Química Capítulo 1-3

Química Capítulo 1-3

By ISEA ACADEMY

Recordatoriode fechas

Para obtener el total del puntaje debes de asistir a todas las reuniones (3 por unidad)

Similitud: Ambas son sustancias puras.

Similitud:

Elemento: sustancia con un solo tipo de átomo (ej. oxígeno).

Compuesto: combinación de dos o más elementos (ej. H₂O).

Diferencia:

Elemento vs Compuesto

Categorize

Options (6)

Cobre

Agua

Nitrógeno

Azufre

Aire

Azúcar

Clasificación: elemento, compuesto o mezcla

elemento

compuesto

mezcla

Conversión de Unidades SI

🔹 Ejercicio: Convertir 5 kilómetros a metros

📘 Paso 1: Conocer la equivalencia

Sabemos que:

1 kilómetro (km) = 1,000 metros (m)
🔹 Paso 2: Multiplicar la cantidad original por el factor de conversión







✅ Respuesta: 5 kilómetros = 5,000 metros

Math Response

612 g = ? mg

Type answer here

Correct Answer: 612000

Deg^°

Rad

Math Response

781 mL = ? L

Type answer here

Correct Answer: 0.781

Deg^°

Rad

📘 Paso 1: Convertir de Celsius a Fahrenheit

Usamos la fórmula:

Sustituimos:

---

📘 Paso 2: Convertir de Celsius a Kelvin

Usamos la fórmula:

Sustituimos:

---

✅ Resultado final:

• 25 °C = 77 °F

• 25 °C = 298.15 K

Math Response

• 54 °C = (54 × 9/5) + 32 = ?°F

Type answer here

Correct Answer: 129.2

Deg^°

Rad

Partes del Átomo

Parte más pequeña de una sustancia que no se puede descomponer químicamente. Cada átomo tiene un núcleo (centro) compuesto de protones (partículas positivas) y neutrones (partículas sin carga). Los electrones (partículas negativas) se mueven alrededor del núcleo.

Labelling

Identifica las partes del átomo

Drag labels to their correct position on the image

Orbita

Neutrón y Protón

Electrón

Núcleo

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos químicos es un registro en el cual los elementos químicos aparecen ordenados según su número atómico (número de protones)

Coloca en Google "tabla periodica de los elementos" para utilizarlo a continuación:

Categorize

Options (17)

Hidrógeno

Cromo

Calcio

Escandio

Circonio

Vanadio

Renio

Hierro

Cobalto

Plata

Zinc

Aluminio

Carbono

Fósforo

Oxígeno

Yodo

Neón

Marca según la ubicación:

Grupo 1-5

Grupo 6-10

Grupo 11-14

Grupo 15-18

Labelling

Identifica los grupos (Ayudate de Google)

En algunas se ven muy pegadas pero ten paciencia.

Drag labels to their correct position on the image

Metales transicionales

Otros metales

Alcalinotérreos

Metaloides

Otros no metales

Gases nobles

Metaloides

Alcalinos

Fórmulas moleculares y empíricas

Fórmula molecular: cantidad real de átomos de cada elemento.

Fórmula empírica: proporción más simple de los elementos.

La fórmula empírica representa la proporción más simple de los átomos en un compuesto. Para obtenerla:

• Se toman los subíndices de la fórmula molecular.

• Se dividen todos los subíndices entre el máximo común divisor (MCD) de esos números.

• Se escriben los nuevos subíndices simplificados.

🔹 1. Ácido acético Fórmula molecular: C₂H₄O₂

• Proporción: C : H : O = 2 : 4 : 2

• MCD = 2

• Fórmula empírica: CH₂O

Match

Une la Fórmula molecular con la Fórmula empírica

• C₆H₁₂O₆

• H₂O₂

• C₂H₆

• C₆H₆

CH₂O

HO

CH₃

CH

• CH₂O

• HO

• CH₃

• CH

Nomenclatura

Se me hace más fácil compartirles esta imagen, pero, si alguno lo desea, puede encontrar toda la información de la nomenclatura ampliado aquí:
https://vm.tiktok.com/ZMSN4X7QQ/

Estudia esto para la siguiente clase:

Masa Molecular

La masa molecular (también llamada masa molar molecular) es la cantidad de masa que tiene una molécula expresada en unidades de masa atómica (uma o u). Se calcula sumando las masas atómicas de cada elemento químico presente en la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de veces que aparece ese elemento. Se debe de utilizar la tabla periódica para poder verificar la masa de cada elemento.

🔬 Ejemplo práctico:

Dióxido de carbono (CO₂)

• Carbono (C): 12 u

• Oxígeno (O): 16 u × 2 = 32 u
  Masa molecular = 12 + 32 = 44 u

La masa molecular se usa para:

• Hacer cálculos en química (como reacciones químicas y estequiometría).

• Determinar cantidades de sustancias en laboratorio.

• Convertir entre moles y gramos.

Math Response

P₄: 4 × 30.97= ? g/mol

Type answer here

Correct Answer: 123.88

Deg^°

Rad

Math Response

H₂O: (2 × 1.01) + (1 × ?) = ? g/mol

Type answer here

Correct Answer: 18.02

Deg^°

Rad

Math Response

Ca(NO₃)₂: ? + 2 × [(14.01) + (3 × ?)] = ? g/mol

Type answer here

Correct Answer: 164.10

Deg^°

Rad

Math Response

CH₃CO₂H = ? g/mol

Type answer here

Correct Answer: 60.05

Deg^°

Rad

Math Response

C₁₂H₂₂O₁₁: ? g/mol

Type answer here

Correct Answer: 342.30

Deg^°

Rad

La "M" es una abreviatura de molaridad, que es una forma común de expresar la concentración de una solución.Se define como:

Entonces:

-M₁ es la concentración inicial (antes de diluir), en mol/L o M

-M₂ es la concentración final (después de la dilución), también en mol/L o M

Ejemplo:

¿Cuál es la concentración final al diluir una solución?

El volumen de una solución diluida se refiere a la cantidad total de solución (soluto + disolvente) después de realizar una dilución. Para calcularlo, usamos la siguiente fórmula:

Fórmula de dilución:

Concentración de la solución concentrada

Volumen de la solución concentrada

Concentración de la solución diluida

Volumen de la solución diluida (lo que quieres encontrar)

Resolvamos:
C1=2 mol/L

V1=100 mL

V2=500 mL (después de agregar agua)

Entonces, la concentración final es 0.4 mol/L.

Math Response

C2​ = C1​⋅V1/V2​​

Datos:

C1=3.0 M

V1=100 mL

V2=300 mL

C2=? M

Type answer here

Correct Answer: 1.0

Deg^°

Rad

Math Response

Datos:

• C1=2.5 mol/L

• V1=200 mL

• V2=800 mL

C2= ? mol/L

Type answer here

Correct Answer: 0.625

Deg^°

Rad