Clase 2: Átomos, moléculas e iones

Inicia con los filósofos griegos.

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​Teoría Atómica

Multiple Choice

¿Quién fue el filósofo griego que propuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos?

• Demócrito

• Platón

• Aristóteles

• Newton

Postulados de Dalton

​Teoría Atómica

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¿Cuáles de los siguientes enunciados corresponden a los postulados de la teoría atómica de Dalton?

• Los átomos de un elemento son idénticos entre sí.

• Los átomos pueden transformarse en otros mediante reacciones químicas.

• Los compuestos se forman por combinación de átomos de diferentes elementos.

• Los átomos de un elemento no se destruyen en reacciones químicas.

Multiple Choice

¿Qué descubrieron los científicos al estudiar la naturaleza de la materia con más detalle respecto a la estructura del átomo?

• Que el átomo es indivisible

• Que el átomo está compuesto por partículas cargadas

• Que el átomo es igual a una molécula

• Que el átomo no tiene carga eléctrica

​Descubrió el electrón en 1897 a través de un experimento con los rayos catódicos, revelando que los átomos son divisibles y que contiene una partícula más pequeña cargada negativamente.

​​J.J. Thompson

​Presenta el átomo como una esfera con carga positiva homogénemente distribuida como la masa del bizcocho, con los electrones cargados negativamente.

​​Modelo Pudín de pasas

Multiple Choice

¿Cuál fue el principal descubrimiento de Thomson al utilizar el tubo de rayos catódicos y cómo lo logró?

• Descubrió el neutrón utilizando campos eléctricos.

• Descubrió el electrón midiendo los efectos de campos eléctricos y magnéticos.

• Descubrió la radiactividad con una pantalla fluorescente.

• Descubrió el protón usando una placa cargada negativamente.

Multiple Choice

¿Cuáles son los tres tipos de radiación identificados por Rutherford y qué características principales los diferencian?

• Alfa, beta y gamma; se diferencian por su masa y carga.

• Alfa, beta y delta; se diferencian por su velocidad y color.

• Beta, gamma y omega; se diferencian por su origen y tamaño.

• Alfa, gamma y sigma; se diferencian por su energía y forma.

Multiple Select

Selecciona las afirmaciones correctas sobre el experimento de Rutherford y sus conclusiones.

• La mayoría de las partículas alfa pasaron sin desviarse.

• Algunas partículas alfa se desviaron en ángulos grandes.

• Todas las partículas alfa fueron absorbidas por la lámina de oro.

• El experimento refutó el modelo de pudín con pasas de Thomson.

Multiple Choice

¿Cuál fue la principal conclusión del experimento de dispersión de partículas alfa realizado por Rutherford?

• Que la mayor parte del átomo es espacio vacío y existe un núcleo central denso.

• Que los electrones están distribuidos uniformemente en el átomo.

• Que los protones y neutrones están fuera del núcleo.

• Que el átomo es indivisible.

Open Ended

¿Qué modelo atómico propuso Thomson y por qué fue reemplazado posteriormente?

Open Ended

Explica cómo el descubrimiento del neutrón complementó el modelo atómico propuesto por Rutherford.

Multiple Choice

¿Qué partícula subatómica tiene la menor masa?

• Protón

• Neutrón

• Electrón

• Todas tienen la misma masa

Multiple Select

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones sobre las partículas subatómicas son correctas?

• El electrón tiene carga negativa.

• El protón tiene masa y carga positiva.

• El neutrón tiene masa y no tiene carga.

• El protón se encuentra fuera del núcleo.

Multiple Choice

¿Qué podemos concluir de la deflexión de los rayos catódicos en el campo magnético?

• Los rayos deben estar formados de partículas cargadas.

• Los rayos deben estar compuestos de hierro.

• Los rayos deben tener carga positiva.

• Los rayos viajan a través de un tubo al vacío.

Multiple Choice

¿Qué esperaba Rutherford que pasara en su experimento con la lámina de oro?

• Los electrones pasaría a través de la lámina sin o muy poca desviación.

• Los electrones serían desviados por el denso núcleo de la lámina de oro.

• Las partículas alfa atravesarían la lámina sin o con poca desviación.

• Las partículas alfa serían desviadas por el denso núcleo de la lámina de oro.

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes partículas tiene masa casi idéntica a la del protón?

• neutrón.

• electrón.

• positrón.

• partícula beta.

Multiple Choice

¿Cuál científico determinó que casi toda la masa del átomo se encuentra en su núcleo?

• Dalton.

• Demócrito.

• Rutherford.

• Thomson.

Multiple Choice

En el modelo de pudín de pasas, ¿dónde estaba la carga positiva localizada?

• en los electrones.

• igualmente distribuida en el átomo.

• en el núcleo.

• en los protones.

Open Ended

Explica la importancia del número atómico en la identificación de los elementos y proporciona un ejemplo de cómo se utiliza.

Open Ended

Un elemento tiene las siguientes abundancias naturales y masas isotópicas: 90.92 % de abundancia con 19,99 u, 0,26 % de abundancia con 20,99 u y 8,82 % de abundancia con 21,99 u. Calcule la masa atómica promedio de este elemento.

Open Ended

Las masas atómicas promedio indicadas por la IUPAC se basan en un estudio de resultados experimentales. El bromo tiene dos isótopos, ⁷⁹Br y ⁸¹Br, cuyas masas (78,9183 y 80,9163 u, respectivamente) y abundancias (50,69 % y 49,31 %, respectivamente) se determinaron en experimentos anteriores. Calcule la masa atómica promedio del bromo a partir de estos experimentos.

Multiple Choice

¿Quiénes reconocieron de forma independiente la relación periódica entre las propiedades de los elementos?

• Charles Darwin y Gregor Mendel

• Isaac Newton y Galileo Galilei

• Marie Curie y Albert Einstein

• Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer

Multiple Choice

¿Cuál es el nombre del grupo de elementos que incluye al cloro?

• Metal alcalino

• Metal alcalinotérreo

• Halógeno

• Calcógeno

Multiple Choice

¿Qué elementos forman parte del grupo 17 de la tabla periódica?

• Gases nobles

• Metales alcalinotérreos

• Metales alcalinos

• Halógenos

Multiple Choice

¿Cuál es el elemento que es único, no metálico y tiene propiedades similares a los elementos del grupo 1 y del grupo 17?

• Oxígeno

• Litio

• Helio

• Hidrógeno

Multiple Choice

¿Por qué las masas atómicas de los elementos no son números enteros?

• Porque la masa atómica incluye la masa de los 

      electrones en el átomo.

• Debido a un error experimental.

• Porque las masas atómicas son un promedio    

  ponderado de los isótopos de un elemento.

• Debido  a la fuerza de enlace de los            

  elementos.

Multiple Choice

El número atómico de un elemento está definido por su número de

• protones

• electrones

• neutrones

• núcleo