ELEKTROKIMIA

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 5

Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ jika reaksi pada
keadaan asam, atau OH-jika reaksi dalam keadaan basa

2MnO₄⁻ (aq) + 10Cl⁻ (aq) →2Mn²⁺ (aq) + 5Cl₂(g)
-2 -10

+4

0

2MnO₄⁻ (aq) + 10Cl⁻ (aq) + 16H+→2Mn²⁺ (aq) + 5Cl₂(g)

-2 -10

+16 +4

0

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
MnO₄⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) → Mn²⁺ (aq) + Cl₂(g) (dalam suasana asam)

TIPS : H+ditambahkan
pada sisi yang jumlah
muatannya kecil

TUGAS

2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi!
a.

SO3

2- (aq) + Br2(aq) → SO4

2- (aq) + Br- (aq)

(asam)

b.

MnO4

- (aq) + CN- (aq) → MnO2(s) + CNO- (aq)

(basa)

Jawab :

Reduksi

: Br2
→ 2Br-

(Reduksi 0 ke -2)

Oksidasi : SO3

2- (s)
→ SO4

2-

(Oksidasi +4 ke +6)

Reduksi

: Br2
+ 2e-

→ 2Br-

Oksidasi : SO3

2- (s)
→ SO4

2- + 2e-

Reduksi

: Br2 + 2e-

→ 2Br-

Oksidasi : SO3

2- (s)
→ SO4

2- + 2e-+2H+

Reduksi

: Br2 + 2e-

→ 2Br-

Oksidasi : SO3

2- (s) + H2O

→ SO4

2- + 2e- +2H+

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Potensial sel (Esel) = Eo

Katode– Eo

Anode
Potensial sel (Esel) = Eo

Reduksi– Eo

Oksidasi
Atau

Contoh Soal :
1.Suatu sel volta tersusun dari electrode Mg dalam larutan Mg2+(1M) dan electrode Zn
dalam larutan Zn2+(1M). Diketahui data berikut:

Mg2+(aq) + 2e-→ Mg(s)

Eo= -2,37 V

Zn2+(aq) + 2e-→ Zn(s)

Eo= -0,76 V

b. Tentukan potensial sel (Eo

sel) yang dihasilkan dari pasangan electrode tersebut

Jawab :
Esel
= Eo

Katode– Eo

Anode

= Eo

Zn– Eo

Mg

= -0,76 – (-237)
= +1,61 V

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Latihan Soal :
2. Perhatikan data notasi sel berikut ini :
Fe | Fe2+|| Ag+| Ag

E° = + 1,24 V

Fe | Fe2+|| Cu2+| Cu

E° = + 0,78 V

Sn | Sn2+|| Ag+| Ag

E° = + 0,94 V

Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s)

E° = - 0,14 V

c. logam manakah yang bereaksi dengan asam (H+) untuk menghasilkan gas H2?
Jawab :
H+ → H2
2H+ → H2
2H+ + 2e- → H2 (Reduksi = berperan sebagai katode)
Cari yang bisa berperan sebagai anode (harga Eo dibawahnya H2)

REDOKS DAN
ELEKTROKIMIA

KIMIA XII IPA
Oleh : Rizky Amallia Prastika

12 Grade

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 6

Setarakan jumlah atom hidrogen dengan menambah H2O di ruas yang
kekurangan atom H

2MnO₄⁻ (aq) + 10Cl⁻ (aq) + 16H+→2Mn²⁺ (aq) + 5Cl₂(g) + 8H2O (l)

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
MnO₄⁻ (aq) + Cl⁻ (aq) → Mn²⁺ (aq) + Cl₂(g) (dalam suasana asam)

2MnO₄⁻ (aq) + 10Cl⁻ (aq) + 16H+→2Mn²⁺ (aq) + 5Cl₂(g)

TUGAS

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi!
a.

SO3

2- (aq) + Br2(aq) → SO4

2- (aq) + Br- (aq)

(asam)

b.

MnO4

- (aq) + CN- (aq) → MnO2(s) + CNO- (aq)

(basa)

Jawab :
Reduksi

: Br2 + 2e-

→ 2Br-

Oksidasi : SO3

2- (s) + H2O

→ SO4

2- + 2e- +2H+

Redoks

: Br2 + SO3

2- (s) + H2O → 2Br- + SO4

2- + 2H+

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Potensial sel (Esel) = Eo

Katode– Eo

Anode
Potensial sel (Esel) = Eo

Reduksi– Eo

Oksidasi
Atau

Contoh Soal :
1.Suatu sel volta tersusun dari electrode Mg dalam larutan Mg2+(1M) dan electrode Zn
dalam larutan Zn2+(1M). Diketahui data berikut:

Mg2+(aq) + 2e-→ Mg(s)

Eo= -2,37 V

Zn2+(aq) + 2e-→ Zn(s)

