Sol Sel eletrode Kelas 12

​

By JURIAN S.Pd

Multiple Choice

Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…

• reaksi asam basa

• reaksi reduksi oksidasi

• reaksi pembakaran

• reaksi penguraian

• reaksi pengendapan

Multiple Choice

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• K⁺(aq) + e → K(s)

• 4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

• 2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

• 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

Multiple Choice

Pada proses elektrolisis larutan CdSO₄ dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah ....

• Cd²⁺ + 2e -----> Cd

• 2H₂O + 2e ------> 2OH^- + H₂

• 2H₂O ------> 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ni ------> Ni²⁺ + 2e

• 4OH^- -----> 2H₂O + O₂ + 4e

Multiple Choice

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

• Ni²⁺_(aq) + 2e -----> Ni_(s)

• Au_(aq) ------> Au²⁺_(aq) + e

• Ni_(s) -----> Ni²⁺_(aq)+ 2e

• 2 H₂O_(l) + 2e ------> H_2(g)+ 2 OH^–_(aq)

• 2 H₂O_{(l) ------->} 4 H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

Multiple Choice

Perhatikan gambar elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon. Zat yang terbentuk pada elektroda B adalah ....

• gas O₂

• gas Cl₂

• NaCl

• logam Na

• gas H₂ dan NaOH

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

• Cu²⁺ + 2e → Cu

• Cu → Cu²⁺ + 2e

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• H₂ → 2H⁺ + 2e

Multiple Choice

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

• Ag→ Ag⁺ + e

• 2Cl^- → Cl₂ + 2e

• 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• Ag⁺ + e→ Ag

• 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

• Endapan tembaga

• Gas hidrogen

• Gas oksigen

• Gas klorin

• ion OH^-

Multiple Select

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E^o= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E^o= +0,34 volt

Pilih lebih dari satu pernyataan benar dari pilihan jawaban berikut ….

• Ag sebagai katoda

• Cu mengalami reduksi

• Potensial selnya = 0,46

• Elektroda Ag semakin tipis

• Cu larut dalam air

Multiple Choice

 Perhatikan persamaan reaksi berikut ini
1. AgNO3 + NaCl   $$\rightarrow$$   AgCl + NaNO3

2.Cl2 + SO2 + 2H2O   $$\rightarrow$$  2HCl + H2SO4
3. MgO  + 2H+  $$\rightarrow$$   Mg2+ + H2O
4. Cu + 2H+  $$\rightarrow$$  Cu2+ + H2
5. SO3 + 2KOH  $$\rightarrow$$  K2SO4  + H2O
Reaksi redoks ditunjukkan oleh nomor...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2dan 3

• 2 dan 4

• 3 dan 5

Multiple Choice

Perhatikan persamaan reaksi reduksi oksidasi berikut
K2CrO4 + KI + H2SO4  $$\rightarrow$$  Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

Bilangan oksidasi Cr berubah dari....

• -2 menjadi +3

• -1 menjadi +3

• +6 menjadi -4

• +6 menjadi +3

• +12  menjadi +8

Multiple Choice

Perhatikan reaksi redoks berikut :

a H2O2 + b Cr2+ + c H+  $$\rightarrow$$   c Cr3+ + e H2O

Nilai a,b dan c berturut-turut adalah....

• 1,1 dan 1

• 1,2 dan 1

• 1,2 dan 2

• 2,2 dan 2

• 2,1 dan 1

Multiple Choice

Diketahui potensial elektroda sebagai berikut
Al3+ +  3e-  $$\rightarrow$$  Al   E0 = -1,66V

Zn2+ +  2e-  $$\rightarrow$$  Zn E0 = = 0,74V
Cr3+  +  3e-   $$\rightarrow$$ Cr E0 = - 0,71V
Pt2+  + 2e-   $$\rightarrow$$  Pt  E0 = +1,50 V
Ag+  + e-   $$\rightarrow$$  Ag    E0 = + 0,80 V
Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan adalah

