quiz A Λυκείου Χημέια

Quiz Χημείας Α' Λυκείου
Κεφάλαια 1-2.2

Πάμε να δούμε ποιος μπορεί να συγκεντρώσει το μεγαλύτερο σκορ... και να κερδίσει ένα έπαθλο.
Η συμμετοχή είναι υποχρεωτική για όλους.
Καλή επιτυχία!!!
Αλεξάνδρα Ηλιάδη

Multiple Choice

Ο αριθμός των πρωτονίων σ’ ένα πυρήνα είναι:

• Α

• Ζ

• Α-Ζ

• Ζ-Α

Multiple Choice

Το υποατομικό σωματίδιο με τη μικρότερη μάζα είναι:

• το ηλεκτρόνιο

• το πρωτόνιο

• το νετρόνιο

• το άτομο

Multiple Choice

Η ταυτότητα ενός ατόμου είναι:

• Ο μαζικός του αριθμός

• Ο ατομικός του αριθμός

• Η ατομικότητά του

• Ο αριθμός των νετρονίων

Multiple Choice

Ένα μονοατομικό ιόν με φορτίο 2+ προκύπτει από ένα άτομο όταν:

• Προσλάβει δύο ηλεκτρόνια

• Προσλάβει δύο πρωτόνια

• Αποβάλλει δύο ηλεκτρόνια

• Αποβάλλει δύο νετρόνια

Multiple Choice

Το κατιόν ⁵² ₂₄Cr³⁺περιέχει:

• 24p, 24n, 24e

• 21p, 31n, 21e

• 24p, 28n, 24e

• 24p, 28n, 21e

Multiple Choice

Η ατομικότητα εκφράζει:

• Τον αριθμό των ατόμων στο μόριο της χημικής ένωσης

• Τον αριθμό των πρωτονίων στο άτομο

• Τον αριθμό των ατόμων στο μόριο του στοιχείου

• Την ποιοτική σύσταση του μορίου.

Multiple Choice

Το πρωτόνιο και το νετρόνιο βρίσκονται στον πυρήνα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Το νετρόνιο και το ηλεκτρόνιο έχουν περίπου ίδια μάζα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Όλα τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα άτομα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Όλα τα άτομα του υδρογόνου έχουν την ίδια μάζα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα ισότοπα έχουν ίδιο μαζικό και διαφορετικό ατομικό αριθμό.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα ισότοπα έχουν διαφορετική μάζα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η ατομικότητα του H2O είναι 3.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Υπάρχουν χημικά στοιχεία που έχουν μεταβλητή ατομικότητα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η διαλυτότητα και η περιεκτικότητα είναι έννοιες ταυτόσημες.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Το κορεσμένο διάλυμα μιας ουσίας έχει τη μέγιστη περιεκτικότητα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η διαλυτότητα ενός αερίου σώματος εξαρτάται από την πίεση.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Ένα σώμα μπορεί να είναι ευδιάλυτο στο νερό και δυσδιάλυτο σε άλλους

διαλύτες.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Με αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνεται η διαλυτότητα όλων των

σωμάτων.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Όταν σε κορεσμένο διάλυμα ΝaCl προσθέσουμε μικρή ποσότητα NaCl,

αυτή θα πέσει στο πυθμένα του δοχείου αδιάλυτη.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Σύμφωνα με το ατομικό πρότυπο του Bohr τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η πιο κοντινή στιβάδα στον πυρήνα ενός ατόμου είναι η Q.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Ο κύριος κβαντικός αριθμός παίρνει τιμές 1, 2, 3, ....

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

H στιβάδα L περιέχει μέχρι 10 ηλεκτρόνια.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

H εξωτερική στιβάδα περιέχει από 8 εώς 18 ηλεκτρόνια.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Το άτομο του ασβεστίου ₂₀Ca περιέχει στην εξωτερική του στιβάδα 8 ηλεκτρόνια.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Το αργό ₁₈Ar έχει στη στιβάδα Μ 8 ηλεκτρόνια.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Tα ηλεκτρόνια βρίσκονται στον πυρήνα του ατόμου.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η στιβάδα Μ αντιστοιχεί σε n = 3.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Κορεσμένο διάλυμα στερεής ουσίας Χ θερμαίνεται από τους θ1οC στους

θ2οC. Στους θ2οC το διάλυμα είναι:

• Ακόρεστο

• Κορεσμένο

• Κορεσμένο με ίζημα

• Πυκνότερο

Multiple Choice

Η στιβάδα Ν αντιστοιχεί σε κύριο κβαντικό αριθμό n =

• 1

• 2

• 3

• 4

Multiple Choice

Για τιμή κύριου κβαντικού αριθμού n = 5 έχουμε ηλεκτρονική στιβάδα:

• Ο

• P

• L

• Q

Multiple Choice

Αν το n παριστάνει τον αριθμό της στιβάδας ενός ατόμου, τότε ο μέγιστος

αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να έχει η στιβάδα είναι:

Ι) n ΙΙ) 2n + 1 ΙΙΙ) n2 ΙV) 2n2

• n

• 2n + 1

• n²

• 2n²

Multiple Choice

Από τις παρακάτω στιβάδες μεγαλύτερη ενέργεια έχει n:

• L

• N

• K

• P

Multiple Choice

o μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων στην ηλεκτρονική στιβάδα Μ είναι:

• 2

• 8

• 10

• 18

Multiple Choice

Περίοδος του περιοδικού πίνακα είναι:

• η οριζόντια σειρά του περιοδικού πίνακα.

