11Q2.2 #2 - Série eletroquímica e pares Oxidação-Redução

Na reação abaixo, quem é o oxidante e quem é o redutor?

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- → Fe³⁺ + Cr³⁺

• Oxidante: Fe²⁺

• Oxidante: Cr₂O₇^2-

• Redutor: Fe²⁺

• Redutor: Cr₂O₇^2-

Marque abaixo a(s) característica(s) de um oxidante:

• Sofre redução

• Ioniza-se

• Doa eletrões para outro átomo

• Retira eletrões de outro átomo

Marque a(s) característica(s) de um redutor

• Sofre oxidação

• Sofre redução

• Retira eletrões de outro átomo

• Doa eletrões a outro átomo

Qual ou quais das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da oxidação ou redução)

• MnO₄^-/Mn²⁺

• H₂O/NO₃

• H₂O₂/H₂O

• HCl/NaCl

Da reação entre zinco e sulfato de cobre (II), os pares conjugados de oxidação-redução são:

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) --> Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

• Zn²⁺/ Zn e Cu²⁺/Cu

• Cu²⁺/Cu e Zn/ Zn²⁺

• Zn²⁺/ Zn e Cu/Cu²⁺

• Zn/ Zn²⁺ e Cu²⁺/Cu

De acordo com a série eletroquímica diga qual é o metal com maior poder redutor:

• Zn

• Mg

• Fe

• Cu

De acordo com a série eletroquímica diga qual é o ião metálico com maior poder oxidante:

• Mg²⁺

• Zn²⁺

• Ag⁺

• Cu²⁺

De acordo com a série eletroquímica preveja qual a reação química que irá ocorrer:

• Ag (s) + Fe²⁺ (aq) -->

• Cu (s) + Ni²⁺ (aq) -->

• Mg²⁺ (aq) + Fe (s) -->

• Ag⁺ (aq) + Fe (s) -->

O ferro sofre corrosão em contato com o oxigénio húmido. Para efetuar uma proteção catódica, qual dos metais a seguir é o mais indicado?

• Níquel

• Cobre

• Zinco

• Magnésio

Na proteção do ferro é comum usar 3 métodos. Quais são esse 3 métodos?

• Cobrir com tinta.

• Usar outro metal para oxidar-se em vez do ferro.

• Usar outro metal para reduzir-se em vez do ferro.

• Cobrir com metais mais resistentes à corrosão com o estanho.

• Lixar o ferro para sair a ferrugem.