•  3Ag  + Cr3+   $$\rightarrow$$   3Ag+   + Cr

• Al3+  +  Cr  $$\rightarrow$$  Al   + Cr3+

• Zn2+   +   Pt  $$\rightarrow$$   Pt2+  +  Zn

• Pt  + 2Ag+   $$\rightarrow$$  Pt2+  + 2Ag

• Zn2+  +  Al   $$\rightarrow$$  Al3+  + Zn

Multiple Choice

Diketahui data potensial elektrode standar sebagai berikut :

Zn2+ + 2e-  $$\rightarrow$$   Zn   Eo = - 0,76V

Cu2+  + 2e-  $$\rightarrow$$   Cu Eo = +0,34 V
Mg2+ +2e-  $$\rightarrow$$  Mg Eo = - 2,34V
Cr3+  + 3e-  $$\rightarrow$$  Cr  Eo = -0,76V
Nilai potensial sel yang paling besar terdapat pada....

• Zn | Zn2+ ||Cu2+|Cu

• Zn | Zn2+ || Cr3+ | Cr

• Mg|Mg2+ ||Cr3+ | Cr

• Cr |Cr3+ || Cu2+ | Cu

• Mg| Mg2+ || Cu2+ |Cu

Multiple Choice

Elektrode pada sel aki adalah...

• Zn dan Cu

• Pb dan PbO2

• Zn dan C

• Pt dan C

• Pb dan NiO2

Multiple Choice

Jika diketahui
Pb2+ + 2e-   $$\rightarrow$$   Pb   Eo = - 0,13V

Ni2+ + 2e-   $$\rightarrow$$  Ni     Eo = - 0,24 V
Potensial elektrode untuk reaksi
Ni  + Pb(NO3)2  $$\rightarrow$$  Ni(NO3)2  + Pb adalah.....

• + 0,37 V

• + 0,11V

• + 0,10 V

• - 0,11 V

• - 0,37 V

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon reaksi yang terjadi di katoda adalah....

• 2H2O + 2e- $$\rightarrow$$ 2OH- + H2

• 2 H2O $$\rightarrow$$ 4H+ + O2 + 4e-

• Ag+ + e- $$\rightarrow$$ Ag

• 4H+ + O2 + 4e- $$\rightarrow$$ 2H2O

• 4OH- $$\rightarrow$$ 2H2O + O2 + 4e-

Multiple Choice

Pada elektrolisis larutan NaNO3 dengan elektroda grafit reaksi yang terjadi di anode adalah....

• 2H2O $$\rightarrow$$ 4H+ + O2 + 4e-

• 2H2O + 2e- $$\rightarrow$$ 2OH- + H2

• 4H+ + O2 + 4e- $$\rightarrow$$ 2H2O

• 2OH- + H2 $$\rightarrow$$ 2H2O + 2e-

• Cu2+ + 2e $$\rightarrow$$ Cu

Multiple Choice

Elektrolisis berikut dengan elektrode carbon yang menghasilkan gas di kedua elektrodenya adalah....

• Lelehan MgCl2

• Larutan Na2SO4

• Larutan FeCl3

• Lelehan Al2O3

• Larutan CuCl2

Fill in the Blank

Pada sel volta katode merupakan elektode..

Fill in the Blank

elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi pada sel volta adalah

Fill in the Blank

Reaksi dimana oksidasi dan reduksi terjadi pada zat yang sama disebut

Fill in the Blank

Sel volta sering juga disebut sebagai...

Fill in the Blank

Campuran berisi garam yang berfungsi untuk menetralkan jumlah ion yang terjadi akibat reaksi redoks adalah....

Fill in the Blank

Eleketrode yang tidak bereaksi baik di katoda maupun di anoda pada reaksi elektrolisis di sebut sebagai

Fill in the Blank

Pada sel elektrolisis terjadi perubahan energi... menjadi energi ....

Fill in the Blank

Salah satu metode untuk melindungi proses perkaratan yaitu dengan menghubungkan logam yang ingin dilindungi dengan logam yang lebih reaktif. Metode tersebut di kenal dengan istilah...

