Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif Larutan

By Zahara Mardewati

Tujuan Pembelajaran

Menjelaskan

• Konsep

• Jenis

• Perhitungan
  
  

Pada Sifat Koligatif Larutan

Multiple Choice

Yang mana lebih sulit mendidih?

• Tidak ada yang lebih sulit mendidih

Multiple Choice

Yang mana lebih sulit mendidih?

• Tidak ada yang lebih sulit mendidih

Multiple Choice

Yang mana lebih sulit membeku?

• Tidak ada yang lebih sulit membeku

Multiple Choice

Yang mana lebih sulit membeku?

• Tidak ada yang lebih sulit membeku

sifat-sifat koligatif larutan meliputi

Multiple Choice

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

• Penurunan Tekanan Uap

• Penurunan Titik Didih

• Penurunan Titik Beku

• Kenaikan Titik Didih

• Tekanan Osmotik

KONSENTRASI LARUTAN yang berhubungan dengan perhitungan sifat-sifat koligatif larutan

• Molaritas

• Molalitas

• fraksi mol

perbedaan Molaritas dan Molalitas

Multiple Choice

Sebanyak 120 gram NaCl (Mr = 58.5gr/mol) dilarutkan dengan aquadest hingga volume 400 ml. Berapa molaritas larutan NaCl?

• 0,15 M

• 0,51 M

• 1,50 M

• 5,10 M

• 5,15 M

Multiple Choice

Berapakah molalitas larutan yang mengandung 12 gram NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 500 gr air …..

• 0,6 m

• 0,4 m

• 0,2 m

• 0,1 m

• 0,8 m

​Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan
2 mol zat A,
3 mol zat B, dan
5 mol zat C.
Tentukan fraksi mol masing-masing zat!

Penyelesaian:
total mol: mol A + mol B + mol C
2 + 3 + 5 = 10 mol

Fraksi A: mol A = 2/10 Fraksi B: mol B = 3/10 Fraksi C: mol C = 5/10
total mol total mol total mol

​Contoh ngitung fraksi mol

Multiple Choice

Diketahui mol zat terlarut adalah 0,1 mol dan mol pelarut adalah 0,4 mol. Fraksi mol zat terlarut adalah ....

• 0,5

• 0,4

• 0,3

• 0,2

• 0,1

sifat-sifat koligatif larutan meliputi

Penurunan tekanan uap jenuh larutan

Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murni. semakin banyak jumlah partikel zat terlarut, membuat penurunan tekanan uap jenuh larutan semakin besar.

Multiple Choice

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

• (1)

• (2)

• (3)

• (4)

• (5)

Kenaikan titik didih ΔTb

Titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murni karena adanya zat terlarut. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut , maka akan semakin besar kenaikan titik didih larutannya.

Kenaikan titik didih ΔTb

kenaikan titik didih larutan

(ΔTb) juga berbanding lurus dengan molalitas larutan

​ΔT = i * Kb * m

​Kb = tetapan kenaikan titik didih molal dan nilainya tergantung pada jenis pelarut,
m = konsentrasi molal,
i = faktor van’t Hoff

​Contoh Soal:
Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 3,42 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 200 gram air (Kb air = 0,52 °C/molal).
Jika titik didih air murni adalah 100°C, berapa titik didih larutan tersebut?

​Penyelesaian:
1. Hitung molalitas (m):
Mol sukrosa = massa / Mr
= 3,42 g / 342 g/mol = 0,01 mol

Molalitas (m) = (mol zat terlarut / massa pelarut (kg))
= (0,01 mol / 0,2 kg) = 0,05 molal

​Contoh Soal:
Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 3,42 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 200 gram air (Kb air = 0,52 °C/molal).
Jika titik didih air murni adalah 100°C, berapa titik didih larutan tersebut?

​Penyelesaian:

2. Hitung kenaikan titik didih (ΔT):
ΔT = i * Kb * m --> (karena sukrosa adalah zat non-elektrolit, i = 1)
ΔT = 1 * 0,52 °C/molal * 0,05 molal = 0,026 °C

3. Hitung titik didih larutan (Tb):
Tb = titik didih pelarut murni + ΔT
Tb = 100 °C + 0,026 °C = 100,026 °C
Jadi, titik didih larutan sukrosa tersebut adalah 100,026°C.

Multiple Choice

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m)

• 100,208^oC

• 98,9^oC

• 50,89^oC

• 100,54^oC

• 65,78^oC

​keberadaan zat terlarut nonvolatil (tidak mudah menguap) dapat menurunkan tekanan uap. Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya

​Penurunan Tekanan Uap Larutan (ΔP)

​Penurunan tekanan uap larutan dapat dihitung dengan rumus
ΔP = P^o _pelarut – P _larutan

​P _larutan = tekanan uap larutan
P^o _pelarut = tekanan uap pelarut murni

​ΔP = P⁰ - P, dimana P⁰ adalah tekanan uap pelarut murni dan P adalah tekanan uap larutan

​tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 23,76 mmHg. Kemudian, 10 gram gula pasir (sukrosa) dilarutkan dalam 100 gram air. Tekanan uap larutan gula pada suhu yang sama adalah 23,00 mmHg. Berapa kenaikan tekanan uapnya?

​Contoh soal ...