Eo= -0,76 V

c. Tuliskan reaksi pada anode dan katode, reaksi sel, serta notasi selnya.
Anode (O)

: Mg(s)

→ Mg2+(aq) + 2e-

Eo= +2,37 V

Katode (R)

: Zn2+(aq) + 2e-

→ Zn(s)

Eo= -0,76 V

Reaksi sel

: Mg (s) + Zn2+(aq) → Mg2+(aq) + Zn(s)

Eo= +1,61 V

Notasi sel

: Mg(s) | Mg2+(1M) || Zn2+(aq) | Zn(s)

Eo= +1,61 V

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Latihan Soal :
2. Perhatikan data notasi sel berikut ini :
Fe | Fe2+|| Ag+| Ag

E° = + 1,24 V

Fe | Fe2+|| Cu2+| Cu

E° = + 0,78 V

Sn | Sn2+|| Ag+| Ag

E° = + 0,94 V

Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s)

E° = - 0,14 V

d. Tentukan notasi sel jika Fe dipasangkan dengan Sn?
Jawab :
Fe : -0,44 V
Sn : -0,14 V
Fe | Fe2+ || Sn2+ | Sn

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 1

Langkah 2

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
Al + NO3

- → AlO2

- + NH3 (dalam suasana basa)

Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat

Al + NO3

- → AlO2

- + NH3

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

0 +5 -2 +3 -2 -3 +1

Setarakan jumlah atom-atom yang terlibat

Al + NO3

- → AlO2

- + NH3

↓ ↓ ↓ ↓ ↓

0 +5 +3 -3

TUGAS

2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi!
a.

SO3

2- (aq) + Br2(aq) → SO4

2- (aq) + Br- (aq)

(asam)

b.

MnO4

- (aq) + CN- (aq) → MnO2(s) + CNO- (aq)

(basa)

Jawab :
Reduksi

: MnO4

- + 3e- + 2H2O

→ MnO2 + 4OH-

(x2)

Oksidasi : CN-

+ 2OH-

→ CNO-+ 2e-+ H2O

(x3)

Reduksi

: 2MnO4

- + 6e- + 4H2O

→ 2MnO2 + 8OH-

(x2)

Oksidasi : 3CN-

+ 6OH-

→ 3CNO-+ 6e-+ 3H2O

(x3)

Redoks

: 2MnO4

- + 3CN- + H2O → 2MnO2 + 3CNO-+ 2OH-

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Kerjakan contoh soal di bawah ini, kirimkan jawabannya melalui chat teams!
1.Apakah nilai potensial electrode standard bisa berubah? Jelaskan jawabanmu!

2.Suatu sel volta tersusun dari electrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut :

Ca2+(aq) + 2e-→ Ca(s)

Eo= -2,87 V

Sn2+(aq) + 2e-→ Sn(s)

Eo= -0,14 V

a.Tentukan katode dan anodenya

b.Tuliskan reaksi di anode dan katode

c.Tentukan nilai potensial selnya

d.Tuliskan notasi selnya

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 3

Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

Oks 3
Red 8

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
Al + NO3

- → AlO2

- + NH3 (dalam suasana basa)

Al + NO3

- → AlO2

- + NH3

↓ ↓ ↓ ↓

0 +5 +3 -3

SOAL LATIHAN

Pilihlah salah satu reaksi berikut ini! setarakan reaksi berikut ini dengan memilih
salah satu metode setengah reaksi atau bilangan oksidasi!
a.

Zn + NO3

- → ZnO2

2- + NH3

(basa)

b.

MnO4

- + C2O4

2- → Mn2+ + CO2

(asam)

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Jawaban
1.Nilai potensial electrode standar tidak bisa berubah karena merupakan satuan
standard, potensial electrode standar juga tidak dipengaruhi jumlah zat jadi
meskipun koefisen reaksi diubah hal itu tidak akan mempengaruhi harga Eo

2.Suatu sel volta tersusun dari electrode Ca dan Sn. Diketahui data berikut :

a.Tentukan katode dan anodenya

Anode : Ca, Katode Sn
b. Tuliskan reaksi di anode dan katode
Anode : Ca → Ca2++ 2e-

Katode : Sn2++ 2e-→ Sn
c. Tentukan nilai potensial selnya
Eosel = Eokatode – Eoanode
Eosel = -0,14 V – (-2,87 V) = +2,73 V
d. Tuliskan notasi selnya
Ca|Ca2+||Sn2+|Sn

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 4

Setarakan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
Al + NO3

- → AlO2

- + NH3 (dalam suasana basa)

Oks 3x8
Red 8x3

Al + NO3

- → AlO2

- + NH3

↓ ↓ ↓ ↓

0 +5 +3 -3

8Al + 3NO3

- → 8AlO2

- + 3NH3

Sel Volta

02.

