Estequiometría

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¿Por qué es importante comprender la estequiometría y los cálculos con fórmulas y reacciones químicas en la vida cotidiana?

Multiple Choice

¿Cuál es la función de los coeficientes en una ecuación química?

• Indicar el número relativo de moléculas de cada tipo involucradas en la reacción.

• Mostrar la energía liberada en la reacción.

• Identificar los productos de la reacción.

• Determinar la velocidad de la reacción.

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¿Cuántos átomos de Mg, H y O hay en 3Mg(OH)₂?

Multiple Choice

¿Cuál es el primer paso recomendado para balancear una ecuación química según el texto?

• Balancear el oxígeno primero

• Balancear el hidrógeno primero

• Balancear el carbono primero

• Balancear los elementos que aparecen en menor número de fórmulas químicas

Multiple Choice

¿Qué elementos y cuántos átomos de cada uno están presentes en ambos lados de la ecuación balanceada de la reacción entre CH₄ y O₂?

CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O

• 1 C, 4 H, 4 O

• 2 C, 4 H, 2 O

• 1 C, 2 H, 4 O

• 1 C, 4 H, 2 O

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¿Por qué es importante que una ecuación química esté balanceada? Explica tu respuesta usando ejemplos de las imágenes.

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En el siguiente diagrama, las esferas blancas representan átomos de hidrógeno, y las azules representan átomos de nitrógeno. Para que sea consistente con la ley de la conservación de la masa, ¿cuántas moléculas de NH₃ deberá mostrar el cuadro derecho?

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Balancee la ecuación de la reacción mostrada:

H₂O → H₂ + O₂

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¿Cuál es la ecuación balanceada para la descomposición del nitrato de amonio para formar nitrógeno, oxígeno molecular y agua?

NH₄NO₃ --> N₂ + O₂ + H₂O

Multiple Choice

¿Por qué a veces es conveniente usar fracciones al balancear ecuaciones químicas antes de multiplicar por un factor entero?

• Porque simplifica el proceso de balanceo y evita errores.

• Porque las fracciones son más fáciles de manejar que los números enteros.

• Porque siempre se obtienen números enteros al final.

• Porque las fracciones permiten identificar los reactivos limitantes.

Multiple Choice

¿Qué información adicional se puede incluir en una ecuación química además de los reactivos y productos?

• Estados físicos de las sustancias y condiciones de la reacción.

• El color de los reactivos.

• La masa de cada compuesto.

• El costo de los reactivos.

Dropdown

Balancee la siguiente ecuación:

​

Select answer

Fe_(s) + ​

Select answer

O_2(g) —> ​

Select answer

Fe₂O_3(s)

Dropdown

Balancee la siguiente ecuación:

​ ​

Select answer

C₂H_4(g) + ​

Select answer

O_2(g) —> ​

Select answer

CO_2(g) + ​

Select answer

H₂O_(g)

Dropdown

Balancee la siguiente ecuación:

​

Select answer

Al_(s) + ​

Select answer

HCl_(aq) —> ​

Select answer

AlCl_3(aq) + ​

Select answer

H_2(g)

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Balancee la siguiente ecuación y escriba el coeficiente estequiométrico del agua: C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Multiple Choice

¿Cuál es la relación estequiométrica entre huevos y pancakes según el ejemplo dado, y cuántos huevos se necesitan para preparar 40 pancakes?

• 1 huevo por cada 8 pancakes; 5 huevos para 40 pancakes.

• 1 huevo por cada 4 pancakes; 10 huevos para 40 pancakes.

• 1 huevo por cada 6 pancakes; 6 huevos para 40 pancakes.

• 2 huevos por cada 8 pancakes; 10 huevos para 40 pancakes.

Multiple Choice

¿Cuál es la relación estequiométrica correcta entre el potasio (K) y el bromo (Br₂) en la reacción: 2K_(s) + Br_2(l) → 2KBr_(s)?

• 2 mol K / 1 mol Br2

• 1 mol K / 2 mol Br2

• 2 mol Br2 / 2 mol K

• 1 mol Br2 / 1 mol K

Multiple Choice

¿Cuántos moles de Ca(OH)₂ se requieren para reaccionar con 1.36 moles de H₃PO₄ y producir Ca₃(PO₄)₂ de acuerdo con la ecuación:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O?

• 2.04 moles

• 1.36 moles

• 3.00 moles

• 0.91 moles

Multiple Select

Selecciona todas las afirmaciones correctas sobre la conversión de moles a moléculas en una reacción química.

• Se utiliza el número de Avogadro para convertir moles a moléculas.

• La relación molar de la ecuación balanceada es esencial para el cálculo.

• Solo se puede convertir moles de reactivos, no de productos.

• La cantidad de moléculas depende de la cantidad de moles presentes.

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Describe el procedimiento para calcular cuántas moléculas de NH₃ se producen a partir de 4.0 moles de Ca(OH)₂ en la reacción:

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O.

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¿Qué masa de MgCl₂ se requiere para producir 16g de Mg(OH)₂ ? según la ecuación:

MgCl_2(ac) + 2NaOH_(ac) → Mg(OH)_2(s) + 2NaCl_(ac)

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¿Qué masa de óxido de galio, Ga₂O₃, se preparan con 29.0g de galio metálico de acuerdo con la ecuación?:

4Ga + 3O₂ → 2Ga₂O₃

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¿Cuál es el procedimiento para calcular la masa de oxígeno gaseoso O₂ que se consume en la combustión de 72g de butano C₄H₁₀?

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¿Qué masa de CO se requieren para reaccionar con 23.13g de Fe₂O₃ de acuerdo con la ecuación: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂?

Multiple Choice

¿Cuál es el propósito del diagrama de flujo mostrado para los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas?

• Mostrar los pasos para calcular la masa de reactivos y productos en una reacción.

• Explicar cómo balancear ecuaciones químicas.

• Identificar los reactivos limitantes en una reacción.

• Describir la energía liberada en una reacción.

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En la preparación de sándwiches, si tienes 28 lonjas de pan y 11 lonjas de queso, ¿cuántos sándwiches puedes preparar?

Multiple Choice

¿Qué conceptos de la estequiometría se pueden ilustrar con la analogía de preparar sándwiches usando pan y queso?

• Reactivo limitante y reactivo en exceso.

• Balanceo de ecuaciones químicas.

• Ley de conservación de la masa.

• Cálculo de la energía de reacción.

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¿Cuál es el reactivo limitante cuando 5.00g de H₂ y 10.0g de O₂ reaccionan para formar agua?

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¿Cuál es el por ciento de rendimiento de una reacción que produce 12.5g de freón CF₂Cl₂ apartir de 32.9g de CCl₄ y un exceso de HF?

CCl_4n+ 2HF --> CF₂Cl₂ + 2HCl

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¿Qué aprendiste sobre las ecuaciones químicas y su representación durante esta sesión?