(COC) Revisão Equilíbrio Químico 2

Multiple Choice

A equação abaixo representa o processo de produção da amônia:

$$N_{2\left(g\right)}+3H_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2NH_{3\left(g\right)}$$  

Para um maior rendimento de um processo contínuo, deve - se constantemente:

• aumentar as concentrações de reagentes e do produto.

• aumentar as concentrações de reagentes, mas diminuir  a do produto.

• diminuir as concentrações de reagentes e do produto.

• diminuir as concentrações de reagentes, mas  aumentar a do produto.

​Para um maior rendimento de um processo contínuo, deve - se constantemente aumentar as concentrações de reagentes, mas diminuir  a do produto.

Multiple Choice

A equação abaixo representa a reação para a produção de ácido fórmico:

$$H_{2\left(g\right)}+CO_{2\left(g\right)}\leftrightarrow H_2CO_{2_{\left(g\right)}}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H>0$$  

Do princípio de Le Chatelier, o equilíbiro se deslocará para a direita se:

• aumentar a temperatura e a pressão.

• aumentar a temperatura, mas diminuir a pressão.

• diminuir a temperatura e a pressão.

• diminuir a temperatura, mas aumentar a pressão.

​Para deslocar o equilíbrio para a direita, devemos aumentar a pressão e aumentar a temperatura.

Multiple Choice

Para a equação abaixo:

$$H_{2\left(g\right)}+Br_{2\left(g\right)}\leftrightarrow2HBr_{\left(g\right)}$$  

Para aumentar o rendimento da reação (deslocando o equilíbrio para a direita) foi proposto :

I - Aumentar a pressão.

II - Adicionar um catalisador.

Qual(is) proposta(s) garantiria o efeito desejado?

• I.

• II.

• I e II.

• nenhuma das duas.

Multiple Choice

A tabela mostra os valores de Kc para uma mesma reação em diversas temperaturas. Podemos concluir da tabela que a reação é:

• exotérmica, sendo que em 200°C o rendimento é maior.

• endotérmica, sendo que em 200°C o rendimento é maior.

• exotérmica, sendo que em 1000°C o rendimento é maior.

• endotérmica, sendo que em 1000°C o rendimento é maior.

Multiple Choice

Considere o equilíbrio químico representado pela equação:

$$CO_{\left(g\right)}+2H_{2\left(g\right)}\leftrightarrow CH_3OH_{\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \Delta H<0$$  

é possível deslocar o equilíbrio no sentido dos produtos (para a direita):

• adicionando $$CH_3OH$$  

• retirando $$CO$$  

• diminuindo a temperatura

• diminuindo a pressão

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leite de magnésia, constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)₂, apresenta pH igual a 10. Isso significa que a concentração [H⁺] é de:

• - 10 mol/L

• 10^-10 mol/L

• 10 mol/L

• 10¹⁰ mol/L

​pH = 10 => [H⁺] = 10^-10 mol/L

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Um copo de café possui concentração [OH^-] = 10^-9 mol/L. Seu pH será:

• 5.

• 7.

• 9.

• 11.

​[OH^-] = 10^-9 mol/L => pOH = 9 => pH = 5

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A equação representa um indicador do tipo HX, onde HX apresenta coloração amarela e o íon X^- apresenta coloração roxa. Se adicionarmos uma solução ácida a esse indicador, o pH vai:

• diminuir, favorecendo a formação de X^- (roxo)

• aumentar, favorecendo a formação de X^- (roxo)

• diminuir, favorecendo a formação de HX (amarelo)

• aumentar, favorecendo a formação de HX (amarelo)

​Adicionando ácido, o pH diminui e [H⁺] aumenta, deslocando o equilíbrio para a direita, favorecendo HX (amarelo).

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o pH do suco gástrico é em média 2 e da bile é 8. Isso quer dizer que, em média, o suco gástrico é

• 10⁶ vezes mais ácido que a bile

• 10⁶ vezes mais básico que a bile

• 4 vezes mais ácido que a bile

• 4 vezes mais básico que a bile