STRUKTUR ATOM, IKATAN KIMIA, KESETIMBANGAN KIMIA

STRUKTUR ATOM, IKATAN KIMIA, KESETIMBANGAN

By Puji Ariyati

Perkembangan Atom

​

​

​

Multiple Choice

Diketahui nomor atom unsur Ca=20. Konfigurasi elektron ion Ca²⁺ adalah….

• 1s²2s²2p²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶4s²3d³

Multiple Choice

Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²4p¹

• 1s²2s²3s²3p⁶4s⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Multiple Choice

Menurut aturan Hund, jika tiga elektron menempati sub kulit p, distribusi elektronnya adalah…..

• p_x²p_y¹p_z⁰

• p_x²p_y⁰p_z⁰

• p_x¹p_y¹p_z¹

• p_x³p_y⁰p_z⁰

• p_x⁰p_y²p_z¹

Multiple Choice

Orbital ₃₅Br yang sudah terisi elektron berjumlah…..

• 15

• 17

• 18

• 8

• 3

maksimal isi elektron pada subkulit
:
s = 2 : p = 6, d = 10 dan f = 14

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) memiliki nilai n = 1, 2, 3,
..., n. Bilangan kuantum ini menyatakan tingkat
energi

utama

elektron

dan

sebagai

ukuran

kebolehjadian ditemukannya elektron dari inti atom

BILANGAN KUANTUM

2. Bilangan Kuantum Azimut ( i )
Bilangan

kuantum

azimut

disebut

juga

bilangan

kuantum momentum sudut, dilambangkan dengan A.
Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital.
nilai bilangan kuantum azimut adalah A= n–1

BILANGAN KUANTUM

3. Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik disebut juga bilangan
kuantum orientasi sebab bilangan kuantum ini
menunjukkan orientasi (arah orbital) dalam ruang
atau orientasi subkulit dalam kulit.

BILANGAN KUANTUM

4. Bilangan kuantum spin (s)
Di samping bilangan kuantum n, l , dan m, masih
terdapat satu bilangan kuantum lain. Bilangan
kuantum ini dinamakan bilangan kuantum spin,
dilambangkan dengan s.

Spin

elektron

dinyatakan

dengan

bilangan

kuantum spin. Bilangan kuantum ini memiliki dua
harga yang berlawanan tanda, yaitu +1 / 2 dan – 1/ 2
. Tanda (+) menunjukkan putaran searah jarum jam
dan tanda (–) arah sebaliknya

BILANGAN KUANTUM

SISTEM PERIODIK UNSUR

Multiple Select

Urutan pengisian elektron adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

• Benar

• Salah

​MENENTUKAN JUMLAH p, e, dan n

Multiple Choice

Berikut adalah lambang atom Aluminium. Berdasarkan notasi tersebut maka jumlah proton, elektron, dan neutron dari aluminium berturut-turut adalah....

• p = 13

  e = 27

  n = 14

• p = 13

  e = 13

  n = 14

• p = 27

  e = 13

  n = 40

• p = 14

  e = 13

  n = 13

• p = 13

  e = 14

  n = 27

Multiple Choice

Berikut adalah lambang Ion Aluminium (Z = 13, A = 27). Berdasarkan notasi tersebut maka jumlah proton, elektron, dan neutron dari ion aluminium adalah....

• p = 13

  e = 13

  n = 14

• p = 13

  e = 16

  n = 14

• p = 13

  e = 10

  n = 14

• p = 10

  e = 13

  n = 14

• p = 16

  e = 13

  n = 27

Multiple Choice

Berikut ini yang merupakan isobar adalah....

TUJUAN PEMBELAJARAN

Menganalisis dan mendeskripsikan
bilangan kuantum dan hubungannya
dengan konfigurasi elektron pada teori

atom mekanika gelombang

TEORI ATOM MEKANIKA KUANTUM

Daerah dengan
peluang terbesar
untuk menemukan

elektron

Orbital

Inti atom

BILANGAN KUANTUM

Bilangan kuantum adalah

bilangan yang menggambarkan

keadaan atau kedudukan elektron

dalam atom

1.Bilangan Kuantum Utama (n)

Contoh:

