Ácidos y bases

El concepto de ácido y base conjugado se deduce de la teoría ácido - base de:

• Arrhenius

• Brönsted y Lowry

• De ambas

• De ninguna de las dos

Si definimos un ácido como "Aquella sustancia capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos haciendo según la teoría de:

• Arrhenius

• Brönsted y Lowry

• De ambas

• De ninguna de las dos

La principal limitación de la teoría ácido - base de Arrhenius estriba en que los define solamente:

• Para sustancias que sean electrolito

• Para sustancias que puedan encontrarse en disolución

• Para disoluciones acuosas

• Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas

Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:

• El ion Cl- es la base conjugada del HCl

• El ion HS- es el ácido conjugado del H2S

• El HCl puede actuar como ácido o como base

• El ion Cl- es el ácido conjugado del HCl

A partir de los siguientes reactivos, en que caso el anión bicarbonato actúa como ácido:

• HCO3 + H3O

• HCO3 + H2O

• HCO3 + OH

• HCO3 + HBO2

El ion hidronio es un ácido según la teoría de Lewis, ya que:

• Puede ser un ion H+

• Puede captar un par de electrones

• Puede capar un ion OH-

• No es un ácido de Lewis

El agua es:

• Una sustancia anfótera

• Un electrolito débil

• Es un electrolito fuerte

• Incolora, inodora e insípida

La principal limitación de la teoría ácido - base de Arrhenius estriba en que los define solamente:

• Para sustancias que sean electrolito

• Para sustancias que puedan encontrarse en disolución

• Para disoluciones acuosas

• Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas

Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:

• El ion Cl- es la base conjugada del HCl

• El ion HS- es el ácido conjugado del H2S

• El HCl puede actuar como ácido o como base

• El ion Cl- es el ácido conjugado del HCl

Sustancias con pH ácido, pueden ser:

• Jugos gástricos

• Agua

• Café

• Amoníaco