Q dalton

Ejercicios Química

Multiple Choice

El amoniaco (NH3) se forma por reacción de nitrógeno con hidrógeno. Si se dispone de

420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se forman?, ¿qué volumen de

hidrógeno en condiciones normales se consume en la reacción?

REACCIÓN: N2 + 3H2 2 NH → 3

• Se forman 510 g de amoniaco y se consumen 1008 L de hidrógeno.
• Se forman 300 g de amoniaco y se consumen 1200 L de hidrógeno.
• Se forman 600 g de amoniaco y se consumen 800 L de hidrógeno.
• Se forman 420 g de amoniaco y se consumen 500 L de hidrógeno.

Multiple Choice

El aluminio reacciona con el oxígeno produciendo óxido de aluminio. Calcula la masa de

óxido de aluminio que se produce al reaccionar 15 g de aluminio con oxígeno en exceso.

4 Al + 3O2 2 Al → 2O3

• 28,56 g

• 17g

• 55,8g

• 18,33g

Multiple Choice

El sulfuro de cinc reacciona con oxígeno produciendo óxido de cinc y dióxido de azufre.

Con 168l de oxígeno en condiciones normales:

REACCIÓN: 2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO → 2

(a) ¿qué masa de sulfuro de cinc reaccionará?

(b) ¿cuántos mol de óxido de cinc se producirán?

(c) ¿qué volumen de dióxido de azufre en condiciones normales se obtendrá?

• a: 487g

  b: 5n

  c: 122L

• a: 467g

  b: 2n

  c: 122L

• a: 589g

  b: 5n

  c: 657L

• a: 487g

  b: 5n

  c: 147L

Multiple Choice

El metano (CH4) reacciona con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Con 20

mol de metano:

REACCIÓN: CH4 + 2 O2 CO → 2 + 2 H2O

(a) ¿qué volumen de oxígeno, en condiciones normales, reacciona?

(b) ¿qué masa de dióxido de carbono se forma? ¿cuántos mol agua se producen?

• a: 896L O2

  b: 880 gCO2, 40molesde H2 O

• a: 880L O2

  b: 880 gCO2, 30molesde H2 O

• a: 896L O2

  b: 880 gCO2, 66molesde H2 O

• a: 80L O2

  b: 880 gCO2, 43molesde H2 O

Multiple Choice

Balancee la siguiente ecuacion:

N2​+H2​→NH3​

• 1N+3H2​→2NH3​

• N2​+H2​→2NH3​

• 3N2​+3H2​→2NH3​

• N2​+3H2​→2NH3​

Multiple Choice

Por efecto del calor se descomponen 245 g de clorato potásico (KClO3). Calcular la masa

de KCl y los mol de oxígeno que se forman.

REACCIÓN: 2 KClO3 2 KCl + 3 O → 2

• 3n O2

• 4n O2

• 1nO2

• 2n02

Multiple Choice

Se hace reaccionar 10 g de aluminio (Al) con 20 g de oxígeno (O₂) para formar óxido de aluminio (Al₂O₃), según la siguiente ecuación balanceada:

4Al+3O2→2Al2O3

Determina:
a) El reactivo límite
b) El reactivo en exceso y cuánto sobra
c) La cantidad de óxido de aluminio (Al₂O₃) producida

• a: Reactivo límite: O2

  b: Reactivo en exceso: Al (sobra 2.80 g)
  c: Óxido de aluminio producido: 8.79 g

• a: Reactivo límite: 02

  b: Reactivo en exceso: Al (sobra 11.10 g)
  c: Óxido de aluminio producido: 1.9 g

• a: Reactivo límite: Al
  b: Reactivo en exceso: O₂ (sobra 11.10 g)
  c: Óxido de aluminio producido: 18.89 g

• a: Reactivo límite: Al
  b: Reactivo en exceso: O₂ (sobra 9.89 g)
  c: Óxido de aluminio producido: 19.89 g

Multiple Choice

Se tiene 200 g de carbonato de calcio (CaCO₃) con una pureza del 80%. Este se descompone térmicamente para producir óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂) según la ecuación:

CaCO3→CaO+CO2

Si se obtienen 85 g de CaO, determina:
a) La cantidad de carbonato de calcio puro en la muestra
b) El rendimiento porcentual de la reacción

• a: arbonato de calcio puro: 80 g
  b: Rendimiento de la reacción: 90%

• a: arbonato de calcio puro: 160 g
  b: Rendimiento de la reacción: 94.8%

• a: arbonato de calcio puro: 16 g
  b: Rendimiento de la reacción: 90%

• a: arbonato de calcio puro: 180 g
  b: Rendimiento de la reacción: 164.8%

Multiple Choice

Se hace reaccionar 50 g de H₂ con 100 g de O₂ para formar agua (H₂O), según la ecuación balanceada:

2H2+O2→2H2O

¿Cuál es el reactivo límite?

• H₂
• H₂O
• N₂
• O₂

Multiple Choice

En la combustión del propano (C₃H₈) con oxígeno (O₂), se producen dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O) según la ecuación:

C3H8+5O2→3CO2+4H2O

Si se hacen reaccionar 22 g de C₃H₈, ¿cuántos gramos de CO₂ se obtienen?
(Datos: Masa molar C₃H₈ = 44 g/mol, CO₂ = 44 g/mol)

• 44 g
• 88 g
• 22 g
• 66 g

Multiple Choice

Se tienen 250 g de Zn con una pureza del 90%, y reacciona con ácido clorhídrico (HCl) según la ecuación:

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

¿Cuántos gramos de Zn puro hay en la muestra?

• A) 225 g
  

• B) 200 g
  

• C) 175 g
  

• D) 150 g

Multiple Choice

Se calientan 300 g de Fe₂O₃ con carbono en exceso, obteniéndose 180 g de Fe. La reacción es:

Fe2O3+3C→2Fe+3CO

Si la masa teórica de Fe que debería obtenerse es 200 g, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

• 75%
• 90%
• 80%
• 100%

Multiple Choice

El amoníaco (NH₃) se produce a partir de la reacción entre nitrógeno y hidrógeno:

N2+3H2→2NH3

Si se tienen 6 moles de H₂, ¿cuántos moles de NH₃ se pueden formar?

• 2 moles de NH₃
• 6 moles de NH₃
• 4 moles de NH₃
• 8 moles de NH₃

Multiple Choice

El hierro reacciona con cloro para formar cloruro de hierro (III):

2Fe+3Cl2→2FeCl3

Si se tienen 112 g de Fe, ¿cuántos gramos de FeCl₃ se producen?
(Datos: Fe = 56 g/mol, FeCl₃ = 162.5 g/mol)

• 325 g FeCl3
• 300 g FeCl3
• 400 g FeCl3
• 250 g FeCl3

Multiple Choice

El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua:

2H2+O2→2H2O

Si reaccionan 8 g de H₂, ¿cuántos litros de H₂O en estado gaseoso se producirán en condiciones normales de temperatura y presión (CNPT, donde 1 mol de gas ocupa 22.4 L)?
(Dato: H₂O = 18 g/mol)

• 44.8 L
• 112.0 L
• 67.2 L
• 89.6 L

Multiple Choice

El metano (CH₄) reacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua:

CH4+2O2→CO2+2H2O

Si se tienen 10 L de O₂, ¿cuántos litros de H₂O se formarán en CNPT?

• 5 L de H₂O
• 10 L de H₂O
• 20 L de H₂O
• 15 L de H₂O