sifat koligatif larutan

Sifat Koligatif Larutan

KIMIA

SMA

2

KONTEN

JUDUL

01. PENDALUAN

❑ GAMBARAN SKL DALAM KEHIDUPAN

02. SATUAN KONSENTRASI

❑ SATUAN BERAT

❑ SATUAN VOLUME

03. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

❑ SIFAT KOLIGATIF NON ELEKTROLIT

❑ SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

❑ SIFAT KOLIGATIF LARUTAN CAMPURAN

❑ GRAFIK HUBUNGAN DIAGRAM FASA

❑ PENERAPAN SIFAT KOLIGATIF DALAM KEHIDUPAN SEHARI HARI

3

PENDAHULUAN

01

GAMBARAN SIFAT KOLIGATIF DALAM KEHIDUPAN

PENDAHULUAN

4

SAAT AIR DIMASAK SAMPAI MENDIDIH SETELAH

DIMASUKAN SAYUR AIR SUDAH TIDAK MENDIDIH

LAGI, KENAPA HAL INI BISA TERJADI ?

5

SATUAN KONSENTRASI

02

6

2. SATUAN KONSENTRASI
A. SATUAN BERAT

•PERSEN BERAT (%mt)

Banyaknya persentase massa zat terlarut dalam seratus gram larutan

Rumus:

Contoh :
Larutan glukosa 60 % berat dapat diartikan sebagai:

Persen zat

terlarut 60% =

60 gr

Larutan

glukosa

60%

Persen zat

pelarut 40% =

40gr

glukosa

air

Massa Larutan

Sifat koligatif larutan Non Elektrolit

1.PENURUNAN TEKANAN UAP JENUH LARUTAN (∆P)

15

PERCOBAAN RAOULT

Tekanan uap air murni

( Po= 76 cmHg)

Tekanan uap jenuh larutan

glukosa (PL= 60 cmHg)

Penurunan Tekanan uap jenuh Larutan (∆P)

∆P = Po- PL

“Besarnya tekanan uap larutan se

banding dengan fraksi mol pelarut

dan tekanan uap dari pelarut

murninya

”.

PL = Po . Xp

16

Penetuan

Rumus

∆P

∆P = Po– PL

∆P = Po– (Po. Xp)

∆P = Po– (Po. (1 - Xt))

∆P = Po– Po+ Po . Xt

∆P = Po. Xt

∆P = Po. Xt

Rumus ∆P :

Keterangan :

PL = tekanan uap jenuh larutan (mmHg atau CmHg)

∆P = penurunan tekanan uap jenuh larutan (mmHg at

au CmHg)

Po= tekanan uap jenuh air murni/pelarut (mmHg atau

CmHg)

Xt = fraksi mol terlarut

Xp = fraksi mol larutan

Contoh

Soal

∆

P

17

Sebanyak X g C2H6O2 (Mr=62) dilarutkan ke dalam 468 g air (Mr=18) sehingga
tekanan uap jenuh larutan pada suhu 30°C = 28,62 mmHg. Jika pada suhu itu
tekanan uap air murni 31,8 mmHg, harga X adalah ….
A. 358 g

D. 90 g

B. 270 g

E. 18 g

C. 179 g

Diketahui :
mt = x gr
Mr t = 62
mp = 468 gr
Mrp = 18
PL = 28,62 mmHg
Po= 31,8 mmHg

Ditanya Mt ?

PL = Po . Xp

28,62 = 31,8 .

𝑛𝑝

𝑛𝑡+𝑛𝑝

0,9 =

468
18

𝑥
62+ 468

18

X = 179 gr

Sifat

K

oligatif

L

arutan

Non Elektrolit

2. KENAIKAN TITIK DIDIH (∆Tb)

18

HUKUM RAOULT

Titik didih air murni

(Tbp = 100 oC)

Titik didih Larutan Glukosa

(TbL = 100,5 oC)

Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

∆Tb = TbL - Tbp

“Besarnya

kenaikan

titik

didih

seb

anding

dengan

mol

alitas

larutan

”.

