sel volta

Multiple Choice

Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh penggunaan sel Volta dalam kehidupan sehari-hari?

• Baterai pada remote TV

• Lampu minyak tanah

• Kompor gas

• Kipas angin manual

Open Ended

Mengapa sel Volta dan aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari penting untuk dipelajari?

Multiple Choice

Apa yang terjadi pada larutan CuSO4 ketika logam seng dicelupkan ke dalamnya?

• Larutan CuSO4 tetap berwarna biru

• Larutan CuSO4 menjadi semakin pekat

• Larutan CuSO4 memudar warnanya dan terbentuk lapisan hitam pada seng

• Larutan CuSO4 berubah menjadi warna merah

Multiple Choice

Manakah dari berikut ini yang merupakan notasi sel yang benar untuk sel Volta dengan elektroda Zn dan Cu?

• Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)

• Cu(s) / Cu2+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)

• Zn2+(aq) / Zn(s) // Cu(s) / Cu2+(aq)

• Cu2+(aq) / Cu(s) // Zn(s) / Zn2+(aq)

Open Ended

Jelaskan prinsip kerja sel Volta berdasarkan gambar dan penjelasan yang diberikan!

Multiple Choice

Berdasarkan tabel potensial reduksi standar, unsur manakah yang bertindak sebagai reduktor terkuat?

• F2

• Li

• Cu2+

• Ag+

Open Ended

Mengapa logam Mg dapat mendesak Zn2+ dari larutan ZnSO4, tetapi tidak dapat mendesak Na+ dari larutan Na2SO4? Jelaskan berdasarkan deret Volta!

Open Ended

Manakah dari ketiga sel berikut yang mempunyai potensial sel terbesar dan manakah yang mempunyai potensial sel terkecil? Jelaskan alasanmu!

Multiple Choice

Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah .... jika diketahui Y dapat bereaksi dengan X dan Z, Z tidak dapat bereaksi dengan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tidak dapat bereaksi dengan Y dan Z.

• Y – Z – X

• X – Y – Z

• Z – Y – X

• X – Z – Y

Multiple Choice

Berdasarkan data potensial elektroda standar berikut: Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 volt, Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 volt. Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel ....

• 0,06 v

• 0,46 v

• 0,57 v

• 1,14 v

Multiple Choice

Apa fungsi dari pasta MnO2 dan NH4Cl dalam sel kering Leclanche?

• Sebagai anoda

• Sebagai katoda

• Sebagai elektrolit

• Sebagai isolator

Open Ended

Jelaskan perbedaan antara sel primer dan sel sekunder berdasarkan uraian materi tentang sel kering dan sel aki!

Multiple Choice

Pada aki model lama dengan anoda Pb, kadang-kadang ditambahkan air aki. Jelaskan peristiwa ini!

• Air aki berkurang karena penguapan dan reaksi elektrolisis yang membentuk O2 dan H2.

• Air aki berkurang karena bocor pada aki.

• Air aki berkurang karena reaksi kimia antara Pb dan PbO2.

• Air aki berkurang karena pengaruh suhu lingkungan.

Open Ended

Jelaskan mengapa elektrode tembaga pada baterai garam dapur dapat diganti dengan elektrode lain seperti karbon!

Multiple Choice

Berdasarkan percobaan baterai garam dapur, alasan paling tepat sel ini disebut baterai seng udara adalah ...

• Lempengan tembaga digunakan sebagai katoda sehingga bermuatan positif

• Lempengan seng digunakan sebagai anoda sehingga bermuatan negatif

• Oksigen dari udara bereaksi dengan seng, sedangkan elektroda tembaga berfungsi mengalirkan elektron

• Elektrolit garam dapur bereaksi dengan udara sehingga elektroda seng terjadi lapisan hitam

Multiple Choice

Reaksi yang mungkin terjadi pada elektroda negatif dari sel baterai yang dibuat menggunakan elektroda seng dan karbon serta elektrolit pasta MnO2 dan NH4Cl adalah ...

• Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

• 2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

• 4H+(aq) + 4e- → H2(g)

• Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)

Multiple Select

Pilihlah pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering!

• Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif

• Batang karbon (C) sebagai katoda

• Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl

• Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng

Multiple Choice

Diketahui potensial reduksi: Ca2+(aq) + 2 e → Ca(s) E0 = -2,87 v, Al3+(aq) + 3 e → Al(s) E0 = -1,66 v. Potensial untuk reaksi 3Ca(s) + 2Al3+(aq) → 3Ca2+(aq) + 2Al(s) adalah ....

• -11,9 v

• -4,53 v

• -1,21 v

• +5,26 v

• +11,9 v

Multiple Choice

Diketahui potensial reduksi: Mg2+ | Mg E0 = -2,37 volt, Sn2+ | Sn E0 = -0,14 volt. Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ....

• logam Mg sebagai katoda

• reaksi Sn + Mg2+ → Mg + Sn2+ berlangsung spontan

• potensial sel yang terjadi +2,57 volt

• logam Sn bertindak sebagai elektroda positif

• elektroda Sn larut

Multiple Choice

Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut: Cr3+(aq) + 3 e → Cr(s) E0 = -0,74 volt, Mg2+(aq) + 2 e → Mg(s) E0 = -2,37 volt, Zn2+(aq) + 2 e → Zn(s) E0 = -0,76 volt, Sn2+(aq) + 2 e → Sn(s) E0 = -0,14 volt. Reaksi yang dapat berlangsung spontan dan menghasilkan harga potensial sel terbesar adalah ....

• Mg + Sn2+ → Mg2+ + Sn

• Cr + Zn2+ → Cr3+ + Zn

• Sn + Mg2+ → Sn2+ + Mg

• Zn + Cr3+ → Zn2+ + Cr

• Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn

Multiple Choice

Jika harga potensial elektroda standar besi adalah – 0,44 Volt, maka dapat disimpulkan bahwa logam yang paling efektif digunakan untuk proteksi katodik besi adalah ....

• P

• Q

• R

• S

• T

Open Ended

Jelaskan bagaimana cara menentukan logam mana yang dapat digunakan sebagai proteksi katodik pada pipa besi berdasarkan data potensial elektroda standar!

Multiple Choice

Apa manfaat utama dari penggunaan sel Volta dalam kehidupan sehari-hari?

• Sebagai sumber energi listrik pada baterai dan aki

• Sebagai bahan bakar kendaraan bermotor

• Sebagai alat untuk mengukur suhu

• Sebagai bahan pembersih rumah

Open Ended

Jelaskan perbedaan antara sel primer dan sel sekunder berdasarkan konsep sel Volta yang telah dipelajari!