• η κάθετη στήλη του περιοδικού πίνακα.

• στοιχεία με παραπλήσιες χημικές ιδιότητες.

• τα στοιχεία μετάπτωσης.

Multiple Choice

Τα στοιχεία της 3ης περιόδου έχουν εξωτερική στιβάδα:

Ι. την Κ ΙΙ. την L ΙΙΙ. την Μ ΙV. την N

• την Κ

• την L

• την Μ

• την N

Multiple Choice

Στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα του περιοδικού πίνακα έχουν:

Ι. ίδιο αριθμό στιβάδων. ΙΙ. ίδιο ατομικό αριθμό.

ΙΙΙ. παραπλήσιες χημικές ιδιότητες ΙV. ίδιο μαζικό αριθμό.

• ίδιο αριθμό στιβάδων

• ίδιο ατομικό αριθμό.

• παραπλήσιες χημικές ιδιότητες

• ίδιο μαζικό αριθμό.

Multiple Choice

Τα στοιχεία της VIA (6η) ομάδας του περιοδικού πίνακα έχουν στην εξωτερική

στιβάδα:

• 4e

• 5e

• 6e

• 7e

Multiple Choice

Το ήλιο (He) ανήκει στην VIIIA (18η) ομάδα άρα είναι:

• αλκάλιο

• αλογόνο

• ευγενές αέριο

• αλκαλική γαία

Multiple Choice

Τα στοιχεία της ΙΙΑ ομάδας έχουν όλα δύο στιβάδες.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η κατάταξη των στοιχείων του περιοδικού πίνακα γίνεται κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Δεν είναι δυνατόν δύο στοιχεία με διαδοχικούς ατομικούς αριθμούς, να

ανήκουν στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Όλα τα ευγενή αέρια έχουν 8 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Ο περιοδικός πίνακας αποτελείται από 7 κάθετες και 18 οριζόντιες γραμμές.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Το υδρογόνο, αν και ανήκει στην ΙΑ ομάδα του περιοδικού πίνακα, δεν είναι

αλκάλιο.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα αλογόνα είναι μέταλλα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα ισότοπα άτομα ανήκουν στην ίδια θέση του περιοδικού πίνακα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας ονομάζονται και ηλεκτρόνια σθένους.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα άτομα των στοιχείων όταν σχηματίζουν χημικό δεσμό τείνουν να

αποκτήσουν ηλεκτρονιακή δομή ευγενούς αερίου.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Όσο μικρότερη είναι η ατομική ακτίνα τόσο δυσκολότερα το άτομο

αποβάλλει ηλεκτρόνια.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Τα στοιχεία της ΙΙΙΑ ομάδας του περιοδικού πίνακα έχουν 3 ηλεκτρόνια στην

εξωτερική στιβάδα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Η ατομική ακτίνα αυξάνεται αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο του

περιοδικού πίνακα.

• ΣΩΣΤΟ

• ΛΑΘΟΣ

Multiple Choice

Όταν δύο άτομα σχηματίζουν χημικό δεσμό η ενέργεια του συστήματος:

• Αυξάνεται.

• Μειώνεται.

• Δε μεταβάλλεται.

Multiple Choice

Κατά τη δημιουργία χημικού δεσμού τα άτομα έχουν την τάση να αποκτούν

δομή:

• Αλκαλίου

• Αλκαλικής γαίας.

• Αλογόνου

• Ευγενούς αερίου.

Multiple Choice

Το μονήρη ηλεκτρόνια στο άτομο του ₁₆S είναι:

• 2

• 4

• 6

• 0

Multiple Choice

Στην 3η περίοδο του περιοδικού πίνακα τη μικρότερη ατομική ακτίνα έχει:

• Το αλκάλιο

• Το αλογόνο

• Το ευγενές αέριο

• Η αλκαλική γαία

Multiple Choice

Το αλκάλιο με τη μικρότερη ατομική ακτίνα είναι το:

Ι. 3Li. ΙΙ. 11Na. ΙΙΙ. 55Cs. ΙV. 87Fr.

• ₃Li

• ₁₁Na

• ₅₅Cs.

• ₈₇Fr.