(solution) /V_(solution) :

masse volumique de la solution

​​CORRECTION

Fill in the Blanks

Fill in the Blanks

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L'unité usuelle du chimiste

dans laquelle s'exprime

la grandeur concentration en masse

est

• L/g

• g.L

• g/L

• t

• c

2,0L d'une solution aqueuse contiennent 1,0g de chlorure de sodium. Exprimer en g/L, la valeur de la concentration en masse de la solution.

Expression Littérale :

t_(NaCl) = m_(NaCl) / V_(solution)

Application Numérique :

t_(NaCl)

= 1,0 g(2cs) / 2,0L(2cs)

=0,50 g/L (2cs) = 5,0.10^-1 g/L

​​CORRECTION

4,0 g de glucose sont contenus dans une solution de concentration en masse en glucose égale à 8,0 g/L. Exprimer en litres le volume de la solution

Expression Littérale :

V_(glucose) = m_(glucose) / t_(glucose)

Application Numérique :

V_(glucose)

=4,0 g (2cs) / 8,0 g/L (2cs)

=0,50 L (2cs) =5,0.10^-1 L

​​CORRECTION

On dispose de 2,0L d'une solution de sulfate de cuivre de concentration en masse en sulfate de cuivre égale à 2,0 g/L. Exprimer en grammes la masse de sulfate de cuivre dissous dans cette solution.

Expression Littérale :

m_(CuSO4) = t_(CuSO4) x V_(CuSO4)

Application Numérique :

m_(CuSO4)

= 2,0 g/L (2cs) x 2,0 L(2cs)

= 4,0 g (2CS)

​​CORRECTION

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On dissout 13,0 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 26,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,50 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,04 g·mL⁻¹.

Cocher les notations correctes :

• t(soluté) = 26,0g/L

• t(solution) = 26,0g/L

• ρ(soluté) = 26,0g/L

• ρ(solution) = 26,0g/L

• m%(soluté) = 26,0 g/L

On dissout 13,0 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau


afin de préparer une solution aqueuse à 26,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).


Cette solution contient 2,50 % de sulfate de cuivre(II) en masse.


La masse volumique de la solution est 1,04 g·mL⁻¹.

t_(soluté)

m%_(soluté)

m_(soluté)

​

ρ_(solution)

t_(soluté)

​​CORRECTION

Multiple Select

On dissout 11,2 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 28,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).
Cette solution contient 2,72 % de sulfate de cuivre(II) en masse.
La masse volumique de la solution est 1,03 g·mL⁻¹.

Cocher les notations correctes :

• t(soluté)

  = 1,03 g·mL⁻¹

• t(solution)

  =1,03 g·mL⁻¹

• ρ(soluté)

  = 1,03 g·mL⁻¹

• ρ(solution)

  = 1,03 g·mL⁻¹

• m%(soluté)

  = 1,03 g·mL⁻¹

On dissout 11,2 g de sulfate de cuivre(II) dans de l’eau


afin de préparer une solution aqueuse à 28,0 g·L⁻¹ en sulfate de cuivre(II).


Cette solution contient 2,72 % de sulfate de cuivre(II) en masse.


La masse volumique de la solution est 1,03 g·mL⁻¹.

t_(soluté)

m%_(soluté)

m_(soluté)

​

ρ_(solution)

​​CORRECTION

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On dissout du nitrate de potassium dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 33,6 g·L⁻¹ en nitrate de potassium.
Cette solution contient 3,20 % de nitrate de potassium en masse.
La masse de la solution obtenue est 495 g.
La masse volumique de la solution est 1,05 g·mL⁻¹.

Cocher les notations correctes :

• t(soluté)

  = 33,6 g/L

• m%(solution)

  =3,20 %

• t(solution)

  = 33,6 g

• ρ(solution)

  =495 g

• m%(soluté)

  = 3,20 %

On dissout du nitrate de potassium dans de l’eau afin de préparer une solution aqueuse à 33,6 g·L⁻¹ en nitrate de potassium.

Cette solution contient 3,20 % de nitrate de potassium en masse.

La masse de la solution obtenue est 495 g.

La masse volumique de la solution est 1,05 g·mL⁻¹.

t_(soluté)

m%_(soluté)

m_(solution)

ρ_(solution)

m%_(soluté)

t_(soluté)

​​CORRECTION