Química cuestionario

En el estado de equilibrio, las moléculas se encuentran:

• Completamente quietas

• En un estado dinámico molecular

• En un estancamiento parcial

• En un estado dinámico macromolecular

Cuando reacciona Hidrógeno gaseoso con Yodo gaseoso, y calentamos a una determinada temperatura, teniendo en cuenta que hay presentes: 0,3 moles de HI, junto con 0,8 moles de H y 0,8 moles de I, ¿Cuál sería la constante de equilibrio para esta reacción? Nota: se tiene un volumen de 500 mL.

• 0,14

• 0,13

• 0,18

• 0,15

Cuando 30g de ácido acético (CH3COOH) reaccionan con 46g de etanol, (CH3CH2OH), se forman 36,96g de acetato de etilo (CH3COO-CH2CH3) y una cierta cantidad de agua, calcula Kc/Kp según corresponda

• 1,69

• 1,68

• 0,67

• 1,61

Una de las siguientes características, puede afectar el estado de equilibrio químico.

• Catalizadores

• Ph

• Concentración de reactivos/productos

• La tensión

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacío de 5L a una temperatura constante. Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3,01 moles de N2, 2,10 moles de H2 y 0,565 moles de NH3, plantee la reacción y haye el Kc

• 0,28

• 0,37

• 0,67

• 0,45

Se tiene un recipiente de 12 litros en el que se deja reaccionar H2 y S2 obteniendo H2S; al final de la reacción se obtienen 2.35 moles de H2, 1,35*10^-5 moles de S2 y 8,7 moles de H2S, calcule Kp/Kc, según corresponda

• 1,316*10^8

• 1,35*10^7

• 1,45*10^7

• 1,216*10^7

Cuando se ve afectada una de las condiciones en el equilibrio químico, este:

• Se desplaza en el sentido en que éste, tienda a contrarrestar la variación

• No se repone de dicha variación

• Se repone parcialmente de dicha variación

• Modifica su ph para contrarrestar la variación

La constante del siguiente equilibrio: 3H2 + N2 = 2NH3 a 150°C y 200atm, es 0,55; ¿Cuál es la concentración del amoniaco cuando las concentraciones de N2 y H2 en el equilibrio son 0,20 mol/L y 0,10mol/L respectivamente?

• 0,1

• 0,013

• 0,01

• 0,015

En la ecuación química aA +bB = cC + dD, la fórmula para calcular el estado de equilibrio, sería:

• tug

• uujg

En la reacción: H2+I2 = 2HI, se tiene un Kc a 448°C = 50. Las concentraciones son de 2M , 2M y 1M para H2, I2 y HI respectivamente; calcule Qc y determine en qué sentido evoluciona esta reacción.

• Se favorece la reacción inversa

• Se favorece la reacción directa

• Reaccionantes y productos se encuentran en la misma proporción

• Se presentó un cambio de T°