KD 3.5 ENTALPI DAN PERUBAHAN ENTALPI

Entalpi pembentukan standar NH₄Br adalah ΔH dari reaksi….

• NH_3(g) + HBr_(g) → NH₄Br_(s)

• ½ N_2(g) + 2H_2(g) + ½ Br_2(g)→ NH₄Br_(s)

• N_(g) + 4H_(g) + Br_(g)→ NH₄Br_(s)

• N_2(g) + 4H_2(g) + Br_2(g) → 2NH₄Br_(s)

• ½ N_2(g) + 2H_2(g) + ½ Br_2(l) → NH₄Br_(s)

Perhatikan reaksi reaksi beriut!

CS₃ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH= -577 kj

S + O₂ → SO₂ ΔH= -300 kj

2S + Cl₂→ S₂Cl₂ ΔH= -60 kj

C + O₂ → CCl₄ ΔH= -135 kj

Harga ΔH untuk reaksi : CS₂ + 3Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂ adalah….

• -566 kJ

• -408 kJ

• -78 kJ

• 222 kJ

• 288 kJ

Kalor yang di hasilkan dari pelarutan CaCl₂ (Mr= 111) di dalam air di gunakan pada kantong penghangat P₃K reaksi pelarutnya adalah sebagai berikut :

CaCl_2(s) → Ca²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) ΔH= -83,6kJ

Sebuah kantong penghangat di rancang agar suhunya naik dari 25^oC menjadi 35^oC ketika di gunakan. Jika kapasitas kalor kantong penghangat beserta isinya adalah 418 J/^oC maka massa CaCl₂ yang harus di tambahkan ke dalam kantong tersebut adalah....

• 1,11 gram

• 5,55 gram

• 11,1 gram

• 55,5 gram

• 222 gram

Dik reaksi :

4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH= - 900kJ

Entalpi pembentuk amoniak = - 45 kJ

Entalpi pembentukan uap air = - 240 kJ

Entalpi pembentuk NO adalah....

• +180 kJ

• -180 kJ

• +90 kJ

• -90 kJ

• +120 kJ

Dik energi ikatan rata rata sebagai berikut

C - H = 414 kJ/mol

Cl - Cl = 244 kJ/mol

H - Cl = 432 kJ/mol

C - Cl = 326 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g) adalah....

• -100 kJ/mol

• +100 kJ/mol

• +728 kJ/mol

• -1342 kJ/mol

• +1342 kJ/mol