La sublimation de l'iode est un phénomène

• Chimique, exothermique

• Chimique, endothermique

• Physique, endothermique

• Physique, exothermique

Quels phénomènes parmi les suivants peuvent être associés à des transformations exothermiques ?

1) L’électrolyse de l’eau

2) La dissolution du NaOH_(s) dans l’eau ΔH = -42 kJ/mol

3) La fusion de la glace au printemps

4) Hp > Hr

• 1

• 1 et 3 seulement

• 2 seulement

• 2 et 4 seulement

Quelle était la masse de cuivre initialement à 90°C qui a fait passer la température de 20 mL d’eau de 23°C à 25°C. (c_cu= 0,45 J/g . °C) ?

• 5,7 g

• 0,12 g

• 168 g

• 0,62 g

Soit l’équation suivante :

CO_(g) + NO_2(g) ---> CO_2(g) + NO_(g) + 141kJ

Quel graphique parmi les suivants représente correctement la réaction ?

• 
• 
• 
• 

Quel choix représentent des changements de phase exothermique?

• Condensation, fusion, cristallisation

• Sublimation, vaporisation, fusion

• Condensation solide, liquéfaction, solidification

• Condensation solide, vaporisation, solidification

Soit la neutralisation suivante:

H₂SO_4(aq) + 2 NaOH_(aq) -> 2 H₂O_(l) + NaCl_(aq) ΔH = -120 kJ

Quel énoncé est vrai sachant qu'on utilise 50 mL d'acide à 0,5 mol/L avec 200 mL de base concentré à 0,25 mol/L.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 50 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 200 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.

• La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de la base pour calculé Q mais il faudra multiplié ΔH par 2 et ensuite ΔT.

On fait brûler du C₃H₈ sous un calorimètre qui contient de l'eau. Quel énoncé est vrai?

• Q_eau > 0 et la réaction chimique est endothermique

• Q_eau > 0 et la réaction chimique est exothermique

• Q_eau < 0 et la réaction chimique est exothermique

• Q_eau < 0 et la réaction chimique est endothermique

Quel choix contient bien la variable isolée?

• ΔT - t_i = t_f

• ΔT + t_i = t_f

• m=cΔT/Q

• Q=ΔH/n

Classez les changements en ordre décroissant de chaleur mise en jeu pour les réactions exothermiques seulement.

1- La vaporisation de l'eau

2- 2 NH_3(g) ------> 3H_2(l) + N_2(l) + 43 kJ

3- La cristallisation de l’eau

4- La fusion nucléaire de 2 noyaux d’hydrogène forme 1 noyau d’hélium

• 4-2-1

• 4-2-3

• 3-2-4

• 1-2-4

Une bonbonne de gaz possède une pression de 6000 kPa et vous devez gonfler des pneus à 200 kPa.

• Le nombre de pneus sera calculé avec une pression de 5800 kPa/200 kPa.

• Le nombre de pneus sera calculé avec une pression de 6000 kPa/200 kPa.

• Le nombre de pneus sera calculé en divisant le nombre de mole calculé avec une pression de 5800 kPa par le nombre de mole calculé avec une pression 200 kPa.

• Le nombre de pneus sera calculé en divisant le nombre de mole calculé avec une pression de 6000 kPa par le nombre de mole calculé avec une pression 200 kPa.