Perhitungan Sifat Koligatif Larutan

Perhitungan SIfat Koligatif Larutan

By Zahara Mardewati

​Contoh Soal:
Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 3,42 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 200 gram air (Kb air = 0,52 °C/molal).
Jika titik didih air murni adalah 100°C, berapa titik didih larutan tersebut?

​Penyelesaian:
1. Hitung molalitas (m):
Mol sukrosa = massa / Mr
= 3,42 g / 342 g/mol = 0,01 mol

Molalitas (m) = (mol zat terlarut / massa pelarut (kg))
= (0,01 mol / 0,2 kg) = 0,05 molal

​Contoh Soal:
Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 3,42 gram sukrosa (Mr = 342 g/mol) dalam 200 gram air (Kb air = 0,52 °C/molal).
Jika titik didih air murni adalah 100°C, berapa titik didih larutan tersebut?

​Penyelesaian:

2. Hitung kenaikan titik didih (ΔT):
ΔT = i * Kb * m --> (karena sukrosa adalah zat non-elektrolit, i = 1)
ΔT = 1 * 0,52 °C/molal * 0,05 molal = 0,026 °C

3. Hitung titik didih larutan (Tb):
Tb = titik didih pelarut murni + ΔT
Tb = 100 °C + 0,026 °C = 100,026 °C
Jadi, titik didih larutan sukrosa tersebut adalah 100,026°C.

​Hitung titik beku larutan yang mengandung 2 gram kloroform (CHCl3, Mr = 119 g/mol) yang dilarutkan dalam 50 gram benzena (Kf benzena = 5.12 °C/m, titik beku benzena = 5.45 °C)

• ​Mol kloroform = massa / Mr

  = 2 g / 119 g/mol = 0.0168 mol

• Molalitas = 0.0168 mol / 0.05 kg = 0.336 m 

• penurunan titik beku

• ΔTf = Kf . m
  = 5.12 °C/m 0.336 m
  = 1.72 °C
  titik beku larutan:

Tf (larutan) = Tf (pelarut murni) - ΔTf
= 5.45 °C - 1.72 °C = 3.73 °C

Multiple Choice

Sebanyak 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 gram air. Titik didih larutan adalah …. (Kb air = 0,52oC/m)

• 100,208^oC

• 98,9^oC

• 50,89^oC

• 100,54^oC

• 65,78^oC

Multiple Choice

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

• penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit

• penurunan titik beku larutan elektrolit

• kenaikan tekanan uap larutan elektrolit

• kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

• tekanan osmotik larutan nonelektrolit

Multiple Choice

0,2 mol Urea dilarutkan dalam 250 gram air. Hitunglah kenaikan titik didih larutan Urea! (Kb = 0,52 ^oC/m).

• 0,146 ^oC

• 0,416 ^oC

• 0,461 ^oC

• 0,641 ^oC

Multiple Choice

Berapakah titik beku larutan glukosa 3 m pada titik beku pelarut murni 0^oC ? (Kf = 1,86 ^oC/m)

• 5,58 ^oC

• -5,58 ^oC

• -55,8 ^oC

• 55,8 ^oC

Multiple Choice

0,2 mol Urea dilarutkan dalam 100 gram air. Hitunglah titik didih larutan Urea pada titik didih pelarut murni 100 ^oC! (Kb = 0,52 ^oC/m).

• 100, 04^oC

• 101,04 ^oC

• -100, 04^oC

• -101,04 ^oC

Multiple Choice

Berapakah penurunan titik beku larutan glukosa 0,5 m? (Kf = 1,86 ^oC/m)

• -0,91 ^oC

• 0,91 ^oC

• -0,93 ^oC

• 0,93 ^oC

Multiple Choice

Dari grafik tersebut, yang menunjukkan $$\Delta$$  Tf adalah ....

• A - B

• I - J

• B - E

• D - F

Multiple Choice

Berdasar grafik P-T diatas, terdapat dua larutan :

Larutan I : 6 gram urea ( Mr = 60) dalam 500 gram air

Larutan II : 5,85 gram garam ( Mr = 58,5) dapur dalam 500 gram air

Keniakan titik didih larutan urea ditunjukkan oleh ....