Multiple Select

Perhatikan data potensial reduksi (E^o) berikut !

Zn²⁺ / Zn = - 0,76 volt

F₂ / 2F^– = +3,63 volt

Fe²⁺ / Fe = - 0,44 volt

Ag⁺/Ag =+0,83 volt

Ca²⁺/ Ca = - 2,8 volt

Reaksi redoks berikut yang berjalan spontan adalah … (pilih lebih dari satu jawaban benar !)

• Ca + Ag⁺ → Ca²⁺ + Ag

• Ca^{2 +}+ 2F ^– → Ca + F₂

• Fe + Ca²⁺ → Fe²⁺ + Ca

• Zn + F₂ → Zn²⁺ + 2F ^–

• Fe + Zn²⁺ → Zn + Fe²⁺

Multiple Choice

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr²⁺(aq) → Cu (s) + Cr (s)

Multiple Select

Perhatikan gambar disamping,

pernyataan yang benar berhubungan dengan gambar di samping adalah sebagai berikut

1. Tembaga berfungsi sebagai katode

2. Pada tembaga terjadi reaksi oksidasi

3. Zink termasuk elektrode negative

4. Logam Zink memiliki potensial standar lebih tinggi besaar dari Tembaga

5. Elektron mengalir dari elektrode Zink menuju ke logam tembaga

Dari pernyataan di atas, pilih lebih dari satu jawaban benar pernyataan yang berhubungan dengan gambar tersebut

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Multiple Choice

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta apabila reaksi berjalan spontan adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Multiple Select

Perhatikan gambar berikut!

Pilih lebih dari satu jawaban benar contoh sel Volta primer yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

Multiple Choice

Salah satu sel volta komersial yang dapat diisi ulang adalah accu. accu dapat diisi ulang menggunakan arus listrik searah. Selama proses isi ulang, reaksi dalam sel merupakan kebalikan dari reaksi pemakaian. Reaksinya adalah sebagai berikut:

PbSO₄(s) + H₂O(l) → Pb(s) + PbO₂(s) + H₂SO₄(aq)

Jika reaksi redoks tersebut disetarakan , koefisien PbSO₄; H₂O(l); Pb; PbO₂; dan H₂SO₄ berturut-turut adalah….

• 2, 2, 1, 1, 2

• 2, 2, 1, 2, 1

• 2, 1, 2, 1, 2

• 2, 2, 2, 1, 1

• 1, 2, 2, 1, 2

Multiple Select

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag⁺_(aq) + e → Ag_(s) E° = +0,80 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s) E°=+0,34 volt

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s) E° = -0,76 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e → Mg_(s) E° = -2,37 volt

Pilih lebih dari satu reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung tidak spontan !

• Ag_(s) + Cu²⁺_(aq) → Ag⁺ _(aq) + Cu_(s)

• Cu²⁺ _(aq) Zn_(s) → Cu_(s) + Zn²⁺_(aq)

• Zn_(s) + Ag⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Ag_(s)

• Zn_(s) + Mg²⁺ _(aq) → Zn²⁺ _(aq) + Mg_(s)

• Ag⁺ _(aq) + Mg_(s) → Ag_(s) + Mg²⁺ _(aq)

Multiple Choice

Perhatikanlah data potensial reduksi  di bawah ini!

1. Cl₂(g) + 2e^– → 2Cl^– (aq) E° =+1,36 V

2. H₂O₂(aq)+ 2H⁺(aq)+ 2e^– → 2H₂O(l) E° =+1,78 V

3. Fe³⁺(aq) + e^– → Fe²⁺(aq) E° =+0,77 V

urutan kekuatan Oksidator dari ketiga spesi itu di atas mulai dari yang lemah sampai yang kuat adalah : 

• 1 > 2 > 3

• 2 > 3 > 1

• 3 > 2 > 1

• 2 < 1 < 3

• 3 < 1 < 2

Multiple Choice

Diketahui:

