Electronegatividad y Fuerzas intermoleculares.

Drag and Drop

1 Medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia sí mismo los electrones que comparte.​

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2. Cambio en la energía que resulta de agregar un electrón a un átomo en estado gaseoso.​
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3. Es necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento​
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4. El átomo con mayor electronegatividad es ​
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y el de menor electronegatividad es ​
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Electronegatividad

Afinidad electrónica

Energía de ionización

flúor

francio

oxígeno

hidrógeno

Multiple Choice

La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos

• cuando liberan energía en estado neutro.

• separan un electrón de su estado fundamental.

• cuando son capaces de atraer electrones.

• porque es la cantidad de electrones en su corteza.

Drag and Drop

Para que ocurra una fuerza dipolo-dipolo las moléculas involucradas deben estar unidas por enlaces ​

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covalentes polares

covalentes no polares

iónicos

metálicos

Multiple Choice

LAS FUERZAS INTERMOLECULARES SON MÁS INTENSAS EN LOS ESTADOS SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

• VERDADERO

• FALSO

Multiple Choice

Las fuezas intermoleculares son más fuertes que los enlaces químicos.

• Falso

• Verdadero

Drag and Drop

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es un tipo de fuerza dipolo-dipolo

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El puente de hidrógeno

La fuerza ión-dipolo

La fuerza dipolo-inducido

Multiple Choice

La electronegatividad, como propiedad química fundamental, fue descubierta e investigada por

• Linus Pauling

• Lothar Meyer

• Dimitri Mendeleiev

• Johann Döbereiner

Multiple Choice

Los valores de la electronegatividad estan determinados entre los siguientes rangos:

• 10 y 20

• 1 y 121

• 1 y 5

• 0 y 4

Multiple Choice

Considerando la imagen, si se compara en el grupo IIIA de la tabla periódica, las electronegatividades del talio y el boro, se podría concluir que

• El talio tiene mayor electronegatividad que el boro

• El boro tiene mayor electronegatividad que el talio.

• Ambos elementos químicos tiene la misma electronegatividad.

• La electronegatividad no varía en los grupos.

Multiple Choice

Si se tienen en cuenta los valores del gráfico, la diferencia de electronegatividades entre el un enlace C-H corresponde a

• 0,40

• 0,90

• 1,13

• 1,90

Multiple Choice

Considerando esta misma tabla periódica el siguiente compuesto químico, peróxido de hidrógeno, (H₂O₂) tiene un enlace

• covalente no polar

• covalente polar

• covalente iónico

• metálico

Multiple Choice

El tipo de enlace químico formado en un compuesto como el cloruro de sodio, NaCl, es

• covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividades es de cero, 0.

• covalente polar, porque su diferencia de electronegatividades es inferior a 1,7.

• covalente iónico, porque su diferencia de electronegatividades excede a 1,7

• metálico, porque ambos elementos son metales.

Multiple Choice

La imagen representa un enlace...

• Iónico

• Covalente polar

• Covalente coordinado

• Covalente no polar

Multiple Choice

Considerando la fórmula química del ácido Fluorhídrico (HF) la diferencia de electronegatividad entre sus elementos es de

• 2,5

• 0,5

• 2,9

• 1,9

Multiple Choice

Considerando la variación en la tabla periódica, el elemento con MAYOR electronegatividad sería

• el helio

• el fluor

• el francio

• el astato

Multiple Choice

Los valores de electronegatividad de los elementos fueron asignados arbitrariamente por Linnus Pauling

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

La diferencia de electronegatividad entre Sodio (0.9) y Flúor (4.0) es

• -3.1

• 4.9

• 3.1

Match

Relaciona los conceptos

• Fuerzas ión-dipolo

• Fuerzas dipolo-dipolo

• Fuerzas dipolo-dipolo inducido

• Puentes de hidrógeno

• Fuerzas de dispersión de London

Un ión se une a una molécula polar

Unión de dos moléculas polares

Unión de una molécula polar y una apolar

Unión de moléculas polares, una con H

En moléciulas apolares

• Un ión se une a una molécula polar

• Unión de dos moléculas polares

• Unión de una molécula polar y una apolar

• Unión de moléculas polares, una con H

• En moléciulas apolares

Multiple Choice

¿POR QUÉ EL AGUA Y EL ACEITE NO SE PUEDEN MEZCLAR?

• POR QUE EL ACEITE ES MÁS DENSO QUE EL AGUA

• PORQUE AMBAS SUSTANCIAS SON POLARES

• PORQUE LO APOLAR DISUELVE A LO APOLAR

• PORQUE SON SUSTANCIAS CON DIFERENTE POLARIDAD

Multiple Choice

EL PUENTE DE HIDRÓGENO SE PUEDE ESTABLECER CON EL FLÚOR Y CON EL OXÍGENO SOLAMENTE

• VERDADERO

• FALSO

• FALTA INFORMACIÓN

Multiple Choice

LA MOLÉCULA DEL AGUA TIENE LA FUERZA INTERMOLECULAR...

• FUERZAS DE VAN DER WAALS

• FUERZAS DE LONDON

• PUENTE DE HIDRÓGENO

• COVALENTE

Multiple Choice

¿POR QUÉ EL HIELO FLOTA EN EL AGUA?

• El hielo ocupa aproximadamente un 9% menos espacio que el agua

• Porque es aproximadamente un 9% menos denso que el agua líquida.

• Porque un litro de hielo pesa menos que un litro de agua

• Cuando el agua se enfría, se dilata su volumen, como sucede en todos los cuerpos, pero al alcanzar los 4ºC

Multiple Choice

¿Que tipo de fuerzas están relacionadas a los cambio físicos?

• Fuerzas intramoleculares.

• Enlace Iónico.

• Enlace metálico.

• Fuerzas intermoleculares.

Multiple Choice

¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?

• Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante

• Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí

• Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar

• Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica

Multiple Choice

LAS FUERZAS INTERMOLECULARES SON MÁS INTENSAS EN LOS ESTADOS SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

• VERDADERO

• FALSO

Multiple Choice

Las fuezas intermoleculares son más fuertes que los enlaces químicos.

• Falso

• Verdadero