Le basi della chimica

​Le sostanze si trasformano. Ma come?

​pag 79

​LE TRASFORMAZIONI FISICHE

Multiple Choice

LE TRASFORMAZIONI FISICHE

• IN MOLTI CASI SONO REVERSIBILI

• SONO IRREVERSIBILI

​TRASFORMAZIONE CHIMICA

​TRASFORMAZIONE CHIMICA

​https://youtu.be/mm0sCqX_RJ4?si=NvHRnBTmlzfvkh6d

​ossidazione del ferro:
https://condividi.hubscuola.it/api/v1/share/sito_libro_bsmart_id/a1295da1-f887-4777-955f-14fa8fba50fc/

Multiple Choice

LA TRASFORMAZIONE O REAZIONE CHIMICA

• NON CAMBIA LA NATURA DELLE SOSTANZE COINVOLTE

• CONSISTE IN UN CAMBIAMENTO DI STATO DI AGGREGAZIONE DELLA STESSA MATERIA

• è REVERSIBILE

• TRASFORMA IN MODO PERMANENTE LA NATURA DELLE SOSTANZE COINVOLTE

Multiple Choice

Il passaggio di stato è un esempio di trasformazione

• fisica

• chimica

Multiple Choice

La formazione della ruggine si forma grazie ad una reazione

• fisica del Fe con l'ossigeno

• chimica del Fe con l'ossigeno

​https://youtu.be/At7OzVOtezA?si=ObmB5FJ8Gj3kvbmH

​PROTONI E NEUTRONI pag 81

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I protoni e i neutroni sono contenuti nel _ _ _ _ _ _ dell atomo

​vedere TAVOLA PERIODICA a pag 88

Multiple Choice

il numero atomico Z di un elemento indica:

• Il numero di neutroni in un atomo.
• Il numero di elettroni in un atomo.
• Il numero di protoni in un atomo.
• La massa atomica di un elemento.

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prendi la tavola periodica ( pag 88 del tuo libro) e indica il nome dell'elemento il cui numero atomico ( Z ) è 26. Z= 26 elemento ???

​IL numero di massa (A) PAG 82

Multiple Choice

Cosa indica il numero di massa (A) di un atomo?

• La somma di protoni e neutroni nel nucleo.
• Il numero di elettroni in un atomo.
• La quantità totale di energia di un atomo.
• La differenza tra protoni e neutroni nel nucleo.

​Gli isotopi pag 82

​L'idrogeno è l'unico elemento i cui isotopi hanno nomi specifici

Multiple Choice

Gli isotopi di un elemento si differenziamo per il numero di

• protoni

• neutroni

• elettroni

• elettroni e pritoni

Multiple Choice

Quanti neutroni ha l'isotopo dell'idrogeno "deuterio"?

• 2

• 1

• 0

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Qual è il nome dell' Isotopo dell'idrogeno con due neutroni

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Isotopo dell'idrogeno con un numero di massa (A) pari a 2 e numero atomico (Z) pari a 1

A=2 e Z=1

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Isotopo dell'idrogeno con un numero di massa (A) pari a 1 e numero atomico (Z) pari a 1

A=1 e Z=1

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Come si chiamano le regioni intorno al nucleo di un atomo in cui si trovano gli elettroni?

​come si sistemano gli elettroni negli orbitali atomici?

Multiple Choice

Nel primo orbitale quanti elettroni al massimo possono sistemarsi?

• 8

• 3

• 1

• 2

Multiple Choice

Nel secondo orbitale di un atomo quanti elettroni al massimo possono starci?

• 2

• 8

• 10

• 4

Multiple Choice

Quale orbitale (guscio) non segue "la regola dell'ottetto"?

