Les solutions

Pour préparer une solution aqueuse par dissolution, on a besoin du matériel suivant :

• Fiole jaugée, pipette jaugée, bécher, eau distillée
• Fiole jaugée, balance, coupelle de pesée, spatule, eau distillé
• Bécher, spatule, balance, coupelle de pesée, eau distillée
• Fiole jaugée, Balance, spatule, pipette, eau distillée

Pour préparer une solution aqueuse par dilution, on a besoin du matériel suivant :

• Fiole jaugée, pipette jaugée, bécher, eau distillée
• Fiole jaugée, balance, coupelle de pesée, spatule, eau distillé
• Bécher, spatule, balance, coupelle de pesée, eau distillée
• Fiole jaugée, Balance, spatule, pipette, eau distillée

La relation entre la concentration molaire d'un soluté, sa quantité de matière et le volume de solution est :

• C=n*V
• n=C/V
• C=m/V
• C=n/V

La relation entre la concentration massique d'un soluté, sa masse et le volume de solution est :

• C_m=m*V
• m=C_m/V
• C_m=m/V
• C_m=n/V

C₁=2,0 g/L
Si je dilue 5 fois la solution S₁, la concentration de la solution obtenue S₂ sera :

• 2,0 g/L
• 10 g/L
• 5,0 g/L
• 0,40 g/L

Pour diluer 10 fois une solution, je dois utiliser une pipette pour prélever la solution mère et une fiole jaugée pour la solution fille. On peut choisir :

• pipette de 5 mL et fiole de 10 mL
• pipette de 2 mL et fiole de 50 mL
• pipette de 10 mL et fiole de 100 mL
• pipette de 100 mL et fiole de 10 mL

L'unité mol/L est l'unité de 

• la masse molaire
• la concentration massique
• la quantité de matière
• la concentration molaire

L'unité g/mol est l'unité de 

• la masse molaire
• la concentration massique
• la quantité de matière
• la concentration molaire

L'unité g/L est l'unité de 

• la masse molaire
• la concentration massique
• la quantité de matière
• la concentration molaire

Convertir 50 mL en L

• 50*10³ L
• 50*10^-3 L
• 0,50 L
• 50 000 L