Химическое равновесие

Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

• повышении температуры

• понижении температуры

• понижении давления

• применении катализатора

Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

• повышении температуры

• повышении давления

• понижении давления

• применении катализатора

Состояние химического равновесия характеризуется

• прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

• равенством скоростей прямой и обратной реакций

• равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

• равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

При изменении давления химическое равновесие

НЕ смещается в реакции

• СО(г) + Сl₂ (г) ⇄ СОСl₂ (г)

• СО₂(г) + С⇄ 2СО(г)

• 2СО(г) + О₂(г)⇄ 2СО₂(г)

• С + О₂ (г) ⇄СО₂(г)

При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

• эндотермической реакции

• экзотермический реакции

• уменьшения объема реакционной смеси

• увеличения объема реакционной смеси

Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

• увеличит скорость только прямой реакции

• увеличит скорость только обратной реакции

• увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

• не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО_2(г)+2Н₂О_(Ж) +О₂(г) ⇄ 4HNО_3(р-p) +Q

способствует

• повышение температуры и повышение давления

• понижение температуры и повышение давления

• повышение температуры и понижение давления

• понижение температуры и понижение давления

В реакции

C₃H_6(г) + H₂О_(г) ⇄ C₃H₇OH_(г) + Q

увеличить выход пропанола можно,

• повысив давление

• понизив температуру

• понизив концентрацию Н₂О

• применив катализатор

• повысив концентрацию C₃H₇OH_(г)