SEL VOLTA KELAS XII

SEL VOLTA

by Albi Gifani, S.Pd

​SEL ELEKTROKIMIA

Sel elektrokimia adalah alat yang digunakan untuk mengubah energi kimia yang dihasilkan dalam reaksi redoks menjadi energi listrik. Sel ini terdiri dari dua jenis, yaitu sel volta atau sel Galvani dan sel elektrolisis.

​Apa yang dimaksud dengan Sel Volta?

​Sel Volta (Sel Galvani) adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks spontan dan menghasilkan arus listrik. Pada sel Volta, energi kimia diubah menjadi energi listrik.

Perhatikan Video Berikut

Dari video tadi, Apakah ada pertanyaan ?

Multiple Choice

Jenis reaksi redoks yang terjadi pada sel Volta (sel Galvani) adalah....

• reaksi redoks spontan

• reaksi redoks tidak spontan

​Beberapa contoh sel Volta dalam kehidupan sehari-hari.

​Bagian dari sel Volta:

1.   voltmeter

2.  jembatan garam

(salt bridge)

3.  anode

4.  katode

Multiple Choice

Yang tidak termasuk dalam bagian sel Volta (sel Galvani) adalah....

• jembatan garam (salt  bridge)

• voltmeter

• anode

• klem

​Penjelasan:

1. voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel

2. jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan

3. anode, elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi

4. katode, elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi

 

Multiple Choice

Dalam sel Volta, bagian yang berguna menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan adalah....

• voltmeter

• anode

• katode

• jembatan garam

​Kespontanan Reaksi Redoks

​Kespontanan suatu reaksi redoks dapat ditentukan dengan dua cara, yaitu dengan Deret Volta dan Perhitungan Potensial Elektrode Standar.

PERHATIKAN VIDEO BERIKUT

Multiple Choice

Dari video, Logam apa yang terdapat pada gelas sebelah kiri atau yang bertindak sebagai Anoda

• Zn

• Cu

• ZnSO₄

• CuSO₄

Multiple Choice

Dari Video, Reaksi Apa yang terjadi pada logam Zn

• Reduksi

• Oksidasi

• Pembakaran

• Halogenasi

Multiple Choice

Apa yang di lepaskan oleh logam Zn

• Melepas 2 Elekton, Reaksi Reduksi

• Melepas 2 Elekton, Reaksi Oksidasi

• Melepas 1 Elekton, Reaksi Reduksi

• Melepas 21Elekton, Reaksi Oksidasi

Draw

Tuliskan reaksi yang terjadi pada Logam Zn

Multiple Choice

Dari video, Logam apa yang terdapat pada gelas sebelah kanan dan bertindak sebagai katoda

• Zn

• Cu

• CuSO₄

• ZnSO₄

Multiple Choice

Dari Video, Reaksi Apa yang terjadi pada logam Cu

• Reduksi

• Oksidasi

• Pembakaran

• Halogenasi

Draw

Tuliskan reaksi yang terjadi pada Logam Cu

Silahkan berkumpul dengan kelompoknya

Multiple Choice

Pernyataan berikut yang sesuai dengan Sel Volta adalah ...

• Salah satu sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Katoda pada sel volta bertindak sebagai kutub positif

• Anoda pada sel volta merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi

• Anoda pada sel volta bertindak sebagai kutub postif

• Reaksi berjalan tidak spontan

Multiple Choice

Berikut ini yang di TIDAK perlukan dalam suatu rangkaian sel volta adalah ....

• Sumber Arus Listrik

• Voltmeter

• Dua Elektroda

• Jembatan Garam

• Dua Larutan Elektrolit

Multiple Choice

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan bertindak sebagai katoda dalam sel volta tersebut adalah ... .

• Ni

• Pb

• Ni²⁺

• Pb²⁺

• elektron

Multiple Choice

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

yang akan menjadi anoda di sel volta ini adalah ... .

• Ni

• Pb

• Ni²⁺

• Pb²⁺

• elektron

Multiple Choice

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Notasi sel yang terjadi adalah ... .

• Ni I Ni²⁺ II Pb I Pb²⁺

• Ni I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Pb

• Pb I Pb²⁺ II Ni I Ni²⁺

• Pb I Pb²⁺ II Ni²⁺ I Ni

• Pb I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Ni

Multiple Choice

Diketahui data potensial reduksi standar untuk :

Cd²⁺ + 2e → Cd E° = - 0,40 V

Cr³⁺ + 3e → Cr E^° = - 0,74 V

berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... .

• Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

• Jika kedua reaksi setengah sel tersebut dihubungkan maka Cr³⁺ akan tereduksi menjadi Cr

• Pada anoda terjadi oksidasi Cd menjadi Cd²⁺

• Potensial sel yang terjadi adalah 0,34 V

• Pada katoda terjadi reduksi Cr³⁺ menjadi Cr

Multiple Choice

Perhatikan data potensial reduksi standar sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E° = -0,14 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E° = -2,37 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E° = -0,76 V

Ni²⁺ + 2e → Ni E° = -0,25 V

Au³⁺ + 3e → Au E° = +1,42 V

Reaksi sel yang berlangsung secara spontan adalah ... .

• Sn + Mg²⁺ → Sn²⁺ + Mg

• Ni + Zn²⁺ → Ni²⁺ + Zn

• 2Au + 3Sn²⁺ → 2Au³⁺ + 3Sn

• Mg + Ni²⁺ → Mg²⁺ + Ni

• Zn + Mg²⁺ → Zn²⁺ + Mg

Multiple Choice

Diketahui harga potensial reduksi berikut :

Cu²⁺ + 2e → Cu E° = + 0,34 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E° = - 0,44 V

Pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut adalah ....

• Reaksi yang terjadi di anoda Cu → Cu²⁺ + 2e

• Elektroda Fe sebagai katoda dan Cu sebagai anoda

• Elektron mengalir dari elektroda Cu menuju Fe

• Potensial sel nya sebesar + 0,10 V

• Reaksi yang terjadi berlangsung spontan

Multiple Choice

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Multiple Choice

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Multiple Choice

Dari data E⁰ :

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

E sel yang paling kecil terdapat pada reaksi redoks …

• Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

• Ca + F₂ → Ca^{2 +}+ 2F ^–

• Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

• Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

• Zn + Fe²⁺ → Fe + Zn²⁺

Multiple Choice

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

• Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

• Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

• Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Multiple Choice

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

• -1,61 volt

• +1,61 volt

• -1,27 volt

• +1,27 volt

• +2,37 volt

Multiple Choice

Diketahui potensial elektrode dari :

Al³⁺ + 3e ↔ Al E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° = -0,76 Volt

Reaksi redoks

2Al_(s) + 3Zn²⁺_(aq) ↔ 2Al³⁺_(aq) + 3Zn_(s)

menghasilkan potensial sel sebesar … .

• + 0,90 Volt

• – 0,90 Volt

• + 1,04 Volt

• – 1,04 Volt

• + 2,42 Volt

Multiple Choice

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al³⁺_(aq) / Al_(s) E° = -1,66 Volt

Fe²⁺_(aq) / Fe_(s) E° = -0,44 Volt

Cu²⁺_(aq) / Cu_(s) E° = +0,34 Volt

Ag⁺_(aq) / Ag_(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

• Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag

• Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

• Cu + Al³⁺ → Cu²⁺ + Al

• Ag + Al³⁺ → Ag⁺ + Al

• Ag + Cu²⁺ → Ag⁺ + Cu

Multiple Choice

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Multiple Choice

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Multiple Choice

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….

• A sebagai katode

• B sebagai anode

• potensial selnya adalah 0,70 volt

• reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

• Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

Multiple Choice

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ... .

• -0,38 V

• -0,12 V

• +0,12 V

• +0,25 V

• +0,38 V

Multiple Choice

Diketahui :

Ni²⁺ + 2e --> Ni E° = - 0,25 V

Pb²⁺ + 2e --> Pb E° = - 0,13 V

Notasi sel yang terjadi adalah ... .

• Ni I Ni²⁺ II Pb I Pb²⁺

• Ni I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Pb

• Pb I Pb²⁺ II Ni I Ni²⁺

• Pb I Pb²⁺ II Ni²⁺ I Ni

• Pb I Ni²⁺ II Pb²⁺ I Ni

Multiple Choice

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

• Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

• Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

• Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

• Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

• Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

Multiple Choice

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

• Ag sebagai Anoda

• Cu sebagai Katoda

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Multiple Choice

Jika diketahui:

Al³⁺ + 3e– → Al E^o = -1,66 volt

Mg²⁺ + 2e– → Mg E^o = – 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg²⁺ + Al

• +0,34 V

• -0,34 V

• +0,68 V

• -0,68 V

• + 1,36 V