Rendimiento de una reacción

Cuál es el producto que se libera?

• CO2

• H2O

• NaHCO3

• CaCO3

Cuál es el reactivo en exceso?

• NaHCO3

• H2O

• HCl

• CO2

Cuál es el reactivo limitante?

• NaHCO3

• H2O

• CO2

• HCl

Qué indica que la reacción terminó?

• Cambio de color

• Formación de sólidos

• ya no se escuchan las burbujas

• Por el residuo

En que equipo se lleva acabo la reacción química?

• Probeta

• Beaker

• Bureta

• Erlenmeyer

Cuál es la fórmula del % de rendimiento?

• (Rendimiento real/rendimiento teórico)*100

• (Rendimiento real+rendimiento teórico)*100

• (Rendimiento teórico/rendimiento real)*100

• (Rendimiento real-rendimiento teórico)*100

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

• la masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.

• La masa se crea durante la reacción química

• La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química

• La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química

Que representan los coeficientes estequiométricos

• Representan los subindices de las sustancias

• Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.

• Representan las valencias de los elementos

• Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.

Un cuidado con el NaHCO3 en la práctica es:

• Que no se quede material pegado en las paredes del recipiente.

• Que las dos sustancias sean líquidas

• Que no se produzca una reacción química.

• Que no exista un cambio de masa.

Con que equipo debe medir los 30 ml de HCl

• Beaker

• Erlenmeyer

• Probeta

• cápsula de porcelana