Sel Volta

Perhatikan gambar berikut ini!

Diagram sel yang paling tepat dari sel volta tersebut adalah ….

• Mg²⁺(aq) / Mg(s) // Zn²⁺ (aq) / Zn(s)

• Mg(s) / Mg²⁺(aq) // Zn²⁺(aq) / Zn(s)

• Mg(s) / Zn²⁺(aq)// Mg²⁺(aq)/ Zn(s)

• Zn²⁺(aq)/Zn(s)// Mg⁽s)/ Mg²⁺(aq)

• Zn(s)/Zn²⁺(aq)//Mg²⁺(aq)/Mg(s)

Diketahui gambar sel volta :

Diagram sel untuk menyatakan reaksi sel tersebut adalah ...

• Mg²⁺ / Mg // Zn²⁺ / Zn

• Mg/ Mg²⁺ // Zn²⁺ / Zn

• Zn²⁺ /Zn // Mg²⁺ / Mg

• Zn²⁺ /Zn // Mg / Mg²⁺

• Zn²⁺ / Mg // Zn²⁺ / Mg

Jika diketahui

Al³⁺_(aq) + 3e^- → Al_(s) E⁰ = - 1,66 volt

Mg²⁺_(aq) + 2e^- → Mg_(s) E⁰ = - 2,34 volt

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al³⁺ + Mg → Mg² + Al

• + 0,34 V

• – 0,34 V

• + 0.68 V

• - 0.68 V

• + 1,36 V

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Pernyataan yang benar tentang gambar tersebut adalah...

• Elektroda Mg di katoda

• Harga potensial sel + 4,03 V

• Elektron mengalir dari elektroda Mg ke Al

• Reaksi selnya Mg²⁺ / Mg// Al/ Al³⁺

• Reaksi tidak dapat berjalan secara spontan

Jika diketahui :

Sn²⁺(aq) + 2e -->Sn(s) E^o = - 0,14 V

Zn²⁺(aq) + e -->Zn(s) E^o = + 0,80 V

Maka potensial standar untuk reaksi : Zn(s) + Sn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Sn(s),

adalah ….

• +1,44 V

• +0,76 V

• +1,24 V

• +0,62 V

• +0,96 V