ESTRUCTURA DEL ATOMO

El átomo

El átomo tiene una estructura interna que está formada por partículas aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. Los protones y los neutrones se encuentran en el interior del núcleo y los electrones fuera de él.

Número y masa atómica

Propósito: que puedas identificar y diferenciar estas propiedades que dependen del núcleo atómico

El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Esta definición proviene del griego, que significa indivisible.

​

​Partes, estructura caracteristicas

El átomo, de acuerdo con el modelo atómico actual, esta dividido en 2 partes

1. El núcleo: esta parte está formada por neutrones y protones.

2. La corteza: formada únicamente por electrones.

​

​Estructura Atómica

​

​Que son los protones, electrones y neutrones

Los protones, neutrones y electrones son las partículas subatómicas que forman los átomos. La forma como se organizan entre ellas es lo que define cada elemento químico.

​Son las partículas subatómicas más ligeras, tienen carga eléctrica negativa, se ubican en la corteza del átomo. Su símbolo e^-

Electrones

​

Tiene carga eléctrica positiva, pesan 1836 veces mas que los electrones. se ubican en el núcleo atómico su símbolo P⁺

​​Protones

​No tiene carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo que los protones. Se ubican en el núcleo atómico. su símbolo n⁰

​​Neutrones

​Los neutrones y protones...

se encuentran agrupados en el núcleo atómico (por eso también se llaman nucleones) gracias a unas fuerzas nucleares que les mantienen unidos. Por lo tanto, el núcleo atómico, tiene una carga positiva (la de los protones) en la que se concentra casi toda su masa

​Los electrones...

alrededor del núcleo hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total del núcleo (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total es neutra.

Multiple Choice

Las partículas sub atómica son

• protones y neutrones

• neutrones y electrones

• protones, neutrones y electrones

• electrones y protones

Multiple Choice

La carga eléctrica de un electrón es

• neutra

• negativa

• sin carga

• positiva

Multiple Choice

En el átomo se puede diferenciar las siguientes regiones

• corteza y núcleo

• núcleo y protones

• corteza y electrones

• núcleo y neutrones

​Modelos Atómicos

Un modelo del átomo es una representación que los científicos construyen, considerando las características fundamentales del átomo, las cuales obtienen como resultado de sus experimentos. Suelen tener una validez "provisoria", en la medida que mejoran los métodos de investigación, la información es más precisa y permite ajustar dichos modelos

Some text here about the topic of discussion

propuso que la materia estaba conformada por pequeñas partículas, invisibles al ojo humano, a las que llamó «átomos», y que eran la parte más pequeña de materia posible, sugiere la idea de estructuras imposibles de dividir, esta idea se mantuvo hasta inicios del siglo XX

​

​Modelo atómico de Demócrito

​La primera descripción científica sobre la constitución de la materia mediante átomos se debe a John Dalton, quien, en 1808, formuló una teoría basada en los siguientes postulados

​

​Dalton y la teoría atómica

​

​En su teoría, Dalton propuso que los átomos son la parte más pequeña de un elemento, y que poseen las propiedades características de ese elemento. Como podemos ver, para Dalton el átomo aún conservaba su carácter de indivisible, lo que no es muy distinto a la idea planteada por Demócrito. Sin embargo, propone la existencia de diferentes tipos de átomos (diferenciados por su masa) cuya combinación da lugar a diferentes sustancias. Pese a que la teoría de Dalton planteaba una explicación sobre la composición de la materia, sólo se refería a los átomos como «unidades», sin indicar nada acerca de su «forma» o de sus posibles componentes. Esto daba lugar a la siguiente interrogante: ¿cómo es el interior del átomo?

​A partir del año 1902 en adelante, se propusieron diversos modelos para explicar la composición del interior del átomo. Estos modelos tenían en común que, de una u otra forma, tanto la estructura del átomo, como la forma en que interactúan entre sí para formar sustancias, están determinadas por la electricidad. La electricidad es una propiedad de la materia que se mani¿ esta mediante fuerzas a distancia entre los cuerpos. Reside en las partículas que componen el átomo y existe en forma de cargas eléctricas. Dichas cargas pueden ser positivas (+) o negativas (-).

se observa que las partículas que poseen carga eléctrica positiva se atraen con las partículas que poseen carga eléctrica negativa. Las partículas que tienen el mismo tipo de carga eléctrica, por su parte, se repelen (rechazan) entre sí. ​

​

Experimentalmente

Multiple Choice

El modelo atómico que afirmaba que el átomo era indivisible corresponde a Demócrito

Multiple Choice

Son postulados de Dalton

• Toda materia está formada por átomos indestructibles

• Las diferentes sustancias que existen están formadas por átomos de diferentes masas, que están combinadas en proporciones definidas.

• Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica

Descubrió los electrones. La mayor parte de la masa de los átomos estaría constituida por una gran esfera eléctricamente positiva dentro de la cual estarían insertos los electrones. Este modelo se conoce también como el Modelo del budín de pasas. En este modelo, la carga eléctrica positiva, es neutralizada por la carga negativa de los electrones .

​Modelo atómico de Thomsom

los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además, según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).Según sus consideraciones, el átomo operaba como un Sistema Solar de electrones que orbitan alrededor de un núcleo atómico más pesado, como hacen los planetas alrededor del Sol.

​Modelo atómico de Rutherford

​

• La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.

• Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se encuentran los electrones, de carga eléctrica negativa, que lo orbitan en trayectorias circulares.

• La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro

​

​Proposiciones de Rutherford

​

• Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica  y la cuántica. El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. Además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

​

Modelo Atomico de Bohr

​

• Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

• Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) (cantidad de rotación de un objeto) que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10^-34  y n=1, 2, 3….

• Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas

​

​Proposiciones de Borh

​

​En los espectros realizados para muchos átomos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían energías diferentes. Esto demostró que había errores en el modelo y que debían existir subniveles de energía en cada nivel energético.

. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

​Some text here about the topic of discussion.

​Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

​

Multiple Choice

Descubrió los electrones

• Demócrito

• Thomson

• Dalton

• Bohr

Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar a una partícula en el espacio) por parte de Max Born

​

​Some text here about the topic of discussion.

​Modelo atómico de Schrödinger

Multiple Choice

Estableció que los electrones tienen corrientes eléctricas minúsculas

• Bohr

• Schrödinger

• Sommerfeld

• Rutherford

Multiple Choice

La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.

El anterior es un postulado del modelo atómico de

• Rutherford

• Sommerfeld

• Bohr

• Thomsom

Multiple Choice

En este modelo atómico se conciben los electrones como ondulaciones de la materia

• Dalton

• Sommerfeld

• Schrödinger

• Thomsom