pH e Efeito Tampão

Peixes mortos têm cheiro desagradável devido à formação de substância provenientes da decomposição de proteínas. Uma dessas substâncias é a metilamina que, em presença de água, apresenta o seguinte equilíbrio:

CH₃NH₂ + H₂O ⇄ CH₃NH₃⁺ + OH^-

Para diminuir o cheiro desagradável da metilamina, o mais adequado é adicionar ao sistema:

• sabão porque dissolve a amina

• cal porque fornece íons OH

• salmoura porque reage com a amina

• limão porque desloca o equilíbrio no sentido da direita para esquerda

• vinagre porque desloca o equilíbrio no sentido da esquerda para direita

Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo

CO₂(aq) + H₂O(l) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃(aq)

Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações

I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO₂ no sangue aumentando o seu pH.

II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO₂ no sangue, diminuindo seu pH.

III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.

Quais estão corretas?

• Apenas I

• Apenas II

• Apenas I e II

• Apenas II e III

• I, II e III

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:

Ca²⁺ (aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO₃^2- são naturalmente produzidos, a partir do metabolismo do CO₂ e do Ca²⁺, que são convertidos em H₂CO₃, enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:

CO₂(g) + H₂O(l) ⇄ H₂CO₃ (aq)

H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃(aq)

HCO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus próprios corpos, acarretando na grande liberação de CO₂ e, conseqüentemente, na deficiência de íons CO₃^2-, comprometendo a formação da casca dos ovos.

De acordo com o princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa que contempla a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves

• Adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.

• Adição de monóxido de carbono, CO, à água fornecida às aves.

• Adição de carbonato de sódio, Na₂CO₃, à água fornecida às aves.

• Fornecer água destilada às aves.

• Fornecer soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.

A solubilidade do dióxido de carbono em refrigerantes pode ser representada pelos seguintes processos:

CO₂(g) ⇄ CO₂(aq)

CO₂(aq) + H₂O(l) ⇄ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) ⇄ HCO₃^-(aq) + H⁺(aq) Ka = 10^-7

Nos refrigerantes o CO₂ é mantido a pressões maiores que a atmosférica, mas após abertos, a pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica, e portanto o pH do refrigerante, de acordo com as equações acima, deverá:

• Aumentar

• Diminuir

• Permanecer inalterado

• Tornar-se igual a 10^-7

• Tornar-se igual a 10^-7

A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H⁺ na bile é de 1,0 x 10^-8 M, o pH da bile é igual a:

• 1

• 8

• 10

• 3

• 6

Os guaranis praticavam com freqüência a "coivara" que consistia na derrubada da mata e na queima logo a seguir. Esse processo altera o pH do solo.

Um solo que apresenta [H⁺] igual a 1 × 10^-4 mol . L^-1 possui o pH ___________ e o pOH __________

Para neutralizá-lo, devem-se usar compostos de natureza _______________

Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas:

• 6 - 4 - ácida

• 4 - 6 - alcalina

• 4 - 10 - ácida

• 6 - 4 - neutra

• 4 - 10 - alcalina

A ionização do ácido acetilsalicílico (H-AAS) é representada pela equação

H-AAS ⇄ H⁺ + AAS^-

Sabendo que uma solução, cuja concentração da espécie não-ionizada no equilíbrio é igual a 5 x 10^-3 mo/L, possui pH igual a 3, pode-se afirmar que o valor de sua constante de ionização, em moles por litro, é:

• 1,0 x 10^-4

• 4,0 x 10^-4

• 2,0 x 10^-4

• 3,0 x 10^-4

• 8,0 x 10^-4

O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H⁺] = 4,5 x 10^-3 mol/L, pede-se o pH e o pOH desta amostra, respectivamente:

• 2,35 e 11,65

• 11,65 e 2,35

• 3,00 e 11,00

• 11,00 e 3,00

• 4,50 e 9,50

A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH₃NH₂) quando adicionado à água:

CH₃NH₂(l) + H₂O(aq) ↔ CH₃NH₃⁺(aq) + OH^–(aq)

Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada?

• 1,22

• 12,78

• 33,22

• 12,28

• 11,78

Das soluções indicadas a seguir, quais as que formam solução tampão:

I. Ácido forte + sal do ácido

II. Ácido fraco + sal do ácido

III. Base forte + sal da base

IV. Base fraca + sal da base

• apenas I e II

• apenas III e IV

• apenas I e IV

• apenas II e III

• apenas II e IV