Termodinâmica

Qual o critério de espontaneidade?

• ΔS=0 e ΔS<0

• ΔS=0

• ΔS=0 ou ΔS>0

• ΔS=0 ou ΔS<0

Qual o critério de espontaneidade?

• ΔG=0 e ΔG<0

• ΔG<0

• ΔG=0 ou ΔG>0

• ΔG=0 ou ΔG<0

Qual destas não é uma forma de medir a energia livre do sistema?

• G≡H-TS

• dG=dH-TdS-SdT

• dG=dq-TdS (p e T constantes)

• ΔG=ΔH+TΔS (p e T constantes)

Analise a afirmação: "Num processo reversível ΔG é obrigatoriamente igual à zero."

• Verdadeiro

• Falso

• Depende das demais funções de estado

• Somente para sistemas adiabáticos

Sabendo que ΔH° e ΔS° da água em 25 °C são respectivamente, 44,012 kJ mol^-1 e 181,806 J mol^-1 K^-1, qual seria se valor de ΔG°?

• 5.890 J mol^-1

• 8.590 J mol^-1

• -8.590 J mol^-1

• -10.193 J mol^-1

Sabendo que ΔH° e ΔS° (para um dado processo envolvendo a água) são respectivamente, 88,024 kJ mol^-1 e 237,612 J mol^-1 K^-1, qual seria o valor da temperatura, quando esse processo alcançasse o equilíbrio? Que tipo de equilíbrio seria esse?

• 373,5 K, Equilíbrio líquido-vapor

• 273,15 K, Equilíbrio sólido-vapor

• 298,15 K, Equilíbrio Químico

• 370,5 K, Equilíbrio líquido-vapor

Como se calcula a energia livre de uma reação?

• ΔG reação = ΔG produtos - ΔG reagentes

• ΔG reação = ΔH reação - TΔS reação

• ΔG reação = ΔU reação - TΔS reação + Δ(PV) reação

• ΔG reação = w reação + q reação

Como é possível calcular a constante de equilíbrio, K, por meio das funções de estado?

•  $K=e^{-\frac{\Delta G°}{RT}}$  

•  $K=e^{\frac{\Delta S°}{R}}e^{-\frac{\Delta H°}{RT}}$  

•  $\ln K=-\frac{\Delta G°}{RT}$  

•  $\ln K=\frac{\Delta S°}{R}-\frac{\Delta H°}{RT}$