• C-B

• C-A

• D-E

• E-F

• D-F

​keberadaan zat terlarut nonvolatil (tidak mudah menguap) dapat menurunkan tekanan uap. Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya

​Penurunan Tekanan Uap Larutan (ΔP)

​Penurunan tekanan uap larutan dapat dihitung dengan rumus
ΔP = P^o _pelarut – P _larutan

​P _larutan = tekanan uap larutan
P^o _pelarut = tekanan uap pelarut murni

Multiple Choice

BESARNYA PENURUNAN TEKANAN UAP LARUTAN ....

• BERBANDING LURUS DENGAN FRAKSI MOL ZAT TERLARUT

• SAMA PADA SETIAP TEMPERATUR

• SAMA DENGAN SETIAP PELARUT

• BERGANTUNG PADA JUMLAH PELARUT

• BERGANTUNG PADA JENIS ZAT TERLARUT

Multiple Choice

Jika tekanan uap pelarut murni adalah P°, tekanan uap larutan adalah P, penurunan tekanan uap larutan ΔP, dan fraksi mol pelarut Xp , serta fraksi mol terlarut Xt , maka hubungan yang benar adalah ....

Multiple Choice

Sepuluh gram urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 90 mL air. Bila tekanan uap jenuh air pada suhu 25 °C adalah 62 cmHg, maka tekanan uap larutan urea tersebut adalah ....

• 2 cmHg

• 30 cmHg

• 31 cmHg

• 60 cmHg

• 64 cmHg

Multiple Choice

Tekanan uap air jenuh pada suhu 25⁰C adalah 23,76 mmHg. Jika 34,2 gram sukrosa dilarutkan dalam 72 gram air (Mm sukrosa = 342, Mr air = 18), maka tekanan uap larutan adalah ….

• 23,6 mmHg

• 2,36 mmHg

• 0,09 mmHg

• 25 mmHg

• 95,3 mmHg

​Tekanan Osmotik

​Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 1,14 gram sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL pada suhu 27°C. Jika massa molekul relatif sukrosa adalah 342, tentukan tekanan osmotik larutan tersebut!

​Diketahui:
Massa sukrosa = 1,14 gram
Volume larutan = 500 mL = 0,5 L
Suhu (T) = 27°C = 27 + 273 = 300 K
Massa molekul relatif (Mr) sukrosa = 342
Faktor van't Hoff (i) = 1 (karena sukrosa adalah nonelektrolit) Konstanta gas ideal (R) = 0,082 L atm/mol.K

​Mencari
molaritas (M) --> Mol sukrosa = massa / Mr
= 1,14 gram / 342 = 0,0033 mol
Molaritas (M) = 0,0033 mol / 0,5 L = 0,0066 mol/L

Ditanya: Tekanan osmotik (π)
Jawab:
π = iMRT
π = 1 * 0,0066 mol/L * 0,082 L atm/mol.K * 300 K π = 0,16 atm

​Hitunglah tekanan osmotik dari larutan glukosa 0,03 M pada suhu 29°C

​Contoh

​Diketahui:
Molaritas (M) = 0,03 mol/L
Suhu (T) = 29°C = 29 + 273 = 302 K
Faktor van't Hoff (i) = 1 (karena glukosa adalah nonelektrolit) Konstanta gas ideal (R) = 0,082 L atm/mol.K

Ditanya: Tekanan osmotik (π)
Jawab:
π = iMRT
π = 1 * 0,03 mol/L * 0,082 L atm/mol.K * 302 K
π = 0,74 atm

Multiple Choice

Pada suhu 27⁰C, glukosa C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) sebanyak 8,5 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml R= 0,082 L atm mol^-1 K^-1. Tekanan osmosis larutan yang terjadi sebesar ….

• 2,3546 atm

• 2,3344 atm

• 2,3123 atm

• 2,3024 atm

• 2,3124 atm

Multiple Choice

Dalam 400 mL larutan terdapat 2,4 gram zat nonelektrolit. Jika pada suhu 27^oC, tekanan osmosis larutan 2,46 atm, massa molekul relatif (Mr) zat tersebut adalah ….

• 46

• 58,5

• 80

• 98

• 60

Multiple Choice

Sukrosa (Mr = 342) sebanyak 6,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Tekanan osmosis larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27^oC adalah ….

• 0,092 atm

• 0,984 atm

• 4,92 atm

• 6,15 atm

• 9,84 atm