• il primo

• il secondo

• il terzo

​Gli elettroni di valenza sono gli elettroni posizionati nell'orbitale più esterno di un atomo

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I simboli di Lewis indicano con dei puntini intorno al simbolo dell'elemento solo gli elettroni posizionati nell'orbitale più esterno; gli elettroni più esterni sono gli unici disponibili per la formazione di legami con gli altri atomi, si chiamano elettroni di : _ _ _ _ _ _ _

Draw

Disegna la configurazione elettronica ( posizione degli elettroni nei diversi orbitali del Magnesio Mg = 12)

​pag 88 LA TAVOLA PERIODICA

​Mendeleev 1869 mise a punto la TAVOLA PERIODICA degli ELEMENTI; ordina gli elementi dal più leggero al più pesante e si rese conto che così facendo le pproprietà chimiche degli elementi si ripetevano ad intervalli regolari. Gli elementi con proprietà chimiche simili sono nella stessa COLONNA

​Pag. 88

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Le righe della tavola periodica sono chiamate:_ _ _ _ _ _ _

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Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo (colonna) hanno le stesse proprietà chimiche quindi hanno lo stesso numero di: _________ __ _______

​pag 89

Multiple Choice

i metalli tendono a cedere/acquistare gli elettroni

• cedere

• acquistare

​pag 89

​curiosità pag 92

​curiosità pag 93
ELEMENTI DEL TERZO PERIODO

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l' ELIO (He) è MOLTO ABBONDANTE NELLE STELLE E DERIVA DALLA FUSIONE TRA I NUCLEI DI DUE _______ ____ ________

'

​pag 90
Tutti gli elementi del gruppo 1 hanno un solo elettrone nell'orbitale più esterno e tutti tendono a perderlo per poter raggiungere l'ottetto ed essere più stabili

​l'atomo di Na perdendo un elettrone si trasforma in ione sodio Na+ perchè viene ad avere un maggior numero di protoni ( uno in più) rispetto al numero di elettroni.

​ pag 90
Gli elementi del gruppo 2 hanno due elettroni nel guscio più esterno e tendono a perderli entrambi per raggiungere l'ottetto ed essere più stabili

Multiple Choice

Osserva la tavola periodica a pag 88: Quanti elettroni tende a cedere il Mg magnesio?

• 1

• 2

• 3

Multiple Choice

Quanti elettroni ha il Cloro (Cl) nell'orbitale più esterno?

• 8

• 7

• 2

• 1

Multiple Choice

Quanti elettroni ha l'ossigeno ( O) nell'orbitale più esterno?

• 2

• 7

• 6

• 4

​pag 91
I non metalli tendono ad acquistare gli elettroni per raggiungere l'ottetto trasformandosi in IONI NEGATIVI perchè si trovano ad avere più cariche negative (elettroni) rispetto alle cariche positive ( protoni).

​il cloro acquistando un elettrone si trasforma in IONE NEGATIVO ione Cl- con una carica negativa data dall'elettrone che ha acquistato.

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Da quale elemento il Cloro può acquistare la carica negativa ( elettrone) che gli permette di raggiungere l'ottetto e di trasformarsi in ione negativo Cl- ? (scrivi il nome dell'elemento seguito dal suo simbolo)

​pag 97
legame covalente tra atomi uguali
Gli elementi mettono in comune "CONDIVIDONO" alcuni elettroni

​​pag 97
legame covalente tra atomi DIVERSI
es HCl acido cloridrico

​pag 97

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Il ______ _________ ______ è dovuto alla condivisione di tre coppie di elettroni

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il ______ ______ è l'attrazione di tipo elettrico che si stabilisce tra uno ione positivo e uno ione negativo e che li tiene saldamente uniti (esempio : NaCl cloruro di sodio)

​pag 98

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Il ______ _________ è costituito da una specie di nuvola di elettroni che circonda i nuclei degli atomi dei metalli

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Gli elettroni mobili della "nuvola elettronica" degli ioni metallici positivi sono responsabili di una importante proprietà tipica dei metalli cioè di essere dei _____ __________ __ ________ _________

​pag 98
DEBOLI LEGAMI TRA MOLECOLE dovuti a piccole forze di attrazione o di repulsione tra le cariche delle molecole.
Es.: LEGAME AD IDROGENO TRA LE MOLECOLE DI ACQUA

​HCl₄ acido perclorico

Multiple Choice

La massa di un atomo è concentrata nel nucleo/nei gusci

• nel nucleo

• nei gusci