Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi

Pangkat konsentrasi pereaksi pada persamaan laju reaksi yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi disebut dengan ...

• Koefisien reaksi

• Persamaan reaksi

• Laju reaksi

• Orde reaksi

• Tetapan laju reaksi

Diketahui data hasil percobaan reaksi : C₂ + 4D → 2CD₂ sebagai berikut :

Berdasarkan data di atas, persamaan laju reaksi yang sesuai adalah ...

• v = k. [C₂]

• v = k. [D]

• v = k. [C₂].[D]

• v = k. [C₂]². [D]

• v = k. [C₂]. [D]²

Untuk reaksi P + Q → PQ, ternyata jika konsentrasi awal P dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi Q tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal P dan Q masing – masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka orde reaksi P dan Q berturut – turut adalah ...

• 0 dan 1

• 1 dan 0

• 1 dan 2

• 2 dan 1

• 2 dan 0

Pada reaksi A + B → AB, didapatkan data percobaan yang menyatakan jika konsentrasi awal B dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi A tetap), maka laju reaksi menjadi empat kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing – masing dinaikkan dua kali, maka laju reaksi menjadi delapan kali lebih besar. Berdasarkan pernyataan tersebut, maka grafik orde reaksi A yang sesuai adalah ...

• 
• 
• 
• 
• 

Dari reaksi : 2NO (g) + 2H₂ (g) → N₂(g) + 2H₂O(g) diperoleh data sebagai berikut :

Tentukan Orde reaksi dari data di atas!

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Gas nitrogen oksida dan gas bromine bereaksi pada suhu 0 derajat celcius menurut persamaan reaksi:

2NO(g) + Br₂(g) → 2NOBr(g)

Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh data sebagai berikut:

Dari data tersebut, tetapan laju reaksinya adalah ….

• 12 x 10¹ M^-2.S^-1

• 12 x 10² M^-2.S^-1

• 12 x 10³ M^-2.S^-1

• 12 x 10⁴ M^-2.S^-1

• 12 x 10⁵ M^-2.S^-1

Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu. Dari hasil percobaan reaksi:

Q + R → X, diperoleh data sebagai berikut:

Laju reaksi bila [Q] = 0,3 M dan [R] = 0,2 M adalah…

• k (0,3)

• k (0,3)(0,2)

• k (0,3)²(0,2)²

• k (0,3)²(0,2)

• k (0,3)(0,2)²