E^o Cu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

• tidak dapat diprediksi reaksi yang terjadi

• tidak terjadi reaksi pada kaleng aluminium

• aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

• konsentrasi ion aluminium akan menurun

• besi akan terkelupas di dalam kaleng

Multiple Select

Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut

A²⁺(aq) + 2e– → A(s) E^o = +0,30 volt

B²⁺(aq) + 2e– → B(s) E^o = -0,40 volt

Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan

yang tidak benar adalah….(Pilih lebih dari satu jawaban benar)

• B sebagai katode

• A sebagai anode

• potensial selnya adalah +0,70 volt

• reaksinya :B²⁺ + A → B + A²⁺

• Notasi Volta : B | B²⁺ || A²⁺ | A

Multiple Select

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

• Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

• Zn ｜Zn²⁺ ｜｜Mg²⁺ ｜Mg

• Cu ｜Cu²⁺ ｜｜Zn²⁺ ｜Zn

• Zn ｜Zn²⁺ ｜｜ Cu²⁺ ｜ Cu

• Mg ｜Mg²⁺ ｜｜Cu²⁺ ｜Cu

Multiple Choice

Besarnya E^o sel jika sel volta berjalan spontan adalah ....

• -1,53 volt

• -0,01 volt

• +0,01volt

• +1,53 Volt

• +1,77 volt

Multiple Choice

Seandainya larutan pada gambar tersebut, dimasukkan dalam kaleng yang terbuat dari perak (Ag), maka yang terjadi adalah ....

Diketahui data potensial reduksi pada keadaan standar sebagai berikut:

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Ag⁺ (aq) + e →Ag (s)  E°= +0,8 V

• tidak akan terjadi reaksi

• larutan akan menguap menjadi gas

• Kaleng akan melarut dalam larutan

• tembaga akan menguap dalam kaleng

• tembaga akan melarut dengan kaleng

Multiple Choice

Perhatikan gambar!

Peristiwa tersebut bisa dilakukan, apabila menggunakan sel Volta berupa ...

• sel kering/sel Leclanche

• sel sekunder

• sel tersier

• sel primer

• sel kuartener

Multiple Choice

Perhatikan gambar sel volta berikut!

 

Di bawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan gambar tersbut adalah….

• Zn berfungsi sebagai anode

• Zn mengalami reduksi

• Zn sebagai reduktor

• Cu mengalami reduksi

• Elektron mengalir dari Zn ke Cu

Multiple Choice

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

MnO_{2 (s)} + 2NaI_(aq)  + 2H₂SO_{4 (aq)} → MnSO_{4 (aq)} + Na₂SO_{4 (aq)}  + 2H₂O_(l) + I_{2 (g)}

Senyawa kimia yang bertindak sebagai Reduktor adalah….

• NaI, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• MnO₂, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

• H₂O, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

• NaI, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

• MnO_2, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

Multiple Choice

Siswa MAN 1 Mojokerto melakukan percobaan dengan memanfaatkan kentang sebagai sumber arus sesuai dengan gambar berikut!

Jika electrode yang digunakan paku (Fe) dan uang logam yang terbuat dari tembaga (Cu) jika diketahui

Fe²⁺ + 2e → Fe                    E⁰ = -0,44 volt

Cu²⁺+ 2e →    Cu                E⁰ = +0,34  volt

maka reaksi yang terjadi di kutub negative  (anode) adalah….

• Cu²⁺+ 2e →    Cu

• Fe²⁺ + 2e → Fe

• Cu →  Cu²⁺+ 2e

• Fe → Fe²⁺ + 2e

• Cu²⁺+ Fe → Fe²⁺ + Cu

Multiple Choice

Diketahui potensial reduksi sel berikut:

Sr²⁺ + 2e → Sr E^o = -2,89 volt

Sn²⁺ + 2e → Sn E^o = -0,137 volt

Pernyataan berikut yang benar adalah ….

I. Sumber aliran elektron dari elektroda stronsium

II. Potensial sel reaksi adalah +1,753 volt

III. notasi sel : Sr I Sr²⁺ II Sn²⁺ I Sn

IV. elektroda timah lama kelamaan bertambah

• I, II dan III

• I dan III

• II dan IV

• IV

• I, II, III dan IV

Multiple Choice

Beberapa alat yang menggunakan prinsip kerja sel volta adalah...