You can enter a subtitle here if you need it

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Potensial sel (Esel) = Eo

Katode– Eo

Anode
Potensial sel (Esel) = Eo

Reduksi– Eo

Oksidasi
Atau

Contoh Soal Potensial Sel Gabungan :
2. Diketahui beberapa sel volta dengan notasi sel sebagai berikut:
Notasi sel 1 : Mg|Mg2+|| Zn|Zn2+

Eosel : +1,61

Notasi sel 2 : Zn|Zn2+|| Fe2+| Fe

Eosel : +0,32

Notasi sel 3 : Mg|Mg2+||Sn2+|Sn

Eosel : +2,23

Tentukan nilai potensial sel yang terjadi pada pasangan sel berikut:
a. Zn|Zn2+|| Sn2+|Sn
b. Mg|Mg2+|| Fe2+| Fe
Jawab :
Ingat! Eokatode > Eoanode
Notasi sel 1 : EoZn > EoMg
Notasi sel 2 : EoFe > EoZn
Notasi sel 3 : EoSn > EoMg

Urutan :
Mg < Zn < Fe < Sn

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 5

Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ jika reaksi pada
keadaan asam, atau OH-jika reaksi dalam keadaan basa

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
Al + NO3

- → AlO2

- + NH3 (dalam suasana basa)

TIPS : OH-ditambahkan
pada sisi yang jumlah
muatannya besar

8Al + 3NO3

- → 8AlO2

- + 3NH3

0 -3 -8 0

5OH- + 8Al + 3NO3

- → 8AlO2

- + 3NH3

-5 0 -3 -8 0

SEL VOLTA

o Sel elektrokimia : alat yang

digunakan untuk mengubah
energi kimia yang dihasilkan
dalam reaksi redoks menjadi
energi listrik

o Listrik terjadi karena adanya

kumpulan elektron yang
terus mengalir.

POTENSIAL ELEKTRODE

STANDAR
Potensial Elektrode Standar (Eo) dan Potensial Sel (Esel)

Potensial sel (Esel) = Eo

Katode– Eo

Anode
Potensial sel (Esel) = Eo

Reduksi– Eo

Oksidasi
Atau

Urutan :

Zn dan Mg selisih 1,61 V

Mg < Zn < Fe < Sn

Zn dan Fe selisih 0,32 V

Grafik No 2

Sn dan Mg selisih 2,23 V

Mg

Zn

Fe

Sn

1,61

0,32

2,23

?

?

Esel Zn|Zn2+||Sn2+|Sn = ….
Esel Mg|Mg2+|| Fe2+|Fe = ….

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Langkah 6

Setarakan jumlah atom hidrogen dengan menambah H2O di ruas yang
kekurangan atom H

2H2O + 5OH- + 8Al + 3NO3

- → 8AlO2

- + 3NH3

Contoh : Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini
Al + NO3

- → AlO2

- + NH3 (dalam suasana basa)

5OH- + 8Al + 3NO3

- → 8AlO2

- + 3NH3

SEL VOLTA

o Logam tembaga (Cu) direaksikan dengan

larutan perak nitrat (AgNO3) maka logam
Cu akan terbentuk lapisan perak dan
larutannya pada akan berubah warna jadi
biru.

o Reaksi :
Ag+(aq) + Cu (s)→ Ag(s) + Cu2+(aq)
o Setengah reaksi :
Reduksi : Ag+(aq) + e-→ Ag(s)
Oksidasi : Cu(s) → Cu2+ + 2e-

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Beberapa reaksi redoks melibatkan zat-zat padat, sehingga persamaan reaksinya tidak
ditulis dalam bentuk ion tetapi dalam bentuk molekul
Contoh : KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 (aq) → I2 (g) + K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)

KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 → I2 (g) + K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)
↓↓

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓

↓ ↓

+1 -1 +1 +5 -2

0 +1 +6 -2

+1 -1

1

2

2KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 → I2 (g) + K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)

↓ ↓ ↓ ↓
-2 +5

0

-1

Red (6 x 1)

Oks (2 x 3)

6KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 → 3I2 (g) + K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)

PERSAMAAN REAKSI REDOKS

1. Metode Bilangan Oksidasi

Beberapa reaksi redoks melibatkan zat-zat padat, sehingga persamaan reaksinya tidak
ditulis dalam bentuk ion
Contoh : KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 (aq) → I2 (g) + K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)

3

4

6KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 → 3I2 (g) + 3K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)

Setarakan jumlah atom K dan I

Setarakan jumlah atom S, H dan O

6KI(s) + NaClO3 (s) + 3H2SO4 → 3I2 (g) + 3K2SO4 (s) + NaCl (aq) + 3H2O(l)

6KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 → 3I2 (g) + K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)

6KI(s) + NaClO3 (s) + H2SO4 → 3I2 (g) + 3K2SO4 (s) + NaCl (aq) + H2O(l)