Soluciones y Coloides

Multiple Choice

¿Por qué es importante entender las soluciones y mezclas en la vida cotidiana?

• Porque nos ayuda a comprender procesos naturales y tecnológicos.

• Porque es necesario para cocinar.

• Porque es útil solo en laboratorios.

• Porque es un tema de moda.

Multiple Choice

¿Qué sucede con las partículas en una suspensión cuando la mezcla está en reposo?

• Las partículas se disuelven completamente.

• Las partículas se asientan por gravedad.

• Las partículas se evaporan.

• Las partículas se mezclan uniformemente.

Multiple Choice

¿Cuáles de las siguientes opciones corresponden a ejemplos de coloides según la tabla?

• Niebla, crema batida, mayonesa, acero

• Niebla, agua, sal, azúcar

• Crema batida, aceite, vinagre, agua

• Humo, sal, ópalo, leche

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Las mezclas homogéneas también se conocen como ___

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia principal entre una mezcla heterogénea y una mezcla homogénea?

• Las mezclas heterogéneas tienen componentes diferenciables, mientras que las homogéneas no.

• Las mezclas homogéneas tienen componentes diferenciables, mientras que las heterogéneas no.

• Ambas mezclas tienen componentes diferenciables.

• Ninguna de las anteriores.

Open Ended

¿Por qué los componentes de una suspensión pueden separarse por gravedad, mientras que en una solución esto no ocurre?

Open Ended

Explica cómo se diferencian las suspensiones, coloides y soluciones en cuanto a la dispersión de sus componentes.

Multiple Choice

¿Por qué el polvo de la sopa de vaso se disuelve completamente después de calentarla en el microondas?

• Porque el aumento de temperatura favorece la disolución del soluto en el solvente.

• Porque el polvo se vuelve más ligero.

• Porque el agua fría no puede disolver nada.

• Porque el microondas cambia la composición del polvo.

Open Ended

Explica el proceso de solvatación y su importancia en la formación de soluciones.

Multiple Choice

¿Cuál es la diferencia principal entre las soluciones acuosas de compuestos iónicos y las de compuestos moleculares?

• Las soluciones de compuestos iónicos conducen electricidad, mientras que las de compuestos moleculares no.

• Ambos tipos de soluciones conducen electricidad.

• Las soluciones de compuestos moleculares siempre son sólidas.

• Las soluciones de compuestos iónicos no se disuelven en agua.

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Una sustancia que no se disuelve en un solvente se llama ___.

Multiple Select

Selecciona todas las afirmaciones correctas sobre la solubilidad y las soluciones:

• La solubilidad depende de la cantidad de soluto y disolvente.

• Una solución saturada contiene la máxima cantidad de soluto posible en ciertas condiciones.

• Una solución insaturada contiene más soluto que una saturada.

• La solubilidad no depende de la temperatura.

Open Ended

Describe el proceso de cristalización y da un ejemplo de cuándo puede ocurrir en la vida cotidiana.

Multiple Choice

¿Cuáles son los factores que afectan la rapidez con la que un soluto se disuelve?

• Agitación, temperatura, tamaño de las partículas y naturaleza del soluto y el solvente

• Solo la temperatura y la agitación

• Solo el tamaño de las partículas

• Solo la naturaleza del solvente

Open Ended

Explica cómo la temperatura afecta la solubilidad de diferentes sustancias, usando el gráfico presentado.

Multiple Select

Selecciona los factores que afectan la solubilidad de un soluto en un solvente.

• Temperatura

• Presión (para gases)

• Tamaño de las partículas

• Color del soluto

Multiple Choice

¿Qué sucede con la solubilidad de un gas en un líquido cuando aumenta la presión, según la Ley de Henry?

• Aumenta la solubilidad

• Disminuye la solubilidad

• No cambia la solubilidad

• Depende de la temperatura

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Si un gas tiene una solubilidad en agua a 0⁰C de 3.6 g/L a una presión de 1 atm. ¿Qué presión se necesita para producir una solución que contenga 9.5 g/L a la misma temperatura?

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Open Ended

¿Por qué añadir sal al agua de cocción de la pasta puede afectar el tiempo de cocción?

Open Ended

Explica cómo la presencia de un soluto no volátil afecta la presión de vapor de una solución en comparación con el solvente puro.

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad coligativa?

• Presión de vapor

• Color de la solución

• Densidad del soluto

• Temperatura ambiente

Multiple Select

¿Cuáles de las siguientes son propiedades coligativas?

• Disminución de la presión de vapor

• Disminución del punto de congelación

• Elevación del punto de ebullición

• Aumento de la viscosidad

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La fórmula para calcular la molalidad es: m = moles de soluto / ___ de solvente.

Multiple Choice

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 7.78g úrea(NH₂)₂CO en 203g de agua.

• 5.0 m

• 0.63 m

• 0.60 m

• 6.38x10^-4m

Open Ended

¿Qué relación existe entre la concentración molal y la magnitud de la depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición?

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Calcule la depresión del punto de congelación para una solución de benceno contiene 400g de benceno (C₆H₆) y 200g acetona (C₃H₆O). K_f para el benceno es 5.12⁰C/m.

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¿Cuál es el punto de ebullición de una solución que contiene 1.25 moles de CaCl₂ en 1400g de agua? (Keb=0.512ºC/m)

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¿Cuál es la presión osmótica de una solución 0.0522 M de C₁₂H₂₂O₁₁ a 55°C?

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