03x02 La molarità

Le soluzioni e la molarità

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5. La concentrazione delle soluzioni

Le soluzioni con piccole quantità di soluto sono diluite.

Le soluzioni con elevate quantità di soluto sono

concentrate.

Valitutti et al., Chimica: concetti e modelli 2ed © Zanichelli editore 2018

La concentrazionedi una soluzione è il rapporto tra la

quantità di soluto e la quantità di solvente (o di soluzione) in

cui il soluto è disciolto.

Dropdown

La ​

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di una ​

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è il rapporto tra la quantità di ​

Select answer

e la quantità di ​

Select answer

in cui il soluto è disciolto.

Multiple Choice

Aggiungendo acqua distillata in una soluzione di solfato rameico, la sua concentrazione:

• rimane invariata
• si trasforma in un'altra sostanza
• diminuisce
• aumenta

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5. Le concentrazioni percentuali

La concentrazione di una soluzione si può esprimere

in modi diversi, a seconda delle necessità:

1. concentrazione percentuale in massa (% m/m):

2. concentrazione percentuale massa su volume (% m/V):

3. concentrazione percentuale in volume (% V/V):

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Multiple Choice

Che tipo di concentrazione percentuale è quella rappresentata in figura?

• massa

• volume

• massa/volume

• volume/massa

Multiple Choice

Che tipo di concentrazione percentuale è quella rappresentata in figura?

• massa

• volume

• massa/volume

• volume/massa

Multiple Choice

Che tipo di concentrazione percentuale è quella rappresentata in figura?

• massa

• volume

• massa/volume

• volume/massa

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5. Le concentrazioni percentuali

Valitutti et al., Chimica: concetti e modelli 2ed © Zanichelli editore 2018

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5. Le concentrazioni percentuali

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5. Le concentrazioni percentuali

Valitutti et al., Chimica: concetti e modelli 2ed © Zanichelli editore 2018

​Per calcolare la massa di soluto si possono usare due metodi:
1) impostare la proporzione: 26,4 g : 100 g = x (g) : 271 g






2) usare la formula inversa:

Multiple Choice

Se una soluzione ha una concentrazione 0,200 M quante moli di soluto conterranno 3 litri di quella soluzione?

• 0,200

• 0,400

• 0,600

• 0,800

Multiple Choice

Quanta acqua bisogna aggiungere a 11,098 g di CaCl2 per ottenere 500 mL di soluzione 0,200 M?

• 500 mL

• 1000 mL

• tanta quanta per portare a volume di 500 mL

• 500 g

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5. La concentrazione molare

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5. La concentrazione molare

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5. La concentrazione molare

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