OXI-LƯU HUỲNH

Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

• hai hợp chất của lưu huỳnh.

• hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

• hai đồng phân của lưu huỳnh.

• hai đồng vị của lưu huỳnh.

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

• chỉ có tính oxi hóa.

• chỉ có tính khử.

• có cả tính oxi hóa và tính khử.

• không có tính oxi hóa và không có tính khử.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Oxi và lưu huỳnh đều có tính khử.

• Oxi và lưu huỳnh đều có tính oxi hóa.

• Lưu huỳnh có tính oxi hóa và có tính khử.

• Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn lưu huỳnh.

Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

• Br₂, O₂, Ba.

• Cl₂, O₃, S.

• S, HCl, Br₂.

• Na, F₂, S.

Tính chất nào của khí hiđro sunfua sau đây không đúng?

• Khí H₂S không màu, mùi trứng thối, rất độc.

• Khí H₂S hơi nặng hơn không khí.

• Khí H₂S khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric.

• Khí H₂S tan nhiều trong nước.

Trong phòng thí nghiệm, khí H₂S được điều chế từ cặp chất nào sau đây?

• PbS và dung dịch HCl.

• FeS và dung dịch HCl loãng.

• Ag₂S và dung dịch H₂SO₄ loãng.

• CuS và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Cho dung dịch H₂S phản ứng với SO₂, sản phẩm của phản ứng là:

• H₂ + SO₃.

• S + H₂SO₄.

• S + O₃.

• S + H₂O.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các chất: H₂S, S, SO₃, SO₂, NaHSO₄, FeS, FeS₂ lần lượt là:

• -2, 0, +6, +4, +4, -2, -1.

• -2, 0, +6, +4, +6, -2, -1.

• -2, 0, +6, +6, +4, -1, -2

• -2, 0, +4, +6, +6, -2, -1.

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất: K₂SO₃, KHSO₄, K₂S lần lượt là:

• +4, +6, +2.

• +6, +4, -2.

• +2, +6, -2.

• +4, +6, -2.

Cho phản ứng hóa học: H₂S + 4Cl₂ + H₂O → 8HCl + H₂SO₄. Phát biểu nào đúng?

• Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

• H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

• H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

• Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.