Menyatakan Kulit

3p5

n = 3

4d2

n = 4

6s1

n =6

2. Bilangan Kuantum Azimut (l)

s ~ l = 0

p ~ l = 1

d ~ l = 2

f ~ l = 3

Menyatakan Sub Kulit

3p5

l = 1

4d2

l = 2

4f7

l = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

s

m = 0

p

-1 0 +1

-2 -1 0 +1 +2

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

f

d

Menyatakan Orbital

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

+ 1/2

-1/2

Menyatakan arah rotasi elektron dalam
orbital

​IKATAN KIMIA
Oleh: Sujatno, S.Pd., M.Si.
SMAN 1 PATIKRAJA

​Ik. Ion

Ik. gaya Dipol Terimbas

Ik. Gaya Dipol-dipol

Ik. Logam

Ik. Kovalen

Ik. Kovalen Raksasa

Ik. Hidrogen

Ik. gaya London/
Gaya Dispersi

CONTOH

1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d6

elektron terakhir

4s2

n = 4

m = 0

l = 0

s = -1/2

b. Fe:
26

kulit terakhir

3d6

n = 3

m = -2

l = 2

s = -1/2

CONTOH

1s2 2s2 2p6 3s23p4

elektron terakhir
dan kulit terakhir
3p4

n = 3

m = -1

l = 1

s = -1/2

c. S :
16

​TUJUAN ATOM-ATOM SALING
BERIKATAN

Soal Quizizz

2. Konfigurasi elektron dari atom unsur 25Mn:
[Ar] 4s2 3d5 . Keempat bilangan kuantum kulit
terakhirnya adalah...
A. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2
B. n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2
C. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
D. n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2

JAWAB

1s2 2s2 2p6 3s23p4

elektron terakhir
dan kulit terakhir
3p4

n = 3

m = -1

l = 1

s = -1/2

S :
16

B

​(1) menentukan jumlah semua pasangan elektron (kelompok pasangan elektron) pada atom pusat (dari struktur Lewisnya), (2) menentukan geometri dari semua pasangan elektron tersebut, serta (3) menentukan geometri molekul (a) untuk yang tidak mempunyai pasangan elektron bebas dan (b) yang mempunyai pasangan elektron bebas.

​​Teori VSEPR dapat digunakan untuk memprediksi bentuk molekul dengan tahapan:

Multiple Choice

Unsur ₉Y berikatan dengan unsur ₁₉K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan…

• KY-ionik

• KY-kovalen

• KY₂-ionik

• K₂Y-ionik

• KY₂-kovalen

Multiple Choice

Nomor atom P, Q, R, S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah…

• P dan Q

• R dan Q

• Q dan S

• S dan R

• P dan S

Multiple Choice

Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa ion adalah ....

• KCl dan HCl

• H₂O dan KI

• SO₂ dan HCl

• CH₄ dan NH₃

• NaCl dan KBr

Multiple Choice

Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…

• HF, HCl, HI

• BH₃, BF₃, CO^¬₂

• H₂O, NH₃, CO₂

• Li₂O, CaO, MgO

• IF₅, CCl₄, ClF₃.

Multiple Choice

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah…..

• ₁₇X dan ₁₁Y

• ₁₂P dan ₁₇Q

• ₆R dan ₁₇Q

• ₂₀M dan ₁₆T

• ₁₉A dan ₃₅B

Multiple Choice

Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ....

• H₂O

• NH₄^+

• CH₄

• HF

• C₂H₄

Multiple Choice

Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus…

• XY

• X₂Y

• XY₂

• X₂Y₃

• XY₃

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi homogen dirumuskan sebagai berikut.

Kc = [CO₂] [H₂]

[CO] [H₂O]

reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....

• 2CO(g) + H₂O(g) ↔ 2CO₂(g) + H₂(g)

• CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + 2H₂(g)

• CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g)

• CO₂(g) + H₂O(g) ↔ CO(g) + H₂O(g)

• CO₂(g) + H₂(g) ↔ CO(g) + H₂O(g)

Multiple Choice

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah … .

• K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]².

• K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

• K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

• K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

• K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

Multiple Choice

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

• 50

• 54

• 56

• 60

• 64

Multiple Choice

Bila pada kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….

• Fritz Haber

• Wilhelm Ostwald

• Lavoisier

• Carl Bosch

• Henri Louis Le Catelier

Multiple Choice

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .

• konsentrasi

• katalisator

• suhu

• tekanan

• volume

Multiple Choice

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

• reaksi reversibel

• terjadi dalam ruang tertutup

• laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

• reaksinya tidak dapat balik

• tidak terjadi perubahan makroskopis