• accu dan baterai,

• accu dan strika

• baterai dan AC

• Televisi dan kipas angin

• baterai dan dinamo

Multiple Choice

Prinsip dari sel galvani adalah…

• Suatu sel yang mengalami reaksi redoks

• Sel yang membutuhkan energy listrik

• Sel yang digunakan untuk medeteksi adanya arus listrik

• Reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik

• Arus listrik yang menyebabkan reaksi kimia

Multiple Choice

Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….

• Elektroda

• Voltmeter

• Jembatan garam

• larutan elektrolit

• deret volta

Multiple Choice

Suatu sel volta terdiri dari elektroda – elektroda seng dan tembaga. Pernyataan yang benar dari data di atas adalah……

• Tembaga bertindak sebagai katoda

• Pada seng terjadi reaksi reduksi

• Reaksi selnya adalah : Zn²⁺ + Cu -----> Zn + Cu²⁺

• Diagram selnya : Cu I Cu²⁺ II Zn²⁺ I Zn

• Seng sebagai elektroda positif

Multiple Choice

Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …

2 Ag²⁺ _(aq) + Mg _(s) -------> 2 Ag _(s) + Mg²⁺_(aq)

Multiple Choice

Perhatikan gambar sel volta berikut ini :

Bagian A pada sel volta yang ditunjukan anak panah berfungsi untuk ...

• Mengalirkan electron dari anoda ke katoda

• Menyeimbangkan ion dalam larutan

• Tempat terjadnya reaksi oksidasi dan reduksi

• Mengetahui adanya arus listrik yang mengalir

• Menentukan potensial listrik yang terjadi

Multiple Choice

Berikut adalah aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari – hari. Yang merupakan jenis sel volta sekunder adalah …

• sel kering (lanchance)

• sel aki

• sel perak oksida

• sel bahan bakar

• batre alkalin

Multiple Choice

Bagian sel pada batu baterei berfungsi sebagai ...

• pelarut

• anoda

• katoda

• katalis

• diode

Multiple Choice

• 0,39

• 1,21

• 2,01

• -1,21

• -0,39

Multiple Choice

Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …

• Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi

• Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative

• Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan

• Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit

• Pada sel volta digunakan dua elektroda sedang pada sel elektrolisis hanya digunakan satu elektroda saja

Multiple Choice

Reaksi yang terjadi di katoda pada elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda platina adalah…

• NaCl ----> Na⁺ + Cl^-

• Na⁺ + e -----> Na

• 2Cl^- -----> Cl₂ + 2e

• 2NaCl ----> 2 Na + Cl₂^-

• 2H₂O + 2e ----> H₂ + 2OH^-

Multiple Choice

Massa zat yang melarut dan diendapkan pada katoda selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis, pernyataan diatas merupakan bunyi dari Hukum …

• Faraday 1

• Faraday 2

• Coloumb 1

• Coloumb 2

• Perbandingan Tetap

Multiple Choice

Diketahui suatu sel elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda Cu menggunakan arus listrik sebesar 1,5 A dan reaksi berjalan selama 1 jam. Massa Cu yang mengendap pada sel elektrolisis tersebut sebesar …. Gram ( Ar Cu = 63,5 dan F = 96.500 )

• 2,36 gram

• 1,78 gram

• 0,0789 gram

• 0,0013 gram

• 0,0006 gram

Multiple Choice

Salah satu penerapan sel elektrolisis dalam industry teknologi rekayasa terdapat pada industry pemurnian logam. Pada industry pemurnian logam tembaga, logam yang dijadikan sebagai anoda adalah …

• tembaga murni

• tembaga kotor

• seng

• besi

• aluminium

Multiple Choice

Berikut yang bukan contoh penerapan sel elektrolisis dalam berbagai bidang adalah …

• proses penyepuhan

• pelapisan logam

• pemurnian logam

• produksi zat

• sel bahan bakar