TERMOKIMIA

Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, tidak ada perpindahan energi

Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu,.....

• larutan HCl dan larutan KOH

• laboratorium dan larutan HCl

• tabung reaksi dan larutan HCl

• tabung reaksi dan larutan KOH

• laboratorium dan tabung reaksi

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

• -84,7 kJ/mol

• -285,8 kJ/mol

• -393,5 kJ/mol

• -1559,7 kJ/mol

• -1644,4 kJ/mol

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

• 43 kJ/mol

• 86 kJ/mol

• 484 kJ/mol

• 570 kJ/mol

• 1054 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Tags

NGSS.HS-PS1-4

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

• -99 kJ

• -297 kJ

• -594 kJ

• -990 kJ

• -998 kJ

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-1

Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH₄OH 1 M suhunya 20^oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO₂ 1 M suhunya 20^oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 ^oC jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg^-1c^-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……

• 59,8 KJ/mol

• 62,7 KJ/mol

• -71,8 KJ/mol

• -62,7 KJ/mol

• -59,8 KJ/mol

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

• kalor pembentukan

• kalor reaksi

• kalor penguraian

• kalor ionisasi

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

• Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• Reaksi menyerap kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem bertambah