Sistem periodik unsur

Ion X²⁺ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d¹⁰. Nilai keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir dengan energi tertinggi atom X adalah …

• n = 3, l = 1, m = +1, dan s = + ½

• n = 3, l = 2, m = +2, dan s = + ½

• n = 3, l = 2, m = +2, dan s = – ½

• n = 4, l = 1, m = +1, dan s = – ½

• n = 4, l = 2, m = +2, dan s = – ½

Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = – 2, s = – ½. Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah …

• 20

• 21

• 22

• 23

• 24

 Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut:
1.  $A^{2+}$ , e = -2
2.  $B^+$  , e = -36
3.  $C^{3-}$  , e = - 10
4.  $D^-$  , e = - 10
5.  $E^{3-}$  , e = -18
Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka …

• 1 dan 2

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 3 dan 5

• 4 dan 5

Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut.

Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B. Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah …

• A, B, C, D, dan E

• A, B, C, E, dan D

• C, E, D, A, dan B

• E, D, C, B, dan A

• E, D, A, B, dan C

Pokok teori atom thomson dititikberatkan pada . . . .

• Atom terdiri dari elektron - elektron

• Elektron sebagai penyusun utama atom

• Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron

• Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

• Proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan

Partikel bermuatan positif yang terdapat dalam inti atom adalah . . . . .

• proton

• inti atom

• neutron

• elektron

• atom