∆Tb ≈ m
∆Tb = kb . m

Larutan

Glukosa 1m
Air (pelarut)

Keterangan :
•∆Tb = kenaikan titik didih (oC)

•TbL = titik didih larutan (oC)

•Tbp = titik didih pelarut (oC)

•m = molalitas larutan (Molal)

•Kb = tetapan didih larutan (oC/m)

Contoh

Soal

∆T

b

19

Pada pembuatan sirop, kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelit
ian menunjukkan bahwa sirop yang baik harus mendidih pada suhu 105 oC. Jika sir
op itu memakai gula pentosa ,maka molaritas gula dalam sirop adalah ....
(Mr = 150, Kb air = 0,5 oC molal–1).
A. 30 %

B. 40 %

C. 50 %

D. 60 %

E. 75 %

Diketahui :
TbL = 105 oC
Mr = 150
Kb = 0,5 oC/molal

Ditanya %mt ?

∆Tb = TbL – Tbp
∆Tb = kb .

𝑚𝑡
𝑀𝑟.

1000
𝑚𝑝

105-100 = 0,5. 𝑚𝑡

150. 1000

𝑚𝑝

5 = 0,5 𝑚𝑡

150. 1000

𝑚𝑝

𝑚𝑡
𝑚𝑝= 3

2→ mt = 3, mp= 2

%mt =3

5x100% = 60%

Sifat

K

oligatif

L

arutan

Non Elektrolit

3. PENURUNAN TITIK BEKU (∆Tf)

20

HUKUM RAOULT

Titik beku air murni

(Tfp = 0oC)

Titik beku Larutan Glukosa

(TfL = -1,8oC)

Penurunan Titik Beku

Larutan (∆Tf)
∆Tf = Tfp - TfL

“Besarnya

Penurunan

titik

beku

seb

anding dengan

mol

alitas

larutan

”.

∆Tf ≈ m
∆Tf = kf . m

Larutan

Glukosa 1m
Air (pelarut)

Keterangan :
•∆Tf = penurunan titik beku (oC)

•TfL = titik beku larutan (oC)

•Tfp = titik beku pelarut (oC)

•m = molalitas larutan (Molal)

•Kf = tetapan titik beku molal (oC/m)

22

Catatan

Istilah dalam tekanan osmosis :
❑ Isotonik → memiliki tekanan osmosis yang sama
❑ Hypertonik → tekanan osmosis zat 1 lebih besar dari zat 2
❑ Hypotonik → tekanan osmosis zat 1 kurang dari zat 2

25

Rumus –Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Sifat

K

oligatif

L

arutan

Elektrolit

I. Penurunanan Tekanan Uap Jenuh Larutan (∆P)

∆P = Po. Xt
Xt =

𝑛𝑡 .𝑖

𝑛𝑡.𝑖+𝑛𝑝

PL = Po. Xp
Xp =

𝑛𝑝

𝑛𝑡.𝑖+𝑛𝑝

II. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

∆Tb = Kb. m. i

III. Penurunan Titik Beku (∆Tf)

∆Tf = Kf. m. i

IV. Tekanan Osmosis (π)

π = M.R.T. i

Keterangan :
∆P= penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)
PL = tekanan uap jenuh Larutan (mmHg)
Xt = fraksi mol terlarut
Xp = fraksi mol pelarut
∆Tb = kenaikan titik didih (oC)
∆Tf = penurunan titik beku (oC)
Kb = tetapan titik didih molal pelarut (oC/m)
Kf = tetapan titik beku molal pelarut (oC/m)
π = tekanan osmosis (atm)
M = molaritas (M)
m = molalitas (m)
i = factor van’hoff

29

Keguaan

Sifat

Koligatif

Larutan

I. Pemanfaatan Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap Jenuh

❑ Tingginya kadar garam di laut mati
❑ Pembuatan kolam renang apung

II. Penerapan Sifat Koligatif Larutan Kenaikan Titik Didih

❑ Penyulingan minyak bumi
❑ Penyulingan air Laut
❑ Menambahkan bumbu setelah air mendidih saat memasak
❑ Menambahkan garam saat memasak

Thank you

Powerpoint is a complete presentation graphic package it gives you
everything you need to produce